Reaksi auto-oksi-reduksi

ITU auto-oxi-reduksi atau reaksi yang tidak proporsional adalah jenis reaksi redoks di mana unsur kimia yang sama mengalami oksidasi dan pengurangan. Mari kita lihat dua contoh jenis reaksi ini dan cara menyetarakannya menggunakan metode redoks:

Contoh 1:

PADA₂^- + H⁺ → TIDAK₃^- + TIDAK + H₂HAI

• Dengan menghitung bilangan oksidasi (NOX) dari semua atom dan ion yang terlibat dalam reaksi, dimungkinkan untuk memverifikasi siapa yang teroksidasi dan siapa yang bereaksi:

_{+3 -2 +1 +5 -2 +2 -2 +1 -2}
PADA₂^- + H⁺ → TIDAK₃^- + TIDAK + H₂HAI

• Perhatikan bahwa nitrogen adalah spesies yang bereaksi dan teroksidasi:

• Untuk melakukan penyeimbangan redoks dari reaksi ini, kita harus menghubungkan NOX dengan produk, bukan reaktan:

PADA₃^- =∆Nox = 5 - 3 = 2

TIDAK=∆Nox = 3 - 2 = 1

• Membalikkan NOX dengan koefisien, kita mendapatkan:

PADA₃^- =∆NOX= 2 → 2 akan menjadi koefisien NO

TIDAK=∆NOX= 1→ 1 akan menjadi koefisien NO₃^-

PADA₂^- + H⁺ → 1 PADA₃^- + 2 TIDAK + H₂HAI

• Dengan ini, kita sudah tahu bahwa ada 3 N dalam produk, jadi koefisien NO₂^- akan menjadi 3:

3 TIDAK₂^- + H⁺ → 1 TIDAK₃^- + 2 TIDAK + H₂HAI

• Untuk menentukan koefisien H⁺ dan dari H₂O, ingatlah bahwa jumlah elektron yang diterima sama dengan jumlah elektron yang disumbangkan; dengan demikian, muatan reagen akan sama dengan muatan produk. Dengan cara ini, kita dapat membuat skema berikut:

Jangan berhenti sekarang... Ada lagi setelah iklan ;)

Berdasarkan informasi ini, kita mendapatkan bahwa total muatan reagen sama dengan x – 3 dan produknya sama dengan -1. Seperti yang dinyatakan, muatan keduanya harus sama. Karena kita sudah memiliki total beban produk, kita dapat melakukan perhitungan sederhana untuk mengetahui berapa nilai x:

x -3 = -1

x = -1 +3

x = 2

Jadi, koefisien H⁺ adalah 2 dan, akibatnya, H₂akan menjadi 1:

3 TIDAK₂^- + 2 H⁺ → 1 TIDAK₃^- + 2 TIDAK + 1 H₂HAI

Contoh ke-2:

Dalam hal ini, S yang mengalami reduksi dan oksidasi secara bersamaan. Jadi, seperti yang telah dilakukan sebelumnya, kita dapat menghubungkan NOX dengan produk dan membalikkan nilainya, menetapkan koefisiennya:

Di₂ S=∆Nox = 4 - (-2) = 6 → 6 akan menjadi koefisien Na₂ HANYA₄

Di₂ HANYA₄=∆Nox = 6 - 4 = 2 → 2 akan menjadi koefisien Na₂ s

Di₂ HANYA₃→ 2 Di₂ Y+ 6 Di₂ HANYA₄

Karena ada 8 belerang di cabang ke-2, koefisien Na₂ HANYA₃ akan menjadi 8:

8 In₂ HANYA₃→ 2 In₂ S + 6 In₂ HANYA₄

Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia

Apakah Anda ingin mereferensikan teks ini di sekolah atau karya akademis? Lihat:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Reaksi pengoksidasi sendiri"; Sekolah Brasil. Tersedia di: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-auto-oxirreducao.htm. Diakses pada 28 Juni 2021.