Karakteristik Sifat Koligatif

Sifat koligatif melibatkan studi tentang sifat fisik larutan, lebih tepatnya pelarut dengan adanya zat terlarut.

Meskipun tidak sepengetahuan kita, sifat koligatif banyak digunakan dalam proses industri dan bahkan dalam berbagai situasi sehari-hari.

Terkait dengan properti ini adalah these konstanta fisik, misalnya, suhu didih atau leleh zat tertentu.

Sebagai contoh, kita dapat mengutip proses industri mobil, seperti menambahkan aditif ke radiator mobil. Ini menjelaskan mengapa di tempat yang lebih dingin, air di radiator tidak membeku.

Proses yang dilakukan dengan makanan, seperti pengasinan daging atau bahkan makanan jenuh dengan gula, mencegah kerusakan dan perkembangbiakan organisme.

Selain itu, desalinasi air (penghilangan garam) serta penyebaran garam di salju di beberapa tempat di mana musim dingin sangat keras, menguatkan pentingnya mengetahui efek koligatif pada solusi.

Ingin mempelajari lebih lanjut tentang konsep yang berkaitan dengan sifat koligatif? Baca artikel:

• Keadaan Fisik Air
• Titik Leleh dan Titik Didih
• Desalinasi Air
• Pemisahan Campuran

Pelarut dan Solute

Pertama-tama, kita harus memperhatikan konsep pelarut dan zat terlarut, kedua komponen solusi:

• Pelarut: zat yang larut
• terlarut: zat terlarut

Sebagai contoh, kita dapat memikirkan larutan air dengan garam, di mana air mewakili pelarut dan garam, zat terlarut.

Ingin tahu lebih banyak? Baca juga Kelarutan.

Efek Koligatif: Jenis Sifat Koligatif

Efek koligatif dikaitkan dengan fenomena yang terjadi dengan zat terlarut dan pelarut dari suatu larutan, yang diklasifikasikan sebagai:

Efek Tonometrik

Tonoskopi, juga disebut tonometri, adalah fenomena yang diamati ketika penurunan tekanan uap maksimum suatu cairan (pelarut).

Bagan Efek Tonometrik

Ini terjadi melalui pelarutan zat terlarut yang tidak mudah menguap. Oleh karena itu, zat terlarut menurunkan kapasitas penguapan pelarut.

Jenis efek koligatif dapat dihitung dengan ekspresi berikut:

Δ_P =p₀ - P

Dimana,

Δ_P: penurunan mutlak tekanan uap maksimum ke larutan
P₀: tekanan uap maksimum cairan murni, pada suhu t
P: tekanan uap maksimum larutan, pada suhu t

Efek Ebuliometri

Ebullioscopy, juga disebut ebulliometrics, adalah fenomena yang berkontribusi pada kenaikan variasi suhu cairan selama proses perebusan.

Grafik Efek Ebuliometrik

Ini terjadi melalui pelarutan zat terlarut yang tidak mudah menguap, misalnya, ketika kita menambahkan gula ke dalam air yang akan mendidih, suhu didih cairan meningkat.

Efek yang disebut ebulliometric (atau ebuliscopic) dihitung dengan ekspresi berikut:

untuk_dan = t_dan – untuk₀

Dimana,

untuk_dan: kenaikan suhu didih larutan
untuk_dan: suhu didih awal larutan
untuk₀: suhu didih cairan murni

Efek Kriometrik

Krioskopi, juga disebut kriometri, adalah proses di mana penurunan suhu bekudari sebuah solusi.

Grafik Efek Kriometrik

Ini karena ketika zat terlarut yang tidak mudah menguap dilarutkan dalam cairan, suhu beku cairan menurun.

Contoh cryoscopy adalah aditif antibeku yang ditempatkan di radiator mobil di tempat yang suhunya sangat rendah. Proses ini mencegah pembekuan air, membantu masa manfaat mesin mobil.

Selain itu, garam menyebar di jalan-jalan di tempat-tempat di mana musim dingin sangat dingin, mencegah akumulasi es di jalan.

Untuk menghitung efek koligatif ini digunakan rumus sebagai berikut:

untuk_ç = t₀ – untuk_ç

Dimana,

untuk_ç: menurunkan suhu beku larutan
untuk₀: suhu beku pelarut murni
untuk_ç: suhu beku awal pelarut dalam larutan

Lihat eksperimen pada properti ini di: Percobaan Kimia

Hukum Raoult

Apa yang disebut "Hukum Raoult" diusulkan oleh ahli kimia Prancis François-Marie Raoult (1830-1901).

Dia mempelajari efek koligatif (tonometrik, ebuliometrik dan kriometrik), membantu dalam studi massa molekul zat kimia.

Dengan mempelajari fenomena yang terkait dengan pelelehan dan pendidihan air, ia sampai pada kesimpulan bahwa: ketika melarutkan 1 mol setiap zat terlarut non-volatil dan non-ionik dalam 1 kg pelarut, Anda selalu memiliki tonometrik, ebuliometrik atau kriometrik.

Dengan demikian, Hukum Raoult dapat dinyatakan sebagai berikut:

“Dalam larutan zat terlarut non-volatil dan non-ionik, efek koligatif sebanding dengan molalitas larutan.”.

Dapat diungkapkan sebagai berikut:

P_larutan = x_pelarut. P_{pelarut murni}

Baca juga tentang Nomor Mol dan Massa Molar.

osmometri

Osmometri adalah salah satu jenis sifat koligatif yang berkaitan dengan tekanan osmotik larutan.

Ingat bahwa osmosis adalah proses fisikokimia yang melibatkan perpindahan air dari medium yang kurang pekat (hipotonik) ke medium yang lebih pekat (hipertonik).

Ini terjadi melalui membran semi-permeabel, yang hanya memungkinkan lewatnya air.

Tindakan membran semi-permeabel setelah beberapa saat

Panggilan tekanan osmotik itu adalah tekanan yang memungkinkan air untuk bergerak. Dengan kata lain, itu adalah tekanan yang diberikan pada larutan, yang mencegah pengencerannya dengan melewatkan pelarut murni melalui membran semi-permeabel.

Oleh karena itu, osmometri adalah studi dan pengukuran tekanan osmotik dalam larutan.

Perhatikan bahwa dalam teknik desalinasi air (penghilangan garam) proses yang disebut osmosis balik.

Baca lebih lanjut tentang Osmosa.

Hukum Osmometri

Fisikawan dan kimiawan Belanda Jacobus Henricus Van't Hoff (1852-1911) bertanggung jawab untuk mendalilkan dua hukum yang terkait dengan osmometri.

Hukum pertama dapat dinyatakan sebagai berikut:

“Pada suhu konstan, tekanan osmotik berbanding lurus dengan molaritas larutan.”

Dalam hukum kedua yang didalilkan olehnya, kami memiliki pernyataan berikut:

“Pada molaritas konstan, tekanan osmotik berbanding lurus dengan suhu mutlak larutan.”

Oleh karena itu, untuk menghitung tekanan osmotik larutan molekuler dan larutan encer, digunakan rumus:

= MRT

makhluk,

π: tekanan osmotik larutan (atm)
saya: molaritas larutan (mol/L)
R: konstanta universal gas sempurna = 0,082 atm. L/mol. K
T: suhu mutlak larutan (K)

Baca juga Molaritas.

Latihan Ujian Masuk dengan Umpan Balik

1. Membandingkan dua panci, secara bersamaan pada dua pembakar identik pada kompor yang sama, diamati bahwa tekanan gas dalam air mendidih dalam panci bertekanan tertutup lebih besar daripada dalam air mendidih dalam panci bertekanan Buka.

Dalam situasi ini, dan jika mereka mengandung jumlah yang sama dari semua bahan, kita bisa untuk menyatakan bahwa, dibandingkan dengan apa yang terjadi di panci terbuka, waktu memasak di pressure cooker ditutup akan menjadi:

a) lebih rendah, karena suhu didih akan lebih rendah.
b) lebih rendah, karena suhu didih akan lebih tinggi.
c) lebih kecil, karena suhu didih tidak berubah dengan tekanan.
d) sama, karena suhu didih tidak tergantung pada tekanan.
e) lebih tinggi, karena tekanan akan lebih tinggi.

Lihat jawaban

Alternatif b

2. (UFRN) Di tempat-tempat musim dingin yang parah, biasanya menambahkan sejumlah etilena glikol ke dalam air di radiator mobil. Penggunaan larutan sebagai pengganti air sebagai pendingin karena larutan tersebut memiliki:

a) panas peleburan yang lebih rendah.
b.titik beku yang lebih rendah.
c.titik beku lebih tinggi
d) panas peleburan yang lebih tinggi.

Lihat jawaban

Alternatif b

3. (Vunesp) Salah satu cara menyembuhkan luka, menurut kepercayaan populer, adalah dengan mengoleskan gula atau bubuk kopi di atasnya. Sifat koligatif yang paling menjelaskan pembuangan cairan, dengan prosedur yang dijelaskan, mendukung penyembuhan, dipelajari oleh:

a.osmometri.
b.krioskopi.
c.endoskopi.
d.tonoskopi.
e) ebulliometrik.

Lihat jawaban

Alternatif untuk

4. (UFMG) Dalam freezer, ada lima cara yang mengandung cairan berbeda, untuk membuat es loli es dan lemon. Jika cetakan dimasukkan ke dalam freezer pada waktu yang sama dan suhu awalnya sama, cetakan yang berisi 500 ml: akan dibekukan terlebih dahulu

a.air murni.
b) larutan, dalam air, mengandung 50 ml jus lemon.
c) larutan, dalam air, mengandung 100 ml jus lemon.
d) larutan, dalam air, mengandung 50 ml jus lemon dan 50 g gula.
e) larutan, dalam air, mengandung 100 ml jus lemon dan 50 g gula.

Lihat jawaban

Alternatif untuk

5. (Cesgranrio-RJ) Titik leleh zat x ditentukan, menemukan nilai yang lebih rendah dari yang ditabulasikan untuk zat ini. Ini bisa berarti bahwa:

a) jumlah zat yang digunakan dalam penentuan kurang dari yang diperlukan.
b) jumlah zat yang digunakan dalam penentuan lebih besar dari yang diperlukan.
c) sebagian zat tidak meleleh.
d) zat tersebut mengandung pengotor.
e) zat tersebut 100% murni.

Lihat jawaban

Alternatif