Equazioni di neutralizzazione parziale

quando reagiamo a acido (HX) e a base (MeOH), c'è una reazione chimica chiamata neutralizzazione, che origina a sale inorganico e una molecola d'acqua. In questa reazione, l'idrogeno ionizzabile (presente nell'acido) reagisce con l'idrossile (presente nella base) per formare acqua:

H⁺ + OH^- → H₂oh

L'equazione che rappresenta il fenomeno della neutralizzazione può essere espressa come segue:

HX + MeOH → MeX + H₂oh

Quando solo una parte degli idrogeni ionizzabili nell'acido reagisce con gli ossidrili nella base, o viceversa, la reazione è chiamata neutralizzazione parziale.

Nelle equazioni che rappresentano la neutralizzazione parziale, c'è la presenza di sali con idrogeno (H) e ossidrile (OH). Vedi sotto per il formato generale di un'equazione di neutralizzazione parziale:

• Equazione di neutralizzazione parziale con eccesso di idrossili:

HX + Io (OH)₂ → MeOHX + H₂oh

• Equazione di neutralizzazione parziale con eccesso di idrogeni ionizzabili:

H₂X + MeOH → MeHX + H₂oh

Analizzando le equazioni generali di neutralizzazione parziale, possiamo notare che, ogni volta che avviene questo tipo di reazione, si ha la formazione di un sale idrogenato (MeHX) o di un sale idrossilato (MeOHX). La formazione di entrambi i sali dipende dalla relazione tra la quantità di idrossili nella base e gli idrogeni ionizzabili nell'acido.

vedere un po' esempi di equazioni di neutralizzazione parziale:

Esempio 1: Equazione di neutralizzazione parziale tra acido cloridrico (HCl) e idrossido di magnesio [Mg (OH)₂]:

1 HCl + 1 Mg (OH)₂ → MgOHCl + 1 H₂oh

Analizzando l'equazione di neutralizzazione parziale tra l'acido e la base in questione, dobbiamo:

1. L'acido ha un solo idrogeno ionizzabile;

2. La base ha due ossidrili;

3. solo un idrossile viene utilizzato nella formazione dell'acqua perché c'è un solo idrogeno ionizzabile;

4. L'ossidrile che non viene utilizzato nella formazione dell'acqua fa parte del sale formato ed è scritto nella formula del sale dopo il metallo e prima dell'anione Cl.

Esempio 2: Equazione di neutralizzazione parziale tra acido fosforico (H₃POLVERE₄) e idrossido di potassio (KOH).

1 ora₃POLVERE₄ + 1 KOH → KH₂POLVERE₄ + 1 ora₂oh

Analizzando l'equazione di neutralizzazione parziale tra l'acido e la base in questione, dobbiamo:

1. L'acido ha tre idrogeni ionizzabili;

2. La base ha un ossidrile;

3. Solo uno idrogeno ionizzabile si usa nella formazione dell'acqua perché nella base c'è un solo ossidrile;

4. voi due idrogeni ionizzabili che non vengono utilizzati nella formazione dell'acqua fanno parte del sale formato e saranno scritti nella formula del sale dopo il metallo e prima dell'anione PO₄.

Esempio 3: Equazione di neutralizzazione parziale tra acido solforico (H₂SOLO₄) e idrossido di titanio IV [Ti(OH)₄].

1 ora₂SOLO₄ + 1 Ti (OH)₄ → Ti(OH)₂SOLO₄ + 2 H₂oh

Analizzando l'equazione di neutralizzazione parziale tra l'acido e la base in questione, dobbiamo:

1. L'acido ha un solo idrogeno ionizzabile;

2. La base ha due ossidrili;

3. Solo due ossidrili sono utilizzati nella formazione dell'acqua perché ci sono solo due idrogeni ionizzabili;

4. Gli ossidrili che non vengono utilizzati nella formazione dell'acqua fanno parte del sale formato e sono scritti nella formula del sale dopo il metallo e prima dell'anione SO₄.

Esempio 4: Equazione di neutralizzazione parziale tra acido pirofosforico (H₄P₂oh₇) e idrossido d'argento (AgOH).

1 ora₄P₂oh₇ + 1 AgOH → AgH₃P₂oh₇ + 1 ora₂oh

1. L'acido ha quattro idrogeni ionizzabili;

2. La base ha un ossidrile;

3. Solo uno idrogeno ionizzabile si usa nella formazione dell'acqua perché nella base c'è un solo ossidrile;

4. voi tre idrogeni ionizzabili che non vengono utilizzati nella formazione dell'acqua fanno parte del sale formato e sono scritti nella formula del sale dopo il metallo e prima dell'anione P₂oh₇.

Di Me. Diogo Lopes Dias

Fonte: Scuola Brasile - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-neutralizacao-parcial.htm