Nomenclatura degli ossidi. Nomenclatura degli ossidi inorganici

voi ossidi sono costituiti da due elementi diversi, uno dei quali è l'ossigeno, che deve essere il più elettronegativo dei due.

La nomenclatura degli ossidi inorganici segue regole che dipendono dal fatto che l'ossido sia molecolare, covalente o ionico. Esaminiamo ogni caso:

* Nomenclatura degli ossidi molecolari o rete covalente:

Gli ossidi di reti molecolari o covalenti sono quelli che hanno ossigeno attaccato ad a ametal, come carbonio (C), azoto (N), zolfo (S), fluoro (F), tra gli altri. La nomenclatura di questi ossidi segue la seguente regola:

Regola di nomenclatura per ossidi formati con ametalli

Il prefisso mono davanti all'elemento legato all'ossigeno è facoltativo.

Ad esempio, abbiamo il seguente ossido molecolare: CO.

- Prefisso che indica la quantità di ossigeno: 1 ossigeno: mono;

- ossido di;

- Prefisso che indica il numero di atomi dell'altro elemento: 1 carbonio: mono;

- Nome dell'elemento legato all'ossigeno: carbonio.

Quindi, il tuo nome è così: CO = monossido di carbonio o monossido di carbonio.

Vedi altri esempi:

anidride carbonica - CO₂
Anidride solforosa - SO₃
Dicloro Eptossido - Cl₂oh₇
Monossido di diazoto - N₂oh
Triossido di diazoto - N₂oh₃
Monossido di azoto -NO
Biossido di azoto - NO₂
Pentossido di diazoto - N₂oh₅
Biossido di silicio - SiO₂
Anidride difosforo - P₂oh₅
Anidride solforosa - SO₃

* Nomenclatura degli ossidi ionici:

Gli ossidi ionici sono quelli che hanno l'ossigeno legato ad a metallo, come ferro (Fe), piombo (Pb), sodio (Na), calcio (Ca), argento (Ag), tra gli altri. Generalmente, la carica elettrica dell'ossigeno è -2.

La nomenclatura citata per gli ossidi a rete molecolare o covalente è attualmente applicata anche agli ossidi metallici ed è considerata ufficiale. Vedi alcuni esempi:

Monossido di ferro - FeO

Monossido di piombo - PbO

Biossido di piombo - PbO₂

Difero triossido - Fe₂oh₃

Tuttavia, esiste una nomenclatura specifica per gli ossidi metallici che è ancora ampiamente utilizzata. Si basa sulla valenza dell'elemento legato all'ossigeno.

Se l'elemento ha una sola valenza, cioè se c'è un solo modo per legare l'ossigeno e formare un solo tipo di ossido, la regola di denominazione sarà data da:

Regola di denominazione dell'ossido ionico monovalente

Esempi:

- Ossido di sodio - Na₂oh
- Ossido di Calcio - CaO
- Ossido di potassio - K₂oh
- Ossido di alluminio - Al₂oh₃
- Ossido d'argento - Ag₂oh

Ma esistono anche ossidi ionici formati da elementi con più di una valenza. In questi casi, la regola di denominazione è la seguente:

Regola di nomenclatura per ossidi ionici con più di una valenza

Esempi:

Ossido ferroso - FeO
Ossido ferrico - Fe₂oh₃

Ossido rameoso - Cu₂oh
ossido rameico - CuO

O:

Ossido di ferro II - FeO (Nox di ferro = +2)
Ossido di ferro III - Fe₂oh₃ (Nox di ferro = +3).

Ossido di rame I - Cu₂O (Nox di ferro = +1)
Ossido di rame II - CuO (Nox di ferro = +2).

di Jennifer Fogaça
Laureato in Chimica

Fonte: Scuola Brasile - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nomenclatura-dos-oxidos.htm