Reaksi auto-oksi-reduksi

ITU auto-oxi-reduksi atau reaksi yang tidak proporsional adalah jenis reaksi redoks di mana unsur kimia yang sama mengalami oksidasi dan pengurangan. Mari kita lihat dua contoh jenis reaksi ini dan cara menyetarakannya menggunakan metode redoks:

Contoh 1:

PADA2- + H+ → TIDAK3- + TIDAK + H2HAI

  • Dengan menghitung bilangan oksidasi (NOX) dari semua atom dan ion yang terlibat dalam reaksi, dimungkinkan untuk memverifikasi siapa yang teroksidasi dan siapa yang bereaksi:

+3 -2 +1 +5 -2 +2 -2 +1 -2
PADA2- + H+ → TIDAK3- + TIDAK + H2HAI

  • Perhatikan bahwa nitrogen adalah spesies yang bereaksi dan teroksidasi:
Contoh reaksi reduksi otomatis
  • Untuk melakukan penyeimbangan redoks dari reaksi ini, kita harus menghubungkan NOX dengan produk, bukan reaktan:

PADA3- =∆Nox = 5 - 3 = 2

TIDAK=∆Nox = 3 - 2 = 1

  • Membalikkan NOX dengan koefisien, kita mendapatkan:

PADA3- =∆NOX= 22 akan menjadi koefisien NO

TIDAK=∆NOX= 11 akan menjadi koefisien NO3-

PADA2- + H+1 PADA3- + 2 TIDAK + H2HAI

  • Dengan ini, kita sudah tahu bahwa ada 3 N dalam produk, jadi koefisien NO2- akan menjadi 3:

3 TIDAK2- + H+ → 1 TIDAK3- + 2 TIDAK + H2HAI

  • Untuk menentukan koefisien H+ dan dari H2O, ingatlah bahwa jumlah elektron yang diterima sama dengan jumlah elektron yang disumbangkan; dengan demikian, muatan reagen akan sama dengan muatan produk. Dengan cara ini, kita dapat membuat skema berikut:
Skema penyeimbangan untuk reaksi reduksi auto-oksi

Jangan berhenti sekarang... Ada lagi setelah iklan ;)

Berdasarkan informasi ini, kita mendapatkan bahwa total muatan reagen sama dengan x – 3 dan produknya sama dengan -1. Seperti yang dinyatakan, muatan keduanya harus sama. Karena kita sudah memiliki total beban produk, kita dapat melakukan perhitungan sederhana untuk mengetahui berapa nilai x:

x -3 = -1

x = -1 +3

x = 2

Jadi, koefisien H+ adalah 2 dan, akibatnya, H2akan menjadi 1:

3 TIDAK2- + 2 H+ → 1 TIDAK3- + 2 TIDAK + 1 H2HAI

Contoh ke-2:

Contoh kedua dari reaksi reduksi auto-oksi

Dalam hal ini, S yang mengalami reduksi dan oksidasi secara bersamaan. Jadi, seperti yang telah dilakukan sebelumnya, kita dapat menghubungkan NOX dengan produk dan membalikkan nilainya, menetapkan koefisiennya:

Di2 S=∆Nox = 4 - (-2) = 66 akan menjadi koefisien Na2 HANYA4

Di2 HANYA4=∆Nox = 6 - 4 = 2 2 akan menjadi koefisien Na2 s

Di2 HANYA32 Di2 Y+ 6 Di2 HANYA4

Karena ada 8 belerang di cabang ke-2, koefisien Na2 HANYA3 akan menjadi 8:

8 In2 HANYA3→ 2 In2 S + 6 In2 HANYA4


Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia

Apakah Anda ingin mereferensikan teks ini di sekolah atau karya akademis? Lihat:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Reaksi pengoksidasi sendiri"; Sekolah Brasil. Tersedia di: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-auto-oxirreducao.htm. Diakses pada 28 Juni 2021.

Entalpi standar. Entalpi standar dalam persamaan termokimia

Entalpi standar. Entalpi standar dalam persamaan termokimia

Ada beberapa faktor yang dapat mengubah variasi entalpi suatu proses, seperti suhu, tekanan, kead...

read more
Entalpi dalam perubahan keadaan fisik

Entalpi dalam perubahan keadaan fisik

Entalpi adalah jumlah energi dalam suatu reaksi, kita dapat menghitung kalor suatu sistem melalui...

read more
Variasi tekanan dan pergeseran kesetimbangan kimia

Variasi tekanan dan pergeseran kesetimbangan kimia

Perhatikan kesetimbangan kimia berikut pada suhu konstan:3 jam2 (g) + N2 (g) 2 NH3 (g)Menurut Gay...

read more
instagram viewer