La stechiometria è il calcolo della quantità di sostanze coinvolte in una reazione chimica.Questo viene fatto in base alle leggi delle reazioni ed è generalmente effettuato con l'aiuto delle corrispondenti equazioni chimiche. Questa parola, stechiometria, deriva dal greco: stoikheion = elemento, e metrono = misura o misura.
Nelle reazioni chimiche, le sostanze reagiscono tra loro, dando origine a prodotti in proporzioni specifiche. In questo modo è possibile calcolare quanto prodotto si formerà o la resa della reazione. Se vogliamo una certa resa, possiamo anche calcolare la quantità di reagente da utilizzare.
Attraverso calcoli stechiometrici è possibile effettuare queste ed altre specifiche relazioni. Ma, prima di tutto, dobbiamo conoscere le proporzioni esistenti tra gli elementi che compongono le diverse sostanze. E questi le proporzioni sono date da formule molecolari, percentuali e minimo o empirico.
Inoltre, la base dei coefficienti di ogni reazione sono i leggi sul peso:
- Legge sulla conservazione della massa– In un sistema chiuso, la massa totale dei reagenti è uguale alla massa totale dei prodotti;
- Legge delle proporzioni costanti– Ogni sostanza ha una proporzione di massa costante nella sua composizione.
Inoltre Diritto volumetrico di Gay-Lussac ci fornisce anche importanti informazioni: se la pressione e la temperatura non cambiano, i volumi dei gas che partecipano a una reazione hanno tra loro una relazione di numeri interi e piccoli.
La relazione mostrata di seguito viene utilizzata nei calcoli stechiometrici:
1 mole 6. 1023 molecole o formule unitarie ↔ massa molare in g/mol ↔ 22,4 L (in CNTP*) |
*Condizioni di temperatura e pressione normali.
Vediamo un esempio di calcolo stechiometrico in cui sarà correlata solo la quantità di materia (moli).
Esempio:Qual è la quantità di materia di alcol etilico, C2H6oh(1), che deve reagire per fornire 12 moli di anidride carbonica? Considera questa una reazione di combustione completa.
Equazione bilanciata:
Ç2H6oh(1) + 3 O2(g) → 2CO2(g) + 3 H2oh(v)
Nota che 1 mole di alcol produce 2 moli di anidride carbonica, quindi puoi fare una semplice regola del tre per risolvere il problema:
1 mol 2 mol
x12 moli
X=6 moli
Risposta: sono necessarie 6 moli di alcol etilico per generare 12 moli di anidride carbonica.
Ricorda che è anche possibile mettere in relazione massa, numero di molecole e volume molare. Tuttavia, in tutti questi casi è necessario seguire le seguenti regole fondamentali:
Regole fondamentali di ogni calcolo stechiometrico.
di Jennifer Fogaça
Laureato in Chimica
Fonte: Scuola Brasile - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/estequiometria-reacoes.htm
