Che cos'è un atomo?

Atomo è il nome dato al plasmatore della materia (tutto ciò che occupa spazio e ha massa). Questo nome è stato proposto dai filosofi greci Democrito e Leucippo. Elementi chimici, molecole, sostanze e i materiali organici o inorganici sono formati da atomi.

Nella sua costituzione, l'atomo ha particelle (protoni, neutroni ed elettroni), non essendo la parte più piccola della materia. Ancora, la tua visualizzazione non è possibile. Ciò che si sa dell'atomo è legato ad aspetti fisici, chimici e matematici scientificamente provati.

L'evoluzione delle conoscenze sull'atomo ha portato allo sviluppo e al miglioramento di diverse tecnologie.

Composizione di base di un atomo

• Nucleo: regione più densa dell'atomo e contiene protoni e neutroni;

• Livelli di energia: regioni che circondano il nucleo e che ospitano sottolivelli, orbitali ed elettroni. Ci sono sette livelli energetici, che sono rappresentati dalle lettere K, L, M, N, O, P e Q;

• Sottolivelli energetici: sono regioni che ospitano gli orbitali. Sono presenti a tutti i livelli e sono rappresentati da lettere (s, p, d f). La sua quantità dipende da ogni livello: K (ha s sottolivelli), L (ha s e p sottolivelli), M (ha s, p e d sottolivelli), N (ha i sottolivelli s, p, d e f), O (ha i sottolivelli s, p, d e f), P (ha i sottolivelli s, p e d) e Q (ha i sottolivelli s e P);

• orbitali atomici: regioni che hanno maggiori probabilità di trovare un elettrone. Ogni sottolivello ha un diverso numero di orbitali: s (un orbitale), p (tre orbitali), d (cinque orbitali) e f (sette orbitali);

• protoni: particelle positive (rappresentate da p);

• elettroni: particelle negative che hanno anche un comportamento ondulatorio (rappresentato da e);

• neutroni: particelle non cariche che diminuiscono la repulsione tra i protoni nel nucleo (rappresentato da n).

Mappa mentale: Atom

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rappresentazione di un atomo

Il modo più semplice per rappresentare un atomo è usare l'abbreviazione dell'elemento chimico che forma. L'acronimo Se, ad esempio, rappresenta tutti gli atomi che formano l'elemento chimico selenio.

La sigla che rappresenta l'atomo può comunque fornire due importanti informazioni: il numero atomico (rappresentato dalla lettera Z e sempre a sinistra fondo dell'acronimo dell'atomo) e il numero di massa (rappresentato dalla lettera A, che può essere posizionata sul lato sinistro o destro in alto dell'acronimo dell'atomo atomo).

Acronimo di un atomo con numero di massa e numero atomico

• numero atomico (Z): indica il numero di protoni presenti nel nucleo dell'atomo e il numero di elettroni (e) presenti nei livelli energetici.

Formula che indica la rappresentatività del numero atomico

• Numero di massa (A): indica la massa presente nel nucleo dell'atomo, che risulta dalla somma del numero di protoni (p) e del numero di neutroni (n).

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Formula che indica la rappresentatività del numero di massa

Somiglianze atomiche

Atomi dello stesso elemento chimico o elementi chimici diversi possono essere confrontati in termini di numero di protoni, elettroni, neutroni e massa, classificandosi come segue:

a) Isotopi

Sono atomi che hanno:

• stesso numero atomico;

• stesso numero di protoni;

• diverso numero di massa;

• diverso numero di neutroni;

Esempio:

Gli atomi A e B sono isotopi

Gli atomi A e B sono isotopi perché:

• L'atomo A ha 15 protoni, numero atomico pari a 15, 15 elettroni, 15 neutroni e numero di massa pari a 30.

• L'atomo B ha 15 protoni, numero atomico pari a 15, 15 elettroni, 20 neutroni e numero di massa pari a 35.

b) isobare

Sono atomi che hanno:

• diversi numeri atomici;

• diverso numero di protoni;

• diverso numero di elettroni;

• stessi numeri di massa;

• diverso numero di neutroni.

Esempio:

Gli atomi C e D sono isobari

Gli atomi C e D sono isobarici perché:

• L'atomo C ha 32 protoni, numero atomico pari a 32, 32 elettroni, 23 neutroni e numero di massa pari a 55.

• L'atomo D ha 37 protoni, numero atomico pari a 37, 37 elettroni, 18 neutroni e numero di massa pari a 55.

c) Isotoni

Sono atomi che hanno:

• diversi numeri atomici;

• diverso numero di protoni;

• diverso numero di elettroni;

• diversi numeri di massa;

• stesso numero di neutroni.

Esempio:

Gli atomi E e F sono isotopi

Gli atomi E e F sono isotopi perché:

• L'atomo E ha 20 protoni, numero atomico pari a 20, 20 elettroni, 20 neutroni e numero di massa pari a 40.

• L'atomo F ha 30 protoni, numero atomico pari a 30, 30 elettroni, 20 neutroni e numero di massa pari a 50.

d) Isoelettronica

Sono atomi che hanno:

• stesso numero di elettroni.

NOTA: gli atomi isoelettronici possono anche avere lo stesso numero di massa (isobar), lo stesso numero di neutroni (isotoni) o lo stesso numero di protoni (isotopi).

Esempio:

Gli atomi G e H sono isoelettronici

Gli atomi G e H sono isoelettronici perché:

• L'atomo G ha 16 protoni, numero atomico pari a 16, 18 elettroni (il segno -2 indica che ha due elettroni in più del numero dei protoni), 17 neutroni e numero di massa pari a 33.

• L'atomo H ha 21 protoni, numero atomico pari a 21, 18 elettroni (il segno +3 indica che ha tre elettroni in meno rispetto al numero dei protoni), 27 neutroni e numero di massa pari a 48.

Di Me. Diogo Lopes Dias

Vorresti fare riferimento a questo testo in un lavoro scolastico o accademico? Guarda:

GIORNI, Diogo Lopes. "Cos'è un atomo?"; Brasile Scuola. Disponibile in: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-atomo.htm. Consultato il 27 giugno 2021.