Oksidasi dan reduksi: apa itu, contoh dan latihan

ITU oksidasi dan pengurangan adalah reaksi yang terjadi jika ada transfer elektron antara spesies kimia. Mereka adalah reaksi yang berlawanan: dalam oksidasi ada kehilangan elektron dan dalam reduksi ada perolehan elektron.

Proses-proses ini terjadi secara bersamaan, karena ketika suatu zat menyumbangkan elektron ke zat lain maka akan teroksidasi, sedangkan zat yang menerima elektron mengalami reduksi.

Ketika suatu zat teroksidasi, itu menyebabkan spesies lain tereduksi, oleh karena itu disebut zat pereduksi. Demikian juga, satu zat tereduksi karena oksidasi zat lain dan karena itu merupakan zat pengoksidasi.

Reaksi oksidasi dan reduksi ditunjukkan oleh variasi bilangan oksidasi (nox) dari spesies yang terlibat.

Umumnya, reaksi yang menghadirkan oksidasi dan reduksi dapat diwakili oleh:

A + B⁺ → A⁺ + B

Di mana,

A: zat yang teroksidasi, kehilangan elektron, meningkatkan nilainya dan merupakan agen pereduksi.
B: zat yang mengalami reduksi, memperoleh elektron, menurunkan oksidasi dan merupakan oksidator.

Contoh Oksidasi dan Reduksi

Lihat gambar berikut untuk contoh persamaan kimia redoks.

Seng logam mengalami oksidasi dan menyebabkan pengurangan tembaga, jadi itu adalah zat pereduksi. Bilangan oksidasinya (nox) meningkat dari 0 menjadi +2 karena kehilangan 2 elektron.

Ion tembaga (Cu²⁺) mengalami reduksi dan menyebabkan tembaga teroksidasi, sehingga merupakan oksidator. Bilangan oksidasinya (nox) berkurang dari +2 menjadi 0 karena ia memperoleh 2 elektron dan menjadi logam tembaga, yang secara elektrik netral.

Contoh lain dari reaksi redoks dalam kehidupan sehari-hari adalah:

pembakaran metana
CH_{4 (g)} + 2O_{2 (g)} → CO_{2 (g)} + 2H₂HAI_(v)

Fotosintesis
6CO_{2 (g)} + 6H₂HAI_(v) → C₆H₁₂HAI_{6 (di sini)} + 6O_{2 (g)}

korosi besi
2Fe_(s) + 3/4O_{2 (g)} + 3 jam₂HAI_(v) → 2Fe(OH)_3(s) (karat Fe₂HAI₃.3H₂HAI)

Belajar lebih tentang bilangan oksidasi (nox).

Bagaimana reaksi oksidasi dan reduksi terjadi?

Persamaan reaksi redoks yang melibatkan tembaga dan seng dapat diwakili oleh setengah reaksi, seperti yang ditunjukkan di bawah ini.

• setengah reaksi oksidasi: Zn⁰_(s) → 2e^- + Zn²⁺_{(di sini)}
• Setengah reaksi reduksi: keledai²⁺_{(di sini)} + 2e^- → keledai⁰_(s)
• persamaan global: Zn⁰_(s) + pantat²⁺_{(di sini)} → Zn²⁺_{(di sini)} + pantat⁰_(s)

Transfer elektron dalam reaksi redoks ini terjadi sesuai dengan potensial reduksi dari spesies yang terlibat. Komponen dengan potensial reduksi paling rendah memiliki kecenderungan untuk mendonorkan elektron, sedangkan komponen dengan potensial reduksi paling tinggi akan menerimanya.

Misalnya, seng memiliki potensial reduksi -0,76V, sedangkan tembaga memiliki potensial reduksi +0,34V. Oleh karena itu, seng, karena memiliki potensi reduksi yang lebih rendah, adalah zat pereduksi yang lebih baik dan mendorong reduksi tembaga, yang memiliki potensial reduksi lebih tinggi dan, oleh karena itu, memperoleh elektron dan menyebabkan oksidasi seng.

Baca juga tentang reaksi redoks.

Latihan tentang oksidasi dan reduksi

Gunakan pertanyaan-pertanyaan berikut untuk menguji pengetahuan Anda tentang apa yang telah Anda pelajari dalam teks ini.

pertanyaan 1

Mengenai reaksi oksidasi dan reduksi, benar untuk menyatakan bahwa

a) Peningkatan nox spesies kimia menunjukkan bahwa ia telah mengalami pengurangan.
b) Zat yang kehilangan elektron mengalami oksidasi dan merupakan oksidator.
c) Dalam reaksi redoks, elektron ditransfer.
d) Zat yang memperoleh elektron tereduksi dan merupakan zat pereduksi.
e) Penurunan nox spesies kimia menunjukkan bahwa ia telah mengalami oksidasi.

Lihat jawaban

Alternatif yang benar: c) Dalam reaksi oksidasi-reduksi, terjadi transfer elektron.

Dalam reaksi redoks, elektron ditransfer.

Zat yang memperoleh elektron mengalami reduksi dan merupakan oksidator. Penurunan nox spesies kimia menunjukkan bahwa itu telah berkurang.

Zat yang kehilangan elektron mengalami oksidasi dan merupakan zat pereduksi. Peningkatan nox spesies kimia menunjukkan bahwa ia telah mengalami oksidasi.

pertanyaan 2

Contoh reaksi redoks dalam kehidupan sehari-hari KECUALI

a) Korosi
b) pembakaran
c. Fotosintesis
d) Netralisasi

Lihat jawaban

Alternatif yang salah: d) Netralisasi.

Reaksi netralisasi adalah reaksi yang terjadi antara asam dan basa, menghasilkan garam dan air. Sebagai contoh:

NaOH + HCl → NaCl + H₂HAI

Contoh reaksi redoks adalah:

pembakaran metana

CH_{4 (g)} + 2O_{2 (g)} → CO_{2 (g)} + 2H₂HAI_(v)

Fotosintesis

6CO_{2 (g)} + 6H₂HAI_(v) → C₆H₁₂HAI_{6 (di sini)} + 6O_{2 (g)}

korosi besi

2Fe_(s) + 3/4O_{2 (g)} + 3 jam₂HAI_(v) → 2Fe(OH)_3(s)

pertanyaan 3

Perhatikan reaksi oksidasi-reduksi berikut dan tunjukkan mana yang merupakan oksidator dan reduktor.

SAYA. Zn⁰_(s) + pantat²⁺_{(di sini)} → Zn²⁺_{(di sini)} + pantat⁰_(s)
II. Pantat²⁺_{(di sini)} + H²_(g) → 2H⁺_{(di sini)} + pantat_(s)
AKU AKU AKU. Zn_(s) + 2H⁺_{(di sini)} → Zn²⁺_{(di sini)} + H_{2 (g)}

Lihat jawaban

Membalas:

Dalam reaksi redoks, yang mengalami oksidasi adalah zat pereduksi dan yang mengalami reduksi adalah zat pengoksidasi.

SAYA. Zn⁰_(s) + pantat²⁺_{(di sini)} → Zn²⁺_{(di sini)} + pantat⁰_(s)

Zat pengoksidasi: tembaga (Cu)
Zat pereduksi: seng (Zn)

II. Pantat²⁺_{(di sini)} + H²_(g) → 2H⁺_{(di sini)} + pantat_(s)

Zat pengoksidasi: tembaga (Cu)
Agen pereduksi: hidrogen (H)

AKU AKU AKU. Zn_(s) + 2H⁺_{(di sini)} → Zn²⁺_{(di sini)} + H²_(g)

Agen pengoksidasi: hidrogen (H)
Zat pereduksi: seng (Zn)

Dapatkan lebih banyak pengetahuan dengan konten:

• Apa itu tumpukan?
• elektrokimia
• Elektrolisa

Referensi bibliografi

FONSECA, M. R. M Kimia, 2. 1. ed. Sao Paulo: Attica, 2013.

SANTOS, W.L.P; MOL, G.S. Kimia warga, 3. 2. ed. Sao Paulo: Editora AJS, 2013.

USBERCO, J. Hubungkan kimia, 2: kimia. - 2. ed. Sao Paulo: Saraiva, 2014.