Asam dan basa adalah dua fungsi kimia yang dianggap berlawanan., ini karena sifat-sifatnya biasanya terbalik. Misalnya, jika kita menganggap makanan yang ada dalam kehidupan kita sehari-hari bersifat asam, kita akan melihat bahwa rasanya pada umumnya asam, seperti yang terjadi pada lemon. Namun, makanan yang bersifat basa memiliki rasa yang astringen (yang “mengikat” mulut), seperti pisang hijau.
Tetapi mengidentifikasi suatu zat sebagai asam atau basa hanya dengan rasa, serta menjadi metode yang memiliki banyak kemungkinan gagal, itu juga sangat berbahaya karena ada banyak asam dan basa yang kuat, beracun dan bahkan dapat membunuh, seperti asam. sulfat (H2HANYA4), digunakan dalam baterai mobil, dan natrium hidroksida (NaOH), yang secara komersial dikenal sebagai soda kaustik.
Dengan demikian, sifat organoleptik (sifat yang berhubungan dengan indera kita, seperti rasa dan bau) bukanlah yang digunakan untuk mengidentifikasi asam dan basa. Perhatikan di bawah properti lain dari fungsi organik ini yang berfungsi untuk membandingkan dan membedakannya:
- Kelarutan dalam air:
Kamu asam biasanya baik-baik saja larut dalam air, sedangkan sebagian besar pangkalan é tidak larut. Basa logam alkali mudah larut, basa logam alkali tanah sukar larut dan basa dari logam lain tidak larut (pengecualian adalah amonium hidroksida, NH4OH, yang hanya ada dalam larutan berair, menggelegak gas amonia dalam air dan karena itu larut di dalamnya).
Ketika kami mengatakan "tidak larut", kami maksudkan bahwa zat-zat ini praktis tidak larut, karena tidak ada zat yang sepenuhnya tidak larut dalam air.
- Struktur:
Semua asam adalah molekul, yaitu, dibentuk oleh ikatan kovalen di mana elektron digunakan bersama. Contohnya adalah gas klorida, yang dibentuk dengan berbagi sepasang elektron antara hidrogen dan klorin:
sudah basa dapat berupa ionik atau molekuler. Mereka yang memiliki logam alkali dan alkali tanah bersifat ionik, dan yang lainnya bersifat molekuler.
Contoh:
NaOH: basa ionik yang dibentuk oleh ion Na+ dan oh-;
NH4OH: basa molekul amonia dalam air.
Jangan berhenti sekarang... Ada lagi setelah iklan ;)
- Konduktivitas listrik:
Semua asam hanya menghantarkan arus listrik jika dilarutkan dalam air, karena ketika mereka berada dalam media berair, mereka mengalami ionisasi, yaitu, mereka melepaskan ion.
Contoh:
Semua basa juga menghantarkan arus listrik dalam larutan., karena yang ionik mengalami disosiasi (melepaskan ion yang sudah ada dalam rumus) dan yang molekuler mengalami ionisasi, bereaksi dengan air dan melepaskan ion. Di Basa logam alkali juga menghantarkan arus listrik ketika berada dalam keadaan cair (cair).
- Tindakan pada indikator:
Kamu indikator asam basa adalah zat alami atau sintetis yang mengalami perubahan warna ketika bersentuhan dengan asam atau basa. Jika asam menyebabkan indikator berubah warna, basa akan mengembalikan indikator ke warna aslinya dan sebaliknya.
Misalnya, fenolftalein adalah indikator asam-basa yang banyak digunakan, dan dalam media basa menjadi merah muda yang sangat intens; sudah dalam media asam, menjadi tidak berwarna. Kertas lakmus juga merupakan indikator yang baik, karena dalam asam berubah menjadi merah; dan di satu alas, warnanya menjadi biru.
Ini juga berfungsi untuk menunjukkan perbedaan pH yang ada antara asam dan basa.
- nomor telepon:
Media yang dianggap netral memiliki pH sama dengan 7, seperti halnya air suling.
Asam memiliki pH kurang dari 7, Sementara basa memiliki pH lebih besar dari 7.
Contoh larutan dengan pH mendekati yang ditunjukkan oleh skala:
- Tindakan timbal balik:
Ketika ditempatkan dalam kontak, asam dan basa bereaksi satu sama lain, menetralkan satu sama lain, yaitu membuat pH medium menjadi netral. Hal ini karena kation H+ dari asam bereaksi dengan anion OH- dari dasar, membentuk air. Jenis reaksi ini disebut reaksi netralisasi dan juga menghasilkan garam.
Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia
