Mezzi neutri, acidi e basici. Sistemi neutri, acidi e basici

Mezzo neutro:

Un mezzo è considerato neutro se ha la stessa concentrazione, in mol/L, degli ioni idronio (H₃oh⁺) e idrossido (OH^-).

Un esempio di mezzo neutro che funge anche da standard per altre soluzioni è l'acqua distillata pura a una temperatura di 25ºC. A questa temperatura ha esattamente 1. 10^-7 mol/L di entrambi gli ioni. Quindi, il tuo prodotto ionico (K_w) è uguale a 10^-14 (mol/l)²:

K_w = [H₃oh⁺]. [Oh^-]
K_w = (1. 10^-7 moli/l). (1. 10^-7 mol/L) = 10^-14 (mol/l)²

Il pH e il pOH sono riportati di seguito:

pH= - log [H₃oh⁺] pOH= -log[OH^-]
pH= - registro 1. 10^-7 pOH= - registro 1. 10^-7
pH = 7pOH = 7

Questo ci mostra che, in una soluzione neutra, il il pH è uguale a pOH.

• Mezzo acido:

In un mezzo acido, la concentrazione di ioni H₃oh⁺ è maggiore di quello degli ioni OH^-.

Tale soluzione può essere ottenuta aggiungendo una piccola parte degli ioni H₃oh⁺, per esempio, per mezzo di un acido.

Secondo il principio di Le Chatelier, quando si provoca un disturbo ad un sistema in equilibrio, esso tende a riaggiustarsi per ridurre gli effetti di questa forza. Ciò significa che se un acido viene aggiunto all'acqua, gli ioni H

₃oh⁺ saranno in eccesso e la bilancia si sposterà nella direzione di reazione inversa, a sinistra. Quindi questi ioni in eccesso reagiranno con gli ioni OH^-. Quindi, la concentrazione di ioni OH^- diminuirà e la soluzione diventerà acida.

Il prodotto ionico (Kw) è sempre uguale a 10^-14, ma la concentrazione di ioni H₃oh⁺ è maggiore della concentrazione di ioni OH^-1. Pertanto, il pH è maggiore del pOH in un mezzo acido, ma la sua somma è sempre uguale a 14.

Inoltre, maggiore è la concentrazione di ioni H₃oh⁺, maggiore è il valore del pH. A temperatura ambiente (25°C), pH < 7 e pOH > 7.

• Di base significa:

Nel mezzo basico, la concentrazione di ioni OH^- è maggiore di quello degli ioni H₃oh⁺.

Se aggiungiamo una base all'acqua, significa che stiamo aggiungendo ioni OH.^- e, come spiegato nel punto precedente, dal principio di Le Chatelier, l'equilibrio della reazione di l'autoionizzazione dell'acqua si sposterà nella direzione opposta, con gli ioni in eccesso che reagiscono con ioni H₃oh⁺, diminuendo la concentrazione e rendendo la soluzione di base.

In tal caso, il pOH sarà maggiore del pH. A temperatura ambiente (25°C), pH > 7 e pOH < 7.

Brevemente:

di Jennifer Fogaça
Laureato in Chimica