Di gaya antarmolekul mereka adalah gaya tarik elektrostatik yang berfungsi untuk menyatukan molekul (senyawa molekul), menjaga mereka dalam keadaan padat atau cair. Mereka sangat penting, karena mereka menentukan semua sifat fisik (titik leleh, titik didih, massa jenis dan kelarutan) dari zat.
Dalam teks ini kita akan mempelajari hubungan antara gaya antarmolekul dan titik didih zat. Awalnya, mari kita ingat tiga jenis gaya antarmolekul yang penting, yaitu:
♦ dipol dipol: adalah gaya yang terjadi pada molekul polar. Karena molekul-molekul ini memiliki kutub positif dan negatif, gaya dipol-dipol didasarkan pada gaya tarik-menarik antara ujung positif satu molekul dan ujung negatif molekul lainnya. Contoh: HCl, HBr, SO2 dan PH3
Molekul yang memiliki kutub positif dan negatif saling tarik menarik
♦ dipol terinduksi: adalah gaya antarmolekul yang hanya terjadi pada molekul nonpolar (tidak memiliki kutub). Ketika dua molekul apolar mendekat, deformasi sesaat awan mereka terjadi elektron, yang menyebabkan ketidakseimbangan dalam elektron molekul, yang didistribusikan dalam a berbeda untuknya. Pada saat itu, dipol sesaat dibuat, dan molekul sesaat memiliki kutub positif dan negatif, yang menyebabkan daya tarik. Contoh: CO
2, CH4 dan BH3
Pendekatan dua molekul nonpolar menghasilkan deformasi dan, akibatnya, redistribusi elektron, yang membentuk dipol sesaat.
♦ Ikatan Hidrogen: itu adalah gaya antarmolekul yang terjadi pada molekul polar, tetapi hanya pada molekul yang secara wajib memiliki atom hidrogen yang terikat langsung dengan atom fluor, oksigen, atau nitrogen. Ini dapat dianggap sebagai gaya dipol-dipol, tetapi dengan intensitas yang jauh lebih besar. Interaksi selalu terjadi antara hidrogen dari satu molekul dan atom yang berbeda (F, O, N) dari molekul lain. Contoh: H2O, NH3 dan HF
Atom hidrogen (bola putih) dari satu molekul berinteraksi dengan oksigen (bola merah) dari molekul air lainnya
Setelah mengingat tiga gaya antarmolekul, sekarang kita dapat menghubungkannya dengan titik didih zat. disebut titik didih suhu di mana molekul zat tertentu berhenti berada dalam keadaan cair (gaya antarmolekulnya putus) dan beralih ke keadaan gas. Detail yang menarik adalah bahwa gaya antarmolekul dan titik didih zat memiliki hubungan yang sangat intens dan langsung, karena semakin kuat gaya antarmolekul, semakin tinggi titik didihnya. Urutan intensitas gaya antarmolekul adalah:
Dipol terinduksi < Dipol-dipol < Ikatan hidrogen
Dengan demikian, kita dapat menyimpulkan bahwa molekul yang memiliki ikatan hidrogen sebagai gaya interaksi memiliki titik didih yang lebih tinggi daripada yang memiliki dipol-dipol dan seterusnya. Tabel di bawah ini menunjukkan tiga zat dan nilai titik didihnya:
Kami mengamati dalam tabel bahwa HF memiliki titik didih yang lebih tinggi, karena molekulnya bergabung dengan ikatan hidrogen. Zat F2 ia memiliki titik didih terendah, karena molekulnya tertarik oleh dipol induksi.
Oleh Saya Diogo Lopes Dias
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forcas-intermoleculares-ponto-ebulicao-das-substancias.htm