La formula molecolare è la combinazione di simboli e indici chimici che esprimono il numero reale di atomi di ciascun elemento presente in una molecola.
Per determinare la formula molecolare, è prima necessario ottenere il formula empirica, che è la formula che mostra il numero relativo di atomi di ciascun elemento in un composto. Esprime la proporzione degli atomi; per esempio, nel glucosio il rapporto è un atomo di carbonio, due idrogeno, uno ossigeno, cioè CH2O (1:2:1). Il prossimo passo è calcolare la massa da questa formula empirica. Sapendo che le masse atomiche di questi elementi sono pari a: C = 12, H = 1 e O=16.
Dalla formula empirica (CH2O), calcoliamo la massa di questa formula moltiplicando le masse atomiche per le rispettive masse:
C = 12. 1= 12
H = 1.2 = 2
O=16. 1 = 16__________
Massa CH2O = 30
Ma la formula empirica non indica da sola quale sarà la formula molecolare, dopotutto questo rapporto di 1:2:1 è dato in tutti i seguenti casi: CH2O (conservante in soluzione di formalina), C2H4oh2 (acido acetico di aceto), C 3H6oh3 (acido lattico), tra gli altri.
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Quindi, un altro dato importante che dobbiamo sapere è il massa molare di questo composto, che di solito è determinato da a spettrometro di massa.
Spettrometro di massa dispositivo utilizzato per misurare la massa molare di sostanze.
Nel caso del glucosio, la sua massa molare è di 180 g/mol. Quindi, possiamo calcolare quante volte la massa della formula empirica "si adatta" alla massa molecolare della sostanza:
180/30 = 6
Moltiplicando per 6 le proporzioni in cui ciascun elemento appare nella molecola, si ha la proporzione di ciascun elemento nella formula molecolare:
C = 1. 6= 6
H = 2.6=12
O=1. 6= 6
Con il rapporto definito (6:12:6), abbiamo la formula molecolare del glucosio: Ç6H12oh6.
di Jennifer Fogaça
Laureato in Chimica
Vorresti fare riferimento a questo testo in un lavoro scolastico o accademico? Guarda:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Formula molecolare"; Scuola Brasile. Disponibile in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formula-molecular.htm. Consultato il 28 giugno 2021.
