I composti molecolari, o covalenti, si formano attraverso legami covalenti, quelli in cui non abbiamo il coinvolgimento di metalli (ad eccezione del Berillio) nella loro formazione. Quindi, in questo tipo di legame, tutti gli atomi hanno bisogno di ricevere elettroni e, quindi, li condivideranno sempre.
IL formula strutturale è uno dei modi usati per rappresentare la condivisione di elettroni tra gli atomi dei composti molecolari. In modo che possiamo eseguire il assemblare una formula strutturale, è necessario prima di tutto sapere qual è la necessità di ciascuno degli elementi coinvolti nel composto secondo la teoria dell'ottetto. La tabella seguente mostra la necessità di ciascun elemento coinvolto in base alla sua famiglia:
Dalle esigenze sopra espresse, dovremmo sapere che da costruire una formula strutturale, abbiamo solo i seguenti strumenti come risorse:
• legame singolo: − (condivisione di due elettroni);
• doppio legame: = (condivisione di quattro elettroni);
• triplo legame: ≡ (condivisione di sei elettroni);
Conoscere i bisogni e gli strumenti, assemblare la formula strutturale di un composto molecolare può essere eseguito dal seguente passo dopo passo:
a) Molecola biatomica (formata da due soli atomi):
Basta scrivere un atomo a sinistra e un atomo a destra e posizionare il legame che si adatta alle esigenze di entrambi. Vedi alcuni esempi:
- O2
Poiché l'ossigeno appartiene alla famiglia VIA, ha bisogno di due elettroni. Pertanto, il legame che si adatta meglio tra loro è il doppio legame.
- HCl
Poiché H e Cl hanno bisogno di un solo elettrone, il legame che meglio si adatta tra loro è semplice.
b) Molecole che hanno più di due atomi
Nei composti molecolari che hanno più di due atomi, dobbiamo porre al centro della molecola l'atomo che necessita del maggior numero di legami (priorità) o dell'atomo meno elettronegativo. Gli altri devono essere ai quattro poli (nord, sud, est e ovest). Quando si posiziona la connessione tra ciascuno di essi, dobbiamo dare la priorità agli atomi che si trovano ai poli. L'atomo centrale sarà sempre stabilizzato seguendo questo ordine di montaggio. Vedi alcuni esempi:
- H2oh
Poiché l'ossigeno necessita di più legami (due, in quanto appartiene alla famiglia VIA), sarà posto al centro della molecola, e gli idrogeni, ai poli. Poiché la necessità di ogni H è solo un collegamento per ciascuno di essi, utilizzeremo un collegamento semplice. Poiché l'ossigeno creerà due singoli legami, sarà stabile.
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- NH3
Poiché l'azoto necessita di più legami (tre, in quanto appartiene alla famiglia VA), sarà posto al centro della molecola, e gli idrogeni, ai poli. Poiché la necessità di ogni idrogeno è solo un legame per ciascuno di essi, useremo un singolo legame. Poiché l'ossigeno creerà tre singoli legami, sarà stabile.
- CH4
Poiché il carbonio ha bisogno di più legami (quattro, poiché è della famiglia VIA), sarà posto al centro della molecola e gli idrogeni ai poli. Poiché la necessità di ogni idrogeno è solo un legame per ciascuno di essi, useremo un singolo legame. Poiché il carbonio creerà quattro singoli legami, sarà stabile.
- CO2
Poiché il carbonio necessita di più legami (4, in quanto appartiene alla famiglia IVA), sarà posto al centro della molecola, e l'ossigeno ai poli. Poiché la necessità per ogni O è di due legami per ciascuno di essi, useremo un doppio legame. Poiché l'ossigeno creerà due doppi legami, sarà stabile.
Osservazione: Quando un atomo della molecola, durante l'assemblaggio della formula di struttura, è stabile e un altro ha ancora bisogno di due elettroni, possiamo usare uno strumento diverso, che si chiama legame covalente coordinato dativo. Questo tipo di legame può essere utilizzato solo in questa condizione (un atomo stabile e un altro che richiede due elettroni). Vedi alcuni esempi:
- CO
Dato che abbiamo solo due atomi, ne posizioniamo uno a sinistra e uno a destra. L'ossigeno ha bisogno di due legami, quindi dobbiamo usare un doppio legame.
Tuttavia, quando si utilizza la coppia, l'ossigeno è stabile e il carbonio ha ancora bisogno di altri due elettroni. Pertanto, possiamo usare il legame covalente dativo, che è rappresentato da una freccia che va sempre dall'atomo stabile all'atomo non stabile.
- O3
Poiché abbiamo tre atomi, uno degli ossigeni deve essere al centro della molecola e gli altri due, ai poli. La regola studiata chiede sempre che, in questi casi, si mettano prima dei legami sugli atomi ai poli. Tuttavia, qui possiamo solo aggiungere un singolo doppio, poiché tutti gli ossigeni fanno solo due legami.
L'ossigeno al centro è stabile, mentre l'ossigeno a sinistra ha ancora bisogno di due elettroni. Per questo motivo, possiamo usare un collegamento dativo per stabilizzarlo.
Di Me. Diogo Lopes Dias
