Isotop, Isobar dan Isoton

Kamu isotop, isobar dan isoton adalah klasifikasi atom unsur kimia yang ada dalam tabel periodik, menurut jumlah proton, elektron, dan neutron yang ada di masing-masingnya.

Jadi, isotop adalah unsur yang memiliki jumlah proton yang sama, isobar memiliki jumlah massa yang sama, sedangkan isotop memiliki jumlah neutron yang sama.

Penting untuk digarisbawahi bahwa proton (p) bermuatan positif, elektron (e), muatan negatif dan neutron (n), tidak bermuatan (netralitas) dan sesuai dengan struktur atom, proton dan neutron neutron terkonsentrasi di nukleus, sedangkan elektron terletak di elektrosfer, yaitu di sekitar inti.

elemen kimia

Setiap unsur kimia dari tabel periodik dilambangkan dengan simbol, misalnya H (hidrogen), dimana di bagian atas tertera nomor massa (A), sedangkan nomor atom (Z) terletak di bagian bawah lambang, misalnya: _zH^ITU

Nomor Atom (Z)

HAI nomor atom (Z) mewakili jumlah proton yang ada di setiap atom.

Jadi, jumlah proton sama dengan jumlah elektron (p = dan), karena atom sesuai dengan partikel netral, yaitu, dengan jumlah muatan berlawanan yang sama: proton bermuatan positif dan elektron bermuatan negatif.

Nomor Massa (A)

HAI nomor massa (A) dari setiap atom, sesuai dengan jumlah proton dan neutron (A=p+n) yang ada di inti elemen.

Penting untuk dicatat bahwa elektron, karena memiliki massa yang tidak signifikan, yaitu 1836 kali lebih kecil dalam kaitannya dengan proton dan neutron, tidak termasuk dalam jumlah massa unsur-unsur kimia. Karena alasan ini, nomor massa tidak sesuai dengan massa atom yang sebenarnya atau yang sebenarnya.

isotop

Isotop (isotop) adalah atom-atom dari unsur kimia yang sama yang memiliki nomor atom sama (Z) dan nomor massa yang berbeda (A).

isobar

Isobar (isobaria) adalah atom dari unsur kimia yang berbeda yang memiliki nomor massa yang sama (A) dan nomor atom yang berbeda (Z).

Isoton

Isoton (isotoni) adalah atom-atom dari unsur kimia yang berbeda yang memiliki nomor atom (Z) yang berbeda, nomor massa yang berbeda (A) dan jumlah neutron yang sama.

Latihan

• Menurut representasi unsur-unsur kimia di bawah ini, kalsium (Ca), kalium (K) dan argon (Ar) dapatkah kita mengklasifikasikan mereka sebagai isotop, isoton, atau isobar?

₂₀Sini⁴⁰, ₁₉K⁴⁰, ₁₈Udara⁴⁰

Jika dalam representasi unsur kimia, nomor massa sesuai dengan jumlah proton dan neutron (A= p + n) pada representasi di atas, perhatikan bahwa angka yang muncul di bagian atas huruf adalah sama: 40.

Jadi, disimpulkan bahwa kalsium, kalium dan argon adalah unsur-unsur isobar karena mereka memiliki nomor massa yang sama (A) dan nomor atom yang berbeda (Z), ini, diwakili oleh nomor yang terletak di bagian bawah elemen (20, 19, 18).

• Menurut klasifikasi unsur-unsur kimia (isotop, isobar dan isoton), kelompokkan atom-atom yang ditunjukkan:

₉₀ITU²³², ₉₁B²³⁴, ₉₀Dz³³, ₉₂D²³³, ₉₃DAN²³⁴.

Perhatikan bahwa semua elemen di atas memiliki nomor massa dan nomor atom, tetapi mereka tidak memiliki nomor neutron. Jadi, untuk mengelompokkannya menurut klasifikasi kimia (isotop, isobar, dan isoton), jumlah neutron yang ada dalam setiap unsur harus dihitung dengan menggunakan rumus (A=p+n):

Elemen A: ₉₀ITU²³²

A = p + n

232 = 90 + n

232 - 90 = n

142 = n

Elemen B: ₉₁B²³⁴

A = p + n

234 = 91 + n

234 - 91 = n

143 = n

Elemen C: ₉₀Dz³³

A = p + n

233 = 90 + n

143 = n

Elemen D: ₉₂D²³³

A = p + n

233 = 92 + n

141 = n

Elemen E: ₉₃DAN²³⁴

A = p + n

234 = 93 + n

141 = n

Segera,

1. Elemen-elemen ₉₀ITU²³² dan ₉₀Dz³³ mereka isotop karena mereka memiliki nomor atom yang sama dan nomor massa yang berbeda;
2. Elemen-elemen (₉₁B²³⁴ dan ₉₃DAN²³⁴) dan (₉₀Dz³³ dan ₉₂D²³³) mereka isobar karena mereka memiliki nomor massa yang sama dan nomor atom yang berbeda;
3. Elemen-elemen (₉₁B²³⁴ dan ₉₀Dz³³) dan (₉₂D²³³ dan ₉₃DAN²³⁴) mereka isoton karena memiliki jumlah neutron yang sama dan nomor massa serta nomor atom yang berbeda.

Baca Massa atom.