Le reazioni di catalisi sono quelle che utilizzano un catalizzatore, cioè una sostanza capace di aumentare la velocità di questa reazione senza parteciparvi, poiché è completamente rigenerata alla fine del processi. La reazione procede più facilmente perché si ha un abbassamento della barriera energetica o dell'energia di attivazione.
Il numero di processi chimici che utilizzano catalizzatori è in costante aumento e attualmente più dell'80% dei prodotti chimici si ottiene con l'ausilio di questi metodi. Questo porta una serie di vantaggi all'azienda produttrice, in quanto rende possibile un'accelerazione della produzione, una produzione più pulita ed economica, I processi possono essere eseguiti a temperature e pressioni inferiori, poiché senza il catalizzatore, molte reazioni avvengono molto lentamente a temperatura e pressione ambienti.
Inoltre, il catalizzatore può diminuire la produzione di sottoprodotti di reazione che non sono il prodotto richiesto. Anche l'ambiente è grato, in quanto riduce la quantità di rifiuti.
Tuttavia, uno svantaggio (ma che ripaga ancora) è l'alto costo di alcuni di questi catalizzatori. Quindi immagina di non aver nemmeno bisogno di aggiungere un buff, ma quel buff viene fuori spontaneamente! Sarebbe meraviglioso, no?! Il problema sarebbe risolto.
Non fermarti ora... C'è dell'altro dopo la pubblicità ;)
Perché sappi che questo è possibile attraverso il autocatalisi.
L'autocatalisi è un tipo di reazione in cui uno dei prodotti stessi funge da catalizzatore.
Ad esempio, la seguente reazione a temperatura ambiente è lenta, ma poiché produce lo ione manganese (Mn2+), diventa sempre più veloce.
2 MnO-4 + 5 (COO)22- + 16 ore+ → 10 CO2 + 2 minuti2++ 8 ore2oh
catalizzatore
Un altro esempio è la reazione tra rame e acido nitrico:
3 Cu(S) + 8 HNO3(ac) → 3 Cu (NO3)2(ac) + 2 NO(g) + 4 H2oh(1)
catalizzatore
In questo caso il catalizzatore è l'ossido di azoto, che man mano che si forma aumenta progressivamente la velocità della reazione.
Sfortunatamente, sono poche le reazioni che si verificano in questo modo. Pertanto, la maggior parte dei processi industriali richiede ancora l'aggiunta del catalizzatore.
di Jennifer Fogaça
Laureato in Chimica
Vorresti fare riferimento a questo testo in un lavoro scolastico o accademico? Guarda:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Autocatalisi"; Brasile Scuola. Disponibile in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/autocatalise.htm. Consultato il 28 giugno 2021.