Legge di Hess. Legge di Hess nello studio della termochimica

La legge di Hess è stata creata dal chimico svizzero Germain H. Hess (1802-1850), considerato uno dei fondatori della Termochimica. La sua legge diceva:

Cioè, il ΔH dipende solo dai valori di entalpia dei reagenti e dei prodotti, come nell'espressione:

H = ΔHreagenti + Hprodotti

Ad esempio, si consideri la reazione in cui 1 mol di acqua (H₂O) si trasforma in acqua allo stato gassoso. Questa reazione viene eseguita due volte; tuttavia, sono state scelte strade diverse:

(1°) Si è svolto in un unico passaggio:

H₂oh₍₁₎ → H₂oh_(v) H= +44 kJ

(2°) Si è svolto in due fasi:

1° passo: H₂oh₍₁₎ → H_2(g) + ½ il_{2 (g)} H= +286 kJ
2° stadio: H_2(g) + ½ il_{2 (g)} → H₂oh_(v) H= -242 kJ
H₂oh₍₁₎ → H₂oh_(v) H= +44 kJ

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Si noti che indipendentemente dal fatto che siano stati eseguiti uno o due passaggi, la variazione di entalpia (ΔH) è sempre di 44 kJ. Questo perché ΔH è la somma algebrica dei valori ΔH dei passaggi che compongono il processo, cioè i processi intermedi:

H = ΔH1 + H2 + H3 + ...

Ad esempio, nel secondo caso, il ΔH totale della reazione era la somma del ΔH del primo stadio (ΔH= +286 kJ) con quello del secondo (ΔH= -242 kJ). Quindi, abbiamo ottenuto lo stesso valore di reazione con un unico passaggio:

ΔH = (+286 + (-242)) kJ
H = (+286 -242) kJ
H = +44 kJ

Pertanto, siamo interessati solo ai valori iniziale e finale. In questo caso, lo stato iniziale corrisponde a H₂oh₍₁₎ e la fine di H₂oh_(v).

Questa legge è diventata molto importante in Termochimica, perché alcune reazioni chimiche non possono avere il loro ΔH determinato sperimentalmente. Tuttavia, secondo la legge di Hess, l'entalpia di questo tipo di reazione può essere calcolata dalle entalpie di altre reazioni (reazioni intermedie).

di Jennifer Fogaça
Laureato in Chimica
Squadra scolastica brasiliana

Vorresti fare riferimento a questo testo in un lavoro scolastico o accademico? Guarda:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Legge di Hess"; Brasile Scuola. Disponibile in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/lei-hess.htm. Consultato il 28 giugno 2021.