Metti alla prova le tue conoscenze con domande facili, medie e difficili sui modelli atomici proposti da Dalton, Thomson, Rutherford e Niels Bohr.
Domande di livello facile
domanda 1
L'immagine sotto rappresenta quale modello atomico?
Risposta: modello atomico di Rutherford-Bohr.
Il modello atomico di Rutherford-Bohr era un miglioramento proposto da Bohr al modello creato da Rutherford.
L'atomo di Rutherford (1911) seguiva un modello planetario, come se il nucleo fosse il Sole e gli elettroni corrispondessero ai pianeti.
Nel modello di Rutherford-Bohr, gli elettroni sono in orbite circolari con diversi livelli di energia e si muovono attorno al nucleo centrale.
Domanda 2
Quale scienziato ha proposto il primo modello atomico moderno che divenne noto come "palla da biliardo"?
a) Isaac Newton.
b) Democrito.
c) John Dalton.
d) Ernest Rutherford.
Alternativa corretta: c) John Dalton.
Dalton propose intorno al 19° secolo che l'atomo fosse una particella indivisibile, elettricamente neutra ed estremamente piccola.
Per lo scienziato, tutti i tipi di materia dovrebbero essere composti da atomi, che assomigliavano a una “palla da biliardo” perché sono sfere rigide e indivisibili.
Impara di più riguardoIl modello atomico di Dalton.
Domanda 3
Controlla l'alternativa errata:
a) Le prime idee sulla struttura interna degli atomi provenivano da Thomson.
b) Nel modello atomico di Rutherford-Bohr, gli elettroni che ruotano attorno al nucleo non ruotano a caso, ma descrivono determinate orbite.
c) Il modello atomico di Dalton considerava l'esistenza di cariche sugli atomi.
d) Democrito e Leucippo furono i primi a definire il concetto di materia e di atomo.
Alternativa errata: c) Il modello atomico di Dalton considerava l'esistenza di cariche sugli atomi.
Per Dalton, l'atomo era una particella massiccia e indivisibile che non poteva essere né creata né distrutta.
Secondo il suo modello atomico, l'atomo sarebbe la particella più piccola della materia e non può essere suddivisa, ad esempio, in unità più piccole, come gli elettroni.
domanda 4
Riguardo al modello di Rutherford, considera le seguenti affermazioni come vere o false:
a) Il modello atomico di Rutherford suggerisce che l'atomo ha l'aspetto di un sistema planetario.
b) Il modello atomico di Rutherford divenne noto come "modello di budino di prugne" o "budino con uvetta" a causa del suo aspetto.
c) Nel Modello Atomico di Rutherford, gli elettroni ruotano attorno al nucleo (costituito da protoni e neutroni), similmente ai pianeti che ruotano attorno al Sole.
d) Il modello atomico di Rutherford è anche chiamato "modello atomico di Rutherford-Bohr"
Risposta: V, F, V, F.
la verità. Secondo il modello atomico proposto da Rutherford, l'atomo sarebbe composto da un nucleo carico positivamente e gli elettroni caricati negativamente sarebbero intorno ad esso, così come i pianeti intorno al Sole.
b) FALSO. Questo nome è stato dato al modello atomico proposto da Thomson. Per lui, l'atomo sarebbe una sfera carica positivamente con elettroni, la cui carica è negativa, incorporati nella sua superficie.
c) VERO. Rutherford ha presentato il suo modello atomico con un atomo pieno di spazi vuoti. La regione centrale sarebbe carica positivamente e la regione intorno al nucleo sarebbe piena di elettroni, molto più leggeri dei protoni del nucleo.
d) FALSO. Bohr propose un miglioramento al modello di Rutherford. Per lui, gli elettroni sarebbero a diversi livelli di energia.
Impara di più riguardoModello atomico di Rutherford.
domanda 5
I modelli atomici descrivono alcuni aspetti strutturali degli atomi. A proposito di questa affermazione possiamo dire che:
a) I modelli atomici sono stati sviluppati dagli scienziati greci Leucippo e Democrito.
b) I principali modelli atomici sono: Modello di Rutherford e Modello di Rutherford-Bohr.
c) Il primo modello atomico sviluppato è stato il modello atomico di Rutherford.
d) I modelli atomici sono stati sviluppati dagli scienziati per comprendere meglio l'atomo e la sua composizione.
Alternativa corretta: d) I modelli atomici sono stati sviluppati dagli scienziati per comprendere meglio l'atomo e la sua composizione.
Viene creato un modello per spiegare un fenomeno o un esperimento, tenendo conto delle basi di conoscenza esistenti.
Dal momento in cui sono emerse nuove informazioni, attraverso le scoperte scientifiche, i modelli atomici si sono evoluti in modo che non vi fossero conflitti sulla composizione della materia.
Impara di più riguardomodelli atomici.
domande di medio livello
domanda 6
(UFJF-MG) Associare le dichiarazioni ai rispettivi tutori:
I - L'atomo non è indivisibile e la materia ha proprietà elettriche (1897).
II - L'atomo è una sfera massiccia (1808).
III - L'atomo è formato da due regioni chiamate nucleo ed elettrosfera (1911).
a) I - Dalton, II - Rutherford, III - Thomson.
b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford.
c) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford.
d) I - Rutherford, II - Thomson, III - Dalton.
e) I - Thomson, II - Rutherford, III - Dalton.
Alternativa corretta: b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford.
Io - Thomson. Gli esperimenti sui raggi catodici portarono Thomson a scoprire che gli elettroni facevano parte della materia. Inoltre, la conoscenza della radioattività gli ha fatto capire che l'atomo non è né massiccio né indivisibile.
II - Dalton. Secondo il suo modello, l'atomo era una sfera massiccia e indivisibile. Così piccolo, il numero di atomi nella materia non poteva essere contato.
III - Rutherford. I suoi studi sulle emissioni radioattive lo hanno portato a confermare l'esistenza del nucleo (regione carica positivamente) e l'elettrosfera (regione formata da elettroni) secondo le deviazioni osservate quando si bombarda una lama di oro.
Impara di più riguardoatomo.
domanda 7
(UFRGS) Considerate le seguenti affermazioni riguardanti l'esperimento di Rutherford e il modello atomico di Rutherford-Bohr.
I - La maggior parte del volume dell'atomo è costituita dal nucleo denso e positivo.
II - Gli elettroni si muovono in orbite stazionarie attorno al nucleo.
III- L'elettrone, quando salta da un'orbita esterna a una interna, emette una quantità di energia ben definita.
Quali sono corretti?
a) Solo io.
b) Solo II.
c) Solo III.
d) Solo II e III.
e) I, II e III.
Alternativa corretta: d) Solo II e III.
IO. SBAGLIATO. La maggior parte del volume dell'atomo è costituita dall'elettrosfera, la regione dell'atomo dove si trovano gli elettroni.
II. CORRETTA Nel modello di Rutherford-Bohr, gli elettroni si localizzano in orbite con specifici livelli di energia attorno al nucleo.
III. CORRETTA Un atomo allo stato fondamentale ha i suoi elettroni situati ai rispettivi livelli energetici. Se l'elettrone passa da un livello di energia superiore a un livello di energia inferiore, viene emessa energia radiante.
Impara di più riguardostruttura atomica.
domanda 8
(Vunesp-adattato) Nel 1913, Niels Bohr (1885-1962) propose un modello che forniva una spiegazione per l'origine degli spettri atomici. In questo modello, Bohr ha introdotto una serie di postulati, tra i quali l'energia dell'elettrone può assumere solo determinati valori discreti, occupando i livelli energetici consentiti attorno al nucleo atomico. Considerando il modello di Bohr, i diversi spettri atomici possono essere spiegati in termini di
a) la ricezione di elettroni da diversi elementi.
b) la perdita di elettroni da parte dei diversi elementi.
c) delle diverse transizioni elettroniche, che variano da elemento a elemento.
d) la promozione di diversi elettroni a livelli più energetici.
e) l'instabilità nucleare di diversi elementi.
Alternativa corretta: c) delle diverse transizioni elettroniche, che variano da elemento a elemento.
Bohr si è basato su tre studi per creare il suo modello atomico. Sono loro:
- Modello atomico di Rutherford
- La teoria dell'energia quantistica di Planck
- Spettro di riga degli elementi chimici
Per Bohr, i diversi spettri atomici variano da un elemento all'altro perché gli elettroni muoversi attorno al nucleo in orbite stazionarie quando l'atomo è nel suo stato fondamentale.
Tuttavia, quando si salta da un'orbita all'altra, viene rilasciata una certa quantità di energia sotto forma di un quanto e, quindi, ci sono diverse transizioni elettroniche.
Impara di più riguardo Modello atomico di Bohr.
domanda 9
(PUC-RS) L'accettazione storica dell'idea che la materia sia composta da atomi è stata lenta e graduale. Nell'antica Grecia, Leucippo e Democrito sono ricordati per aver introdotto il concetto di atomo, ma le loro proposte furono respinte da altri filosofi e caddero nel dimenticatoio. Alla fine del XVIII e all'inizio del XIX secolo, quando le idee di Lavoisier stavano guadagnando un'ampia accettazione, emerse la prima teoria atomica moderna, proposta da _______. Questa teoria postulava che gli elementi fossero costituiti da un unico tipo di atomo, mentre le sostanze composte erano combinazioni di atomi diversi in determinate proporzioni. Quasi cento anni dopo, gli studi con i raggi catodici portarono J. J. Thomson alla scoperta di _______, una particella di piccolissima massa e carica elettrica _______, presente in tutti i materiali conosciuti. Alcuni anni dopo, attraverso esperimenti in cui una sottile foglia d'oro veniva bombardata con particelle alfa, Rutherford arrivò alla conclusione che l'atomo ha al centro un piccolo ma massiccio _______ considerevole.
Le parole che riempiono gli spazi in modo corretto e rispettivamente sono raccolte in
a) Dalton - elettrone - negativo - nucleo
b) Bohr – catione – positivo – elettrone
c) Dalton - neutrone - neutro - protone
d) Bohr – fotone – negativo – anione
e) Dalton – protone – positivo – nucleo
Alternativa corretta: a) Dalton – elettrone – negativo – nucleo.
Dalton: postulava che gli elementi fossero costituiti da un unico tipo di atomo, mentre le sostanze composite fossero combinazioni di atomi diversi secondo determinate proporzioni.
Elettrone: è stato scoperto da Thomson studiando la natura elettrica della materia, misurando la carica e la massa degli elettroni, la cui carica è negativa.
Nucleo: scoperto da Rutherford durante il bombardamento di una lama d'oro e osservando le deviazioni delle emissioni radioattive, poiché la sua carica è positiva.
Impara di più riguardoelettroni.
domanda 10
(ESPM-SP) L'atomo di Rutherford (1911) è stato paragonato al sistema planetario (il nucleo atomico rappresenta il sole e l'elettrosfera, i pianeti):
L'elettrosfera è la regione dell'atomo che:
a) contiene le particelle cariche negativamente.
b) contiene le particelle cariche positivamente.
c) contiene neutroni.
d) concentra praticamente l'intera massa dell'atomo.
e) contiene protoni e neutroni.
Alternativa corretta: a) contiene le particelle cariche negativamente.
Per Rutherford, la regione centrale dell'atomo sarebbe composta da una carica positiva e attorno ad essa sarebbe la regione più grande dell'atomo, l'elettrosfera, i cui elettroni sono distribuiti come i pianeti intorno del sole.
Impara di più riguardoprotoni.
Domande di livello difficile
domanda 11
(Udesc) Considerando i modelli atomici più rilevanti, dal punto di vista storico e scientifico, spuntare l'alternativa corretta.
a) Fino alla scoperta della radioattività, l'atomo era considerato indivisibile (Dalton). Il modello che seguì fu quello di Thomson, che propose che l'atomo fosse formato da una massa carica positivamente con elettroni distribuiti in essa.
b) Nel modello di Dalton, l'atomo era costituito da un nucleo caricato positivamente e da un'elettrosfera. Il modello successivo fu quello di Bohr che introdusse l'idea che gli elettroni occupino orbitali con energie definite, questo modello è simile al modello del sistema solare.
c) Nel modello atomico di Dalton, l'atomo era considerato indivisibile. Il modello successivo fu quello di Rutherford, in cui l'atomo era costituito da un nucleo caricato negativamente e da un'elettrosfera.
d) Il modello di Dalton proponeva che l'atomo fosse formato da una massa carica positivamente con elettroni distribuiti in essa. Il modello successivo era quello di Rutherford, in cui l'atomo era costituito da un nucleo caricato positivamente e da un'elettrosfera.
e) Nel modello atomico di Dalton, gli elettroni occupano orbitali con energie definite, questo modello assomiglia a quello del sistema solare. Il modello che seguì fu quello di Thomson, che propose che l'atomo fosse formato da una massa carica positivamente con elettroni distribuiti in essa.
Alternativa corretta: a) Fino alla scoperta della radioattività, l'atomo era considerato indivisibile (Dalton). Il modello che seguì fu quello di Thomson, che propose che l'atomo fosse formato da una massa carica positivamente con elettroni distribuiti in essa.
Mentre Dalton credeva nell'indivisibilità dell'atomo, Thomson studiò la natura elettrica della materia e, con questo, ha dimostrato la sua divisibilità dall'esistenza di elettroni (carica negativa) attorno a una sfera (carica positivo).
Impara di più riguardoModello atomico Thomson.
domanda 12
(FAME) Il modello proposto da Bohr ha introdotto un unico numero quantico per descrivere il comportamento dell'elettrone nell'atomo. Il modello della meccanica quantistica utilizza tre numeri quantici.
Per quanto riguarda i numeri quantici proposti nel modello di Bohr e nel modello della meccanica quantistica, è CORRETTO affermare che
a) il modello atomico di Bohr è correlato a un numero quantico che descrive l'orientamento degli orbitali.
b) il numero quantico azimutale ha valori interi positivi e all'aumentare di questo numero quantico, l'orbitale diventa più grande.
c) il livello con numero quantico principale n sarà composto da n sottolivelli, e ciascun sottolivello corrisponde a un diverso valore ammissibile del numero quantico secondario compreso tra 1 e n-1.
d) le energie relative dell'elettrone negli orbitali dell'atomo di idrogeno hanno valori diversi quando l'elettrone si trova negli orbitali dello stesso sottolivello.
Alternativa corretta: c) il livello con il numero quantico principale n sarà composto da n sottolivelli e ciascun sottolivello corrisponde a un diverso valore ammissibile del numero quantico secondario compreso tra 1 e n-1.
Il modello della meccanica quantistica è il più moderno e complesso per descrivere l'atomo. I numeri quantici sono usati per indicare la posizione degli elettroni negli orbitali.
Il numero quantico principale (n) indica il livello di energia a cui si trova l'elettrone. Il numero quantico secondario o azimutale (l) indica il sottolivello che può essere l'elettrone.
Impara di più riguardo numeri quantici.
domanda 13
(UFAL) Uno degli esperimenti condotti dal team di Rutherford ha rivoluzionato il modo in cui i fisici dell'epoca iniziarono a immaginare l'atomo. Consisteva nel bombardamento di sottili lame d'oro per studiare le deviazioni (spostamenti) delle particelle alfa. Secondo il modello atomico proposto da Rutherford, date le seguenti affermazioni
IO. Il nucleo atomico è estremamente piccolo rispetto alle dimensioni dell'atomo ed è nel nucleo che si trovano protoni e neutroni.
II. L'atomo è una sfera carica positivamente in cui sarebbero incorporati elettroni caricati negativamente.
III. La materia è costituita da atomi che sono particelle indivisibili e indistruttibili.
IV. L'atomo è costituito da due regioni distinte: un nucleo denso, molto piccolo, e una regione di volume molto grande, occupata da elettroni, l'elettrosfera.
si scopre che sono corretti
a) I, II, III e IV.
b) Solo II e IV.
c) Solo II e III.
d) Solo I, III e IV.
e) solo I e IV.
Alternativa corretta: e) Solo I e IV.
IO. VERO. Poiché l'atomo è composto dal nucleo (protoni + neutroni) e dall'elettrosfera (elettroni), il nucleo atomico è estremamente piccolo in relazione alle dimensioni dell'atomo.
II. FALSO. Questo modello corrisponde a quello proposto da Thomson. Per Rutherford, l'atomo sarebbe come un sistema planetario.
III. FALSO. I suoi esperimenti hanno mostrato che la materia aveva diverse cariche e spazi vuoti.
IV. VERO. Facendo un confronto con il sistema solare, per Rutherford il nucleo sarebbe come il Sole e l'elettrosfera corrisponderebbe ai pianeti.
Impara di più riguardoneutroni.
domanda 14
(Udesc) L'elettricità (dal greco elettrone, che significa ambra) è un fenomeno fisico causato da cariche elettriche. Esistono due tipi di cariche elettriche: positiva e negativa. Le cariche con lo stesso nome (stesso segno) si respingono e quelle con nomi diversi (segno diverso) si attraggono. In base alle informazioni, spunta l'alternativa corretta.
a) Il fenomeno sopra descritto non può essere spiegato utilizzando il modello atomico di Dalton.
b) Il fenomeno sopra descritto non può essere spiegato utilizzando il modello atomico di Thomson.
c) I protoni hanno una carica elettrica negativa.
d) Il fenomeno sopra descritto non può essere spiegato utilizzando il modello atomico di Rutherford.
e) Gli elettroni hanno una carica elettrica positiva.
Alternativa corretta: a) Il fenomeno sopra descritto non può essere spiegato utilizzando il modello atomico di Dalton.
Per Dalton, l'atomo era una particella indivisibile e quindi non poteva essere diviso in cariche.
domanda 15
(PUC-RS) John Dalton fu responsabile dell'introduzione della teoria atomica nella scienza nei primi anni del diciannovesimo secolo. A quel tempo, non era ancora possibile sapere quanti atomi di ciascun elemento fossero inclusi nella composizione delle molecole semplici. Oggi sappiamo che la formula della molecola d'acqua è H2O e che l'ammoniaca è NH3. Dalton presumeva che le molecole più semplici fossero combinazioni 1:1; quindi, l'acqua sarebbe HO e l'ammoniaca sarebbe NH. Dalton ha introdotto una scala di massa atomica basata sull'idrogeno, che aveva massa 1.
Ai tempi di Dalton, si credeva che, in massa, l'acqua avesse 1/8 di idrogeno e l'ammoniaca 1/6 di idrogeno. Pertanto, è stato possibile concludere che le masse atomiche di ossigeno e azoto valevano rispettivamente
a) 7 e 5.
b) 8 e 6.
c) 9 e 7.
d) 16 e 14.
e) 32 e 28.
Alternativa corretta: a) 7 e 5.
L'acqua e l'ammoniaca sono sostanze formate dall'unione di elementi.
Se nell'acqua la quantità di idrogeno rappresentava 1/8, allora delle otto parti in cui era diviso, 7 corrispondeva all'ossigeno, essendo il suo contributo alla formazione della molecola 7/8.
Nell'ammoniaca, la quantità di idrogeno rappresentava 1/6, cioè dividendo la molecola in 6 parti, solo una rappresentava l'idrogeno e le altre 5 parti corrispondevano all'azoto.
Leggi il Evoluzione dei modelli atomici.
Scopri altri problemi con la risoluzione commentata in Esercizi sugli atomi.
