Il gas contenuto nella soda che consumiamo è anidride carbonica (anidride carbonica - CO2). Generalmente il refrigerante è formato da una soluzione acquosa di un tipo di sciroppo e questo gas. Ma prima di mescolare il gas nello sciroppo, i produttori mescolano l'acqua e il gas in un dispositivo chiamato carbonizzatore, generando acido carbonico, che ha una forma liquida. In questo tipo di bevanda si ha, poi, il seguente equilibrio chimico:
2 ore2oh(1) + 1 CO2(g) 1 ora3oh+(Qui) + 1 HCO1-(Qui)
Il principio di Le Chatelier dice che quando una qualche forma di disturbo è causato in un sistema chimico, il suo equilibrio si sposta verso la riduzione di quei disturbi.
Quando beviamo soda, vengono apportate diverse modifiche a questo sistema, spostando l'equilibrio chimico in modi diversi.
Ad esempio, nel nostro stomaco c'è il succo gastrico che è formato principalmente da acido cloridrico (HCl). Questo acido, come tutti gli altri, è caratterizzato dalla presenza di ioni H+ o H3oh+ in mezzo acquoso. Pertanto, la presenza di acido nello stomaco aumenta la concentrazione di H
3oh+ nell'equilibrio descritto e, di conseguenza, sposta l'equilibrio del refrigerante nella direzione di reazione inversa, a sinistra dell'equazione chimica. Ciò significa che ci sarà più formazione di anidride carbonica.
Questo è uno dei fattori che causano la cosiddetta eruttazione (eruttazione) dopo aver bevuto bevande gassate.
Altri fattori che causano anche questo sono una diminuzione della pressione e un aumento della temperatura. Quando viene prodotto il refrigerante, l'anidride carbonica viene solubilizzata nel liquido in due condizioni: pressioni molto alte e temperature basse. In queste condizioni il gas diventa liquido e viene imbottigliato. Ecco perché la soda lascia le fabbriche fredde.
Ma quando arriva al nostro stomaco la temperatura è molto più alta e la pressione è più bassa. Guarda come questo influisce sull'equilibrio:
- Diminuzione della pressione:
Quando la pressione di un sistema gassoso diminuisce, provoca l'espansione del volume del gas e l'equilibrio si sposta dalla parte del volume maggiore (maggiore numero di moli). Si noti che nell'equilibrio che stiamo considerando, il volume gassoso è maggiore sul lato sinistro (dei reagenti), in quanto è l'unico lato che contiene 1 mole di anidride carbonica.
Pertanto, la diminuzione della pressione sposta questo equilibrio nella direzione di reazione inversa, aumentando la quantità di CO2 nel sistema.
- Aumento della temperatura:
Poiché la solubilità della CO2 in acqua diminuisce all'aumentare della temperatura, quando raggiunge il nostro stomaco, la cui temperatura è intorno ai 36 ºC, questo gas viene rilasciato. Così, come nei casi precedenti, viene favorita anche la reazione inversa. La sensazione di freschezza che proviamo bevendo una bibita deriva dall'espansione dell'anidride carbonica, che è un processo endotermico, cioè assorbe calore dal nostro corpo.
La diminuzione della pressione e l'aumento della temperatura non avvengono solo nel nostro stomaco. Possiamo vederlo non appena apriamo la bottiglia di soda e il gas viene rilasciato mentre abbassiamo la pressione. Inoltre, potresti aver notato che più caldo è il refrigerante, più gas uscirà da esso.
di Jennifer Fogaça
Laureato in Chimica
Fonte: Scuola Brasile - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-quimico-refrigerante-no-estomago.htm