IL stronzio, simbolo Sr e numero atomico 38, è un metallo alcalino terroso, di colore grigio, il cui comportamento chimico è simile agli altri elementi del gruppo 2. Nonostante sia uno degli elementi più presenti nella crosta terrestre, si conoscono pochi minerali di stronzio.
Nei decenni precedenti c'era una grande richiesta di stronzio, perché è stato applicato nei tubi a raggi catodici dei classici televisori a tubi a colori. Tuttavia, l'adozione di modelli flat-panel più moderni ha sostanzialmente ridotto la domanda di questo metallo. Oggi il suo maggiore utilizzo è nella pirotecnica, per la caratteristica fiamma rossa che si produce quando viene bruciata.
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riassunto dello stronzio
È un metallo alcalino terroso di colore grigiastro.
Nella sua forma metallica è malleabile, duttile e piuttosto fragile.
Il suo comportamento chimico a volte assomiglia al metallo alcalino sodio, A.
Nonostante sia il 15° elemento più abbondante, si conoscono pochi minerali di stronzio.
I suoi minerali principali sono celestite e strontianite.
Gran parte dello stronzio viene utilizzato nella fabbricazione di fuochi d'artificio.
Lo stronzio ha avuto una grande utilità nella produzione di televisori a tubo.
Assomiglia al calcio nel corpo umano, che si deposita nelle ossa.
Proprietà dello stronzio
Simbolo: Sig.
numero atomico: 38.
massa atomica: 87,62 c.m.u.
Punto di fusione: 767°C.
Punto di ebollizione: 1384°C.
Distribuzione elettronica: [Kr] 5s2.
elettronegatività: 0,95.
serie chimica: metallo alcalino terroso, gruppo 2, elemento rappresentativo, blocco a s.
Caratteristiche dello stronzio
Lo stronzio è un metallo alcalino terroso di colorazione grigiastra, malleabile, duttile e piuttosto fragile. A contatto con l'aria, la superficie lucida dello stronzio metallico si appanna rapidamente.
Il comportamento chimico dello stronzio assomiglia al sodio di metallo alcalino, Na, sebbene sia leggermente meno reattivo. Ad esempio, lo stronzio reagisce con l'acqua e acidi, formando gas H2, come mostrato nella reazione seguente.
Mr (s) + H2O (l) → SrO (s) + H2 (G)
Un altro punto di somiglianza con il sodio risiede nella sua dissoluzione in ammoniaca, NH3, liquido, che genera una soluzione blu.
Quando riscaldato, come gli altri elementi del gruppo 2, il Lo stronzio è in grado di reagire con i gas ossigeno e azoto, oltre allo zolfo (S8) e alogeni, come mostrato di seguito.
2 Signor + O2 → 2 Sig
3 Signor + N2 → Sig3No2
8 Signor + S8 → 8 Sig.
Signor + X2 → Mr X2 X = F, Cl, Br, I
Tuttavia, come il calcio e il bario, differisce da due metalli alcalino terrosi più leggeri, berillio e magnesio, nella reazione con idrogeno gassoso, H2. Mentre i metalli alcalino-terrosi più pesanti (Ca, Sr e Ba) reagiscono, per riscaldamento, con H2 formare un idruro (come, ad esempio, SrH2), magnesio e berillio richiedono altre condizioni sperimentali per farlo.
Ottenere lo stronzio
Sebbene lo stronzio sia uno degli elementi più abbondanti in la crosta terrestre, classificandosi al 15° posto, con circa 340 ppm, Si conoscono pochi minerali di stronzio. I più comuni sono la celestite (SrSO4) e strontianite (SrCO3). Voi sono i principali produttori di questo metallo:
Spagna (86mila tonnellate nel 2020);
Cina (50mila tonnellate nel 2020);
Messico (38mila tonnellate nel 2020);
Iran (35mila tonnellate nel 2020).
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Applicazioni di stronzio
Attualmente, circa il 30% dello stronzio prodotto è destinato all'uso in pirotecnica. Questo perché questo metallo ha una fiamma rossa molto caratteristica, descritta come cremisi, scarlatta o cremisi.
Nell'applicazione industriale, il carbonato di stronzio viene sinterizzato (polverizzato e riscaldato) con ossido di ferro. per formare magneti in ferrite (o ceramica), utilizzati in magneti da frigorifero, altoparlanti e piccoli motori elettrico. Titanato di stronzio, SrTiO3, è usato come simulatore di diamante, mentre il cloruro di stronzio, SrCl2, è usato nei dentifrici per denti sensibili.
Si può dire che il La domanda di stronzio sul mercato è variata notevolmente nel corso degli anni.. Questo perché SrO, ossido di stronzio, è stato utilizzato nei tubi a raggi catodici dei vecchi televisori a tubo. Il suo scopo era bloccare le emissioni di raggi X sul vetro frontale senza compromettere la trasparenza. Tuttavia, l'arrivo dei televisori a schermo piatto ha praticamente estinto l'uso dello stronzio nei televisori. Attualmente, solo un piccolo campione di carbonato di stronzio, SrCO3, viene utilizzato in questi dispositivi.
precauzioni con lo stronzio
Al Corpo umano, lo stronzio viene assorbito in modo simile al calcio, il suo vicino nel gruppo 2, essendo, nella maggior parte dei casi, depositato nelle ossa. Ciò rende lo stronzio abbastanza innocuo ed è stata persino studiata la possibilità di utilizzare lo stronzio nella prevenzione e nel trattamento di malattie ossee come l'osteoporosi.
Tuttavia, questa somiglianza con il calcio rende il suo isotopo radioattivo maggiore metà vita (90Sr), prodotto nei reattori nucleari e nella fissione dell'uranio, un agente pericoloso che provoca il cancro alle ossa. Tuttavia, in quantità controllate, questo isotopo, insieme all'isotopo 89Signore, può essere usato nella radioterapia ossea.
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storia dello stronzio
IL Il nome stronzio si riferisce al villaggio scozzese di Strontian (Sròn un t-Sìthein), essendo quindi l'unico elemento che prende il nome da una località nel Regno Unito. Nel 1790, il nordirlandese Adair Crawford notò che i minerali estratti dalle miniere di piombo di Strontian, che erano vendute come “bariti aerate”, in realtà avevano proprietà diverse dai minerali di bario fino a quel momento conosciuti poi.
Ciò fu confermato dai chimici Friedrich Gabriel Sulzer nel 1791 e Thomas Charles Hope nel 1793, che chiamarono il minerale strontianite. strontianite) e stroncita (dall'inglese strontite), rispettivamente.
già lo stronzio fu isolato per la prima volta da Humphry Davy nel 1808, utilizzando una tecnica di elettrolisi utilizzato da Jacob Berzelius e Magnums Martin af Pontin per produrre calcio.
Davy utilizzò il metodo per isolare quattro metalli alcalino terrosi, che chiamò bario, stronzio, calcio e magnesio (ora noto come magnesio).
Risolti esercizi sullo stronzio
domanda 1
(Em 2019) L'inquinamento radioattivo comprende più di 200 nuclidi e dal punto di vista dell'impatto ambientale spiccano il cesio-137 e lo stronzio-90. Il maggior contributo dei radionuclidi antropogenici all'ambiente marino si è verificato negli anni '50 e '60, a seguito di test nucleari effettuati in atmosfera. Lo stronzio-90 può accumularsi negli organismi viventi e nelle catene alimentari e per la sua somiglianza chimico, può partecipare all'equilibrio carbonatico e sostituire il calcio in vari processi biologici.
FIGUEIRA, R. C. L.; CUNHA, I. IO. l. Contaminazione degli oceani da radionuclidi antropogenici. Nuova chimica, n. 21, 1998 (adattato).
Quando si entra in una catena alimentare di cui l'uomo fa parte, in quale tessuto dell'organismo umano si accumulerà prevalentemente lo stronzio-90?
a) Cartilagineo.
b) Sanguigno.
c) Muscolo.
d) Nervoso.
e) Osso.
Rispondere
Poiché lo stronzio-90 ha una somiglianza chimica con il calcio in molti processi biologici, può anche sostituirlo nella composizione delle ossa, il tessuto con il più alto contenuto di calcio che abbiamo nel corpo umano. Pertanto, il modello è la lettera E.
Domanda 2
(Disp 2014)
L'acqua raccolta a Fukushima nel 2013 rivela una radioattività record
La società responsabile della gestione della centrale nucleare di Fukushima, Tokyo Electric Power (Tepco), ha riferito che i campioni d'acqua raccolti presso l'impianto nel luglio 2013 contenevano un livello record di radioattività, cinque volte superiore a quello originariamente rilevato. IL teco ha spiegato che una nuova misurazione ha rivelato che il liquido, raccolto da un pozzo di osservazione tra i reattori 1 e 2 dell'impianto, conteneva un livello record dell'isotopo radioattivo stronzio-90.
(www.folha.uol.com.br. adattato.)
Lo stronzio, grazie al suo comportamento chimico simile a quello del calcio, può sostituirlo nei denti e nelle ossa degli esseri umani. Nel caso dell'isotopo radioattivo Sr-90, questa sostituzione può essere dannosa per la salute. Considera i numeri atomici di Sr = 38 e Ca = 20. È corretto affermare che la somiglianza del comportamento chimico tra calcio e stronzio si verifica perché
a) hanno approssimativamente lo stesso raggio atomico e, quindi, possono essere facilmente scambiati nella formazione di composti.
b) hanno lo stesso numero di elettroni e, quindi, possono essere facilmente scambiati nella formazione di composti.
c) occupano lo stesso gruppo nella Classificazione Periodica, quindi hanno lo stesso numero di elettroni di valenza e formano cationi con la stessa carica.
d) si trovano nello stesso periodo della Classificazione Periodica.
e) sono due metalli rappresentativi e, quindi, hanno le stesse proprietà chimiche.
Rispondere
Calcio e stronzio fanno parte dello stesso gruppo della classificazione periodica, avendo somiglianza chimica, conseguenza di avere lo stesso numero di elettroni nel guscio di valenza e di formare cationi degli stessi caricare. Pertanto, il modello è la lettera C.
La lettera A non è corretta, poiché entrambi non hanno raggi atomici vicini, poiché sono di periodi diversi. Il raggio dello stronzio è significativamente maggiore di quello del calcio.
La lettera B non è corretta in quanto entrambi non hanno lo stesso numero di elettroni.
La lettera D è errata, in quanto entrambi non sono nello stesso periodo della classificazione periodica, ma nello stesso gruppo.
La lettera E non è corretta, perché pur essendo metalli rappresentativi, ciò non garantisce che entrambi abbiano le stesse proprietà chimiche.
Di Stefano Araújo Novais
Insegnante di chimica
