La molalità (W) è uno dei modi per misurare la concentrazione di soluto nel solvente, cioè il numero di moli di soluto presenti nel solvente.
La molalità, nota anche come concentrazione molare o concentrazione in quantità di materia in massa, viene utilizzata quando le soluzioni hanno temperature variabili.
Questo perché il suo calcolo elimina il volume, che può variare a causa della variazione di temperatura. Il suo uso è apprezzato anche nello studio delle proprietà colligative.
Formula
La molalità è calcolata dalla formula:
L = 1000. m1 / m2. M1
Dove,
W: Molalità
m1: massa del soluto
m2: massa solvente
M1: massa molare del soluto
Da notare che la massa del solvente si misura sempre in grammi e che la massa molare risulta dalla somma della massa atomica degli elementi.
L'unità di molalità è mol/Kg o molale.
Come calcolare
0,6 moli di sale idrato sono state sciolte in 480 g di acqua. Quale sarà la molalità se la massa molare del soluto è 30 g?
L = 1000. m1 / m2 . M1
m1: 0,6
m2: 480 g
M1: 30 g
L = 1000. 0,6 / 480. 30
L = 600 / 14400
W = 0,04167 mol/Kg o 0,04167 molare.
E la molarità?
molarità (M) è un altro modo per calcolare la concentrazione di soluto in una soluzione, che viene eseguita utilizzando la formula M = m/M.V.
M è il rapporto tra la quantità in moli del soluto rispetto alla quantità totale in moli della soluzione.
Mentre la molalità è misurata in mol/Kg, la molarità è misurata in mol/L.
Leggi anche:
- Concentrazione di soluzioni
- Proprietà colligative
- Titolazione
Esercizi risolti
1. (ITA-SP) L'etichetta di una bottiglia dice che contiene una soluzione LiNO 1,50 molare503 nell'etanolo. Ciò significa che la soluzione contiene:
a) 1,50 moli di LiNO3/chilogrammo di soluzione.
b) 1,50 moli di LiNO3/litro di soluzione.
c) 1,50 moli di LiNO3/chilogrammo di etanolo.
d) 1,50 moli di LiNO3/litro di etanolo.
e) 1,50 moli di LiNO3/mol di etanolo.
Alternativa c: 1,50 mol di LiNO3/chilogrammo di etanolo.
2. (PUC-MG) Una soluzione acquosa 2 molare di H3POLVERE4 contiene:
a) 2 moli di H3POLVERE4 sciolto in 1 mole di acqua.
b) 2 moli di H3POLVERE4 sciolto in 1000 g di acqua.
c) 2 moli di H3POLVERE4 sciolto in acqua quanto basta per 1 L di soluzione.
d) 2 moli di H3POLVERE4 sciolto in 1 litro d'acqua.
e) 2 moli di H3POLVERE4 sciolto in acqua per dare 1000 g di soluzione.
Alternativa b: 2 moli di H3POLVERE4 sciolto in 1000 g di acqua.
Per ulteriori domande sulle soluzioni di concentrazione, controlla l'elenco che abbiamo preparato.: Esercizi sulla concentrazione comune.
