Per i composti ionici, il Numero di Ossidazione (Nox) rappresenta la carica che lo ione acquisisce quando esegue il legame ionico.Ad esempio, il cloruro di sodio è un composto ionico, formato quando il sodio perde un elettrone a favore del cloro; quindi, il sodio diventa un catione con carica elettrica +1 e il cloro un anione con carica -1. Questi valori costituiscono i rispettivi Nox.
Tuttavia, i composti molecolari non perdono o ricevono elettroni, quindi il loro Nox è considerato la carica elettrica teorica che l'elemento acquisirebbe se si rompesse il legame covalente e la coppia di elettroni rimanesse con l'elemento più elettronegativo. Ad esempio, nel caso dell'acido cloridrico (HCl), il cloro è l'elemento più elettronegativo, quindi attirerebbe più fortemente a sé la coppia di elettroni condivisa con l'idrogeno. Quindi, abbiamo che il Nox del cloro è -1 (perché ha un elettrone in più rispetto all'idrogeno) e quello dell'idrogeno è uguale a +1 (perché l'idrogeno ha perso un elettrone a causa del cloro).
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Quindi, possiamo dare la seguente definizione:
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Nel caso di ioni singoli, Nox è equivalente alla propria carica elettrica. Per esempio:
oh2-: Nox = -2
Cl-: Nox = -1
A+: Nox = +1
Fede2+: Nox = +2
Al3+: Nox = +3
Infine, nel caso di un elemento o di sostanze semplici, che sono quelle composte da atomi di un solo tipo di elemento, si ha che Nox è uguale a zero.Alcuni esempi e sostanze come questo sono: O2, no2, H2, Lui, ecc.
Inoltre, Nox indica la tendenza dell'elemento ad ossidarsi oa ridursi, perché quando si verifica l'ossidazione (perdita di elettroni), Nox aumenta. In caso di riduzione (guadagno di elettroni), avviene il contrario, il Nox diminuisce. Per visualizzare questo caso, osservare la reazione di ossidoriduzione della formazione di anidride carbonica di seguito:
0 0 +4-2
Çn(i) + no2(g) → nCO2(g)
Si noti che poiché sono un elemento (C) e una sostanza semplice (O2), i Nox dei reagenti erano pari a zero. Tuttavia, dopo la reazione, il carbonio è stato ossidato, quindi nota come è aumentato il tuo Nox (da 0 a +4). L'ossigeno è stato ridotto, quindi il suo Nox è diminuito, passando da 0 a -2.
di Jennifer Fogaça
Laureato in Chimica
Vorresti fare riferimento a questo testo in un lavoro scolastico o accademico? Guarda:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Concetto di Numero di Ossidazione (NOx)"; Brasile Scuola. Disponibile in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-numero-oxidacao-nox.htm. Consultato il 28 giugno 2021.
