Molalitas itu adalah bentuk konsentrasi solusi (Suka konsentrasi umum, konsentrasi dalam mol/L, judul massal), digunakan untuk menentukan hubungan antara jumlah dalam mol zat terlarut dalam massa pelarut tertentu.
Simbol yang digunakan untuk mewakili molalitas adalah W; HAI nomor mol zat terlarut diwakili oleh n1; dan massa pelarut dilambangkan dengan m2. Jadi, dengan simbol-simbol ini, kita dapat membangun ekspresi matematika menggunakan definisi yang diusulkan untuk molalitas:
P = tidak1
saya2
Hubungan ini dinyatakan secara matematis dengan pembagian, oleh karena itu, molalitas itu adalah bentuk konsentrasi yang melibatkan membagi jumlah mol zat terlarut dengan massa pelarut.
Perlu dicatat bahwa jumlah mol zat terlarut memiliki ekspresi matematis tertentu, karena merupakan hubungan antara massa zat terlarut (m1), terkandung dalam larutan, dan masa molar dari zat terlarut ini (M1):
tidak1 = saya1
saya1
Jadi, dari situ, kita dapat mengasosiasikan rumus bilangan mol zat terlarut dengan rumus molalitas, menghasilkan ekspresi berikut:
P = saya1
saya1.m2
Terlepas dari rumus yang digunakan, apakah terkait dengan rumus bilangan mol atau tidak, satuan ukuran yang digunakan harus mol/Kg atau molal. Oleh karena itu, penting untuk mengamati data dengan satuan berikut:
Massa zat terlarut (m1): gram (g)
Massa molar zat terlarut (M1): gram per mol (g/mol)
Jumlah mol zat terlarut (n1): mol
Massa pelarut (m2): kilogram (kg).
Di bawah ini adalah beberapa contoh latihan tentang molalitas:
Contoh Pertama - (ITA-SP) Label pada botol berisi larutan LiNO 1,50 molal3 dalam etanol. Ini berarti larutan mengandung:
a) 1,50 mol LiNO3/kilogram larutan.
b) 1,50 mol LiNO3/liter larutan.
c) 1,50 mol LiNO3/kilogram etanol.
d) 1,50 mol LiNO3/liter etanol.
e) 1,50 mol LiNO3/mol etanol.
Dalam latihan ini, kita hanya harus melakukan analisis teoretis, karena melaporkan molalitas (1,5 molal LiNO3 dalam etanol) dan menanyakan komposisi larutan. Kita tahu bahwa molalitas adalah hubungan antara jumlah mol zat terlarut (LiNO3) dan massa pelarut (etanol), dan istilah molal dapat diganti dengan mol/Kg. Oleh karena itu, kami telah hadir dalam solusi (alternatif c):
1,5 mol LiNO3;
1 kg etanol.
Contoh ke-2 - (Diadaptasi UFF-RJ) Glukosa, dengan rumus struktur C6H12HAI6, adalah gula sederhana dan juga merupakan sumber energi utama bagi manusia dan vertebrata lainnya. Gula yang lebih kompleks dapat diubah menjadi glukosa. Dalam serangkaian reaksi, glukosa bergabung dengan oksigen yang kita hirup dan menghasilkan, setelah banyak senyawa antara, karbon dioksida dan air dengan pelepasan energi. Pemberian makanan intravena di rumah sakit biasanya terdiri dari larutan glukosa dalam air dengan penambahan garam mineral. Asumsikan 1,50 g glukosa dilarutkan dalam 64,0 g air, berapakah molalitas larutan yang dihasilkan?
a) 0,13
b) 0,20
c) 0,40
d) 0,31
e) 0,41
Data yang disediakan oleh latihan adalah:
Massa zat terlarut (m1): 1,5 gram
Massa pelarut (m2): 64g
Rumus molekul zat terlarut: C6H12HAI6
Untuk menentukan molalitas larutan, menarik untuk melakukan langkah-langkah berikut:
Langkah 1: Ubah massa pelarut dari g ke kg.
Untuk melakukan ini, cukup bagi massa yang disediakan, 64 g, dengan 1000, yang menghasilkan 0,064 kg.
Langkah ke-2: Tentukan massa molar zat terlarut.
Untuk ini, kita harus mengalikan jumlah atom unsur dalam rumus molekul dengan massa atomnya (ada dalam tabel periodik) dan kemudian menambahkan hasilnya:
saya1 = 6.massa C + 12. massa H + 6. massa O
saya1= 6.12 + 12.1 + 6.16
saya1 = 72 + 12 + 96
saya1 = 180 g/mol
Langkah ke-3: Gunakan data yang disediakan dan ditemukan di langkah sebelumnya dalam ekspresi berikut:
P = saya1
saya1.m2
P = 1,5
180.0,064
P = 1,5
11,52
W = 0,13 mol (kurang-lebih)
Oleh Saya Diogo Lopes Dias
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-molalidade.htm
