Volume molare dei gas

domanda 1

(PUC-MG) In condizioni appropriate, acetilene gas (C₂H_2(g)) e l'acido cloridrico reagiscono per formare cloruro di vinile, C₂H₃Cl_(g). Questa sostanza viene utilizzata per produrre cloruro di polivinile (PVC) – plastica – ed è stata recentemente trovata cancerogena. La reazione nella formazione di C₂H₃Cl può essere rappresentato dall'equazione:

Ç₂H_2(g) + 1 HCl_(Qui) → C₂H₃Cl_(g)

Quando si ottengono 2 moli di cloruro di vinile, il volume di acetilene gas consumato nel CNTP (0°C e 1 atm) è pari a:

a) 11,2 L

b) 22,4 L

c) 33,6 L

d) 44,8 L

e) 89,2 L

Domanda 2

La reazione di combustione completa dell'acetone può essere rappresentata dalla seguente equazione:

Ç₃H₆oh_(v) + O_2(g) → CO_2(g) + H₂oh_(v)

Si consideri questa reazione condotta ad una pressione di 100.000 Pa e ad una temperatura di 17°C e si calcoli il volume di anidride carbonica, CO_2(g), ottenuto alla masterizzazione completa di 3.0. 10²⁶ molecole di propanone, C₃H₆oh_(v).

a) 22,4 litri.

b) 21,93 L.

c) 650,32 L.

d) 25 litri.

e) 36180 litri

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