voi ossidi sono costituiti da due elementi diversi, uno dei quali è l'ossigeno, che deve essere il più elettronegativo dei due.
La nomenclatura degli ossidi inorganici segue regole che dipendono dal fatto che l'ossido sia molecolare, covalente o ionico. Esaminiamo ogni caso:
* Nomenclatura degli ossidi molecolari o rete covalente:
Gli ossidi di reti molecolari o covalenti sono quelli che hanno ossigeno attaccato ad a ametal, come carbonio (C), azoto (N), zolfo (S), fluoro (F), tra gli altri. La nomenclatura di questi ossidi segue la seguente regola:
Regola di nomenclatura per ossidi formati con ametalli
Il prefisso mono davanti all'elemento legato all'ossigeno è facoltativo.
Ad esempio, abbiamo il seguente ossido molecolare: CO.
- Prefisso che indica la quantità di ossigeno: 1 ossigeno: mono;
- ossido di;
- Prefisso che indica il numero di atomi dell'altro elemento: 1 carbonio: mono;
- Nome dell'elemento legato all'ossigeno: carbonio.
Quindi, il tuo nome è così: CO = monossido di carbonio o monossido di carbonio.
Vedi altri esempi:
anidride carbonica - CO2
Anidride solforosa - SO3
Dicloro Eptossido - Cl2oh7
Monossido di diazoto - N2oh
Triossido di diazoto - N2oh3
Monossido di azoto -NO
Biossido di azoto - NO2
Pentossido di diazoto - N2oh5
Biossido di silicio - SiO2
Anidride difosforo - P2oh5
Anidride solforosa - SO3
* Nomenclatura degli ossidi ionici:
Gli ossidi ionici sono quelli che hanno l'ossigeno legato ad a metallo, come ferro (Fe), piombo (Pb), sodio (Na), calcio (Ca), argento (Ag), tra gli altri. Generalmente, la carica elettrica dell'ossigeno è -2.
La nomenclatura citata per gli ossidi a rete molecolare o covalente è attualmente applicata anche agli ossidi metallici ed è considerata ufficiale. Vedi alcuni esempi:
Monossido di ferro - FeO
Monossido di piombo - PbO
Biossido di piombo - PbO2
Difero triossido - Fe2oh3
Tuttavia, esiste una nomenclatura specifica per gli ossidi metallici che è ancora ampiamente utilizzata. Si basa sulla valenza dell'elemento legato all'ossigeno.
Se l'elemento ha una sola valenza, cioè se c'è un solo modo per legare l'ossigeno e formare un solo tipo di ossido, la regola di denominazione sarà data da:
Regola di denominazione dell'ossido ionico monovalente
Esempi:
- Ossido di sodio - Na2oh
- Ossido di Calcio - CaO
- Ossido di potassio - K2oh
- Ossido di alluminio - Al2oh3
- Ossido d'argento - Ag2oh
Ma esistono anche ossidi ionici formati da elementi con più di una valenza. In questi casi, la regola di denominazione è la seguente:
Regola di nomenclatura per ossidi ionici con più di una valenza
Esempi:
Ossido ferroso - FeO
Ossido ferrico - Fe2oh3
Ossido rameoso - Cu2oh
ossido rameico - CuO
O:
Ossido di ferro II - FeO (Nox di ferro = +2)
Ossido di ferro III - Fe2oh3 (Nox di ferro = +3).
Ossido di rame I - Cu2O (Nox di ferro = +1)
Ossido di rame II - CuO (Nox di ferro = +2).
di Jennifer Fogaça
Laureato in Chimica
Fonte: Scuola Brasile - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nomenclatura-dos-oxidos.htm