Nella reazione di ossidazione si verifica la perdita di elettroni, mentre la reazione di riduzione consiste nell'acquisizione di elettroni.
IL Ossidazione può verificarsi in tre circostanze: quando si aggiunge ossigeno alla sostanza, quando una sostanza perde idrogeno o quando la sostanza perde elettroni. Esempio: le macedonie tendono a scurirsi quando entrano in contatto con l'aria, perché l'ossigeno agisce favorendo l'ossidazione della frutta. Un consiglio perché ciò non accada è aggiungere succo di limone o arancia, in quanto la vitamina C presente negli agrumi impedisce l'azione ossidante dell'ossigeno sull'insalata.
IL Riduzione, a sua volta, è l'opposto e si verifica anche in tre modi: quando una sostanza perde ossigeno, quando acquista idrogeno o quando acquista elettroni. Esempio: quando l'ossido di rame (nero) viene posto in un apposito apparato (camera) perché avvenga la sua riduzione, il gas idrogeno entra contatto con l'ossido di rame surriscaldato e di conseguenza perde ossigeno e diventa gradualmente rosa mentre viene ridotto a rame.
Reazione di riduzione dell'ossido: È noto che ossidazione e riduzione avvengono insieme nella stessa reazione chimica. Questo fenomeno si chiama Reazione redox o ossidoriduzione. Le ossidoriduzioni sono reazioni che trasferiscono elettroni tra sostanze facendo aumentare il numero di ossidazione (nox) di una sostanza mentre diminuisce il numero di nox di un'altra sostanza. Questo processo non va confuso con i legami ionici (in cui gli elettroni vengono trasferiti da una sostanza all'altra) ma piuttosto come un processo di ossidazione di una sostanza e di riduzione di un'altra. Possiamo quindi dire che in una reazione la sostanza che perde elettroni e va incontro ad ossidazione è detta riducente, mentre la sostanza che acquista elettroni e va incontro a riduzione è detta ossidante.
Alcune di queste reazioni sono molto utili per l'industria. Il ferro, ad esempio, viene estratto combinando il minerale di ferro con il monossido di carbonio (CO) in un altoforno. In questa reazione, il minerale perde ossigeno per formare ferro (Fe) e CO riceve ossigeno per formare CO2 (diossido di carbonio). La ruggine è uno dei risultati di una reazione redox, in cui il ferro si ossida per formare ossido di ferro (ruggine) e l'ossigeno nell'aria viene ridotto.
Un altro esempio di reazione redox è quello dell'argento a contatto con l'aria. Gli oggetti d'argento tendono a perdere il loro aspetto lucido nel tempo, diventando opachi e di colore scuro. Questo fatto si verifica perché gli atomi d'argento sulla superficie dell'oggetto reagiscono con altre sostanze, come l'ossigeno. Diciamo allora che l'argento si è ossidato, cioè ha subito una reazione di ossidoriduzione.
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di Liria Alves
Laureato in Chimica
Vorresti fare riferimento a questo testo in un lavoro scolastico o accademico? Guarda:
SOUZA, Liria Alves de. "Ossidazione e riduzione"; Brasile Scuola. Disponibile in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidacao-reducao.htm. Consultato il 27 giugno 2021.
