La Termochimica è una branca della Chimica che studia le reazioni ei processi di cambiamento di stato fisico che comportano scambi di energia sotto forma di calore.
Esistono due tipi di reazioni e processi di questo tipo, che sono:
Endotermia:Endo significa verso l'interno, cioè sono reazioni o cambiamenti di stato fisico in cui i reagenti assorbono calore.
Ad esempio, la vaporizzazione è il passaggio da uno stato liquido a uno stato gassoso, come quando i vestiti sulla linea si asciugano. Affinché questo cambiamento avvenga, l'acqua assorbe energia e, in questo modo, le sue interazioni intermolecolari vengono interrotte e le molecole vengono rilasciate sotto forma di vapore.
Un esempio di reazione chimica endotermica è il riscaldamento del calcare (CaCO3). Assorbe calore e si decompone, originando tra i suoi prodotti l'ossido di calcio (CaO), che è calce viva.
Esotermici:Exo significa verso l'esterno, cioè si riferisce a reazioni o cambiamenti di stato fisico in cui viene rilasciato calore.
Ecco due esempi: La solidificazione dell'acqua in ghiaccio è un cambiamento nello stato fisico che si verifica quando viene rilasciato calore. I motori ad esplosione di automobili funzionano grazie all'energia rilasciata dalla reazione di combustione di etanolo o prodotti petroliferi, come benzina e olio diesel.
Due concetti importanti nello studio della termochimica sono i entalpia (H) e il variazione di entalpia (ΔH), che si riferiscono, rispettivamente, al contenuto energetico delle sostanze e alla differenza di energia tra i reagenti e i prodotti (H = HPRODOTTI - HREAGENTI).
Quando l'equazione che descrive il processo include il valore della variazione di entalpia, diciamo che è a equazione termochimica. Se il valore di ΔH è negativo, significa che il processo è esotermico, perché l'entalpia finale è minore di quella iniziale; e se è positivo, il processo è endotermico.
Esempi:
Equazione termochimica della reazione esotermica:
1C3H8(g) + 5 O2(g) → 3 CO2(g) + 4H2oh(g) ΔH = - 2.046 kJ
Equazione termochimica della reazione endotermica:
1 Fe2oh3(S) + 3 C(S) → 2 Fe(S) + 3 CO(g) H = +491,5 kJ
di Jennifer Fogaça
Laureato in Chimica
Fonte: Scuola Brasile - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-termoquimica.htm
