Pengenceran Solusi. Proses Pengenceran Solusi

Larutan adalah campuran homogen dari dua atau lebih zat.. Seperti misalnya larutan garam (solute) yang dilarutkan dalam air (solvent).

Khususnya di laboratorium dan industri kimia, proses ini sangat penting, karena ahli kimia perlu menyiapkan larutan dengan konsentrasi yang diketahui. Selanjutnya dalam kegiatan percobaan digunakan larutan dengan konsentrasi yang sangat rendah, sehingga sampel dari larutan pekat tersebut diencerkan sampai konsentrasi yang diinginkan.

Setiap hari, beberapa kali, tanpa disadari, kami melakukan proses pengenceran larutan. Misalnya, kemasan produk pembersih dan kebersihan rumah tangga, seperti disinfektan, menyarankan agar diencerkan sebelum digunakan. Beberapa produsen menyarankan pada label produk untuk diencerkan dengan air dalam proporsi 1 hingga 3, yaitu, untuk setiap bagian produk, 3 bagian air harus ditambahkan. Hal ini dilakukan karena produk sangat pekat dan kuat serta dapat merusak tempat yang akan dioleskan jika tidak diencerkan dengan cara yang benar. Di sisi lain, jika Anda mengencerkannya lebih dari yang seharusnya, Anda dapat kehilangan uang, karena produk tidak akan mencapai hasil yang diinginkan.

Contoh lain adalah ketika kita membuat jus. Label banyak konsentrat jus menunjukkan bahwa segelas jus harus diencerkan atau dicampur dengan 5 gelas air. Dengan demikian, jus menjadi "lebih lemah", yaitu kurang terkonsentrasi.

Bayangkan Anda telah mengencerkan jus seperti itu dalam 3 L air. Jika konsentrasi jus awal adalah 40g/L, itu berarti memiliki massa 40g untuk setiap liter pelarut. Tetapi karena kita akan memiliki 3 L, massa akan dibagi 3 dan konsentrasinya akan menjadi sekitar 13, 33 g/L, atau 13 gram untuk setiap liter larutan. Namun, di seluruh larutan, massa zat terlarut 40g masih tetap.

Perhitungan konsentrasi baru ini dapat dilakukan sebagai berikut:

Dimana indeks i dan f mewakili, masing-masing, nilai awal dan akhir. Karena nilai m1 tidak berubah, kita dapat menyamakan persamaan:

Ç_saya. v_saya = C_f. v_f

Mengganti nilai yang kita miliki, sesuai dengan contoh sebelumnya, perhatikan:

Solusi awal:
Ç_saya: 40g/L
m1: 40g
v_saya: 1L

Solusi akhir:
Ç_f: ?
m1: 40g
v_f: 3L

Ç_saya. v_saya = C_f. v_f
(40 g/L). (1 L) = C_f. 3L
Ç_f = 40 g/L
3
Ç_f = 13,333 g/L

Alasan yang sama juga berlaku untuk konsentrasi molar (M) dan untuk persentase massa zat terlarut atau titer (T):

saya_saya. v_saya = M_f. v_f dan T_saya. v_saya = T_f. v_f

Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia
Tim Sekolah Brasil

Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/diluicao-solucoes.htm