La regola dell'ottetto o teoria dell'ottetto afferma che gli atomi devono avere otto elettroni nel loro guscio di valenza per acquisire stabilità chimica.
La regola dell'ottetto dice:
"in un legame chimico un atomo tende ad avere otto elettroni nel suo guscio di valenza allo stato fondamentale, simile a un gas nobile"
Affinché gli atomi presentino lo strato di valenza completo, devono essere creati legami chimici per donare, ricevere o condividere elettroni.
Gli atomi tendono a condividere gli elettroni finché non acquisiscono una configurazione stabile, cioè il guscio di valenza completo.
In questo modo, un atomo presenta il distribuzione elettronica uguale a un gas nobile più vicino al suo numero atomico.
I gas nobili (Famiglia 8A) sono elementi della tavola periodica che hanno otto elettroni nel guscio di valenza. L'unica eccezione è l'elemento Elio che ha 2 elettroni.
Quando l'atomo ha otto elettroni nel guscio di valenza, raggiunge la sua stabilità. Ciò significa che non si legherà ad altri atomi, poiché non ha tendenza a guadagnare o perdere elettroni.
Ecco perché non abbiamo trovato composti formati da gas nobili.
Esempi
Guarda alcuni esempi di legami chimici realizzati per raggiungere gli otto elettroni nel strato di valenza:
cloro
oh cloro (Cl) ha numero atomico 17 e sette elettroni nel guscio di valenza. Quindi per diventare stabile ha bisogno di un elettrone.
Pertanto, ha bisogno di condividere una coppia di elettroni attraverso legami chimici. Un modo è legarsi con un altro atomo di cloro e formare la molecola di Cl.2.
Pertanto, vengono raggiunti gli otto elettroni nel guscio di valenza, soddisfacendo la regola dell'ottetto.
Ossigeno
L'ossigeno ha sei elettroni nel guscio di valenza. Per diventare stabile, ha bisogno di altri due elettroni che saranno ottenuti attraverso legami chimici.
L'ossigeno può legarsi con due atomi di idrogeno e formare a molecola d'acqua. Questo è un legame covalente e ogni idrogeno condivide uno dei suoi elettroni.
Pertanto, l'ossigeno ha otto elettroni nel guscio di valenza.
Per saperne di più sui legami chimici, leggi anche:
- Legami chimici
- Legami ionici
- Legame covalente
Eccezioni
Come per ogni regola, ci sono delle eccezioni. Le eccezioni alla regola dell'ottetto riguardano elementi che non necessitano di otto elettroni nel guscio di valenza per essere stabili.
Scopri alcuni casi di eccezioni alla regola dell'ottetto:
Elementi stabili con meno di otto elettroni
Chiamato anche contrazione dell'ottetto, è più comune che accada con elementi del secondo periodo della tavola periodica.
Inclusi in questa eccezione sono gli elementi che con meno di otto elettroni nel guscio di valenza diventano già stabili.
Un esempio è l'elemento Berillio (Be), diventa stabile con solo quattro elettroni nell'ultimo guscio.
Boro (B) e alluminio (Al) diventano stabili con sei elettroni nel guscio di valenza.
Elementi stabili con più di otto elettroni
Chiamato anche espansione dell'ottetto, avviene con elementi non metallici del terzo periodo. Poiché hanno più gusci di elettroni, hanno anche più orbitali disponibili per ricevere elettroni.
Questa situazione si verifica con Fosforo (P) e Zolfo (S). Il fosforo può ricevere fino a 10 elettroni e lo zolfo 12 elettroni.
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- elettropositività
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