ITU konsentrasi dalam jumlah materi adalah hubungan antara jumlah materi dalam zat terlarut, diukur dalam mol (n1), dan volume larutan dalam liter (V). Konsentrasi ini diukur dalam mol per liter (mol/L).
Mari kita perhatikan getah lambung yang dihasilkan perut kita untuk tujuan melakukan proses pencernaan. Pada kenyataannya, itu adalah larutan asam klorida (HCl) pada konsentrasi 0,01 mol/L. Artinya setiap liter getah lambung terdapat 0,01 mol HCl.
ITU konsentrasi dalam jumlah materi itu sering disebut oleh beberapa penulis konsentrasi molar atau molaritas, tetapi istilah yang benar adalah "konsentrasi dalam mol/L" atau "konsentrasi dalam jumlah materi". Selanjutnya, konsentrasi ini paling direkomendasikan oleh Sistem Satuan Internasional (SI) dan oleh Persatuan Internasional Kimia Murni dan Terapan (IUPAC); oleh karena itu, ini adalah yang paling banyak digunakan di laboratorium dan industri kimia.
Peta Pikiran: Satuan Konsentrasi dalam Mol/L
* Untuk mengunduh peta pikiran dalam PDF, Klik disini!
Rumus yang digunakan dalam molaritas
Rumus matematika yang digunakan untuk menghitung konsentrasi ini diberikan oleh:
Dalam banyak kasus, nilai jumlah materi dalam zat terlarut tidak diberikan, tetapi massanya dinyatakan dalam gram (m1). Dalam kasus ini, kita memiliki bahwa jumlah materi dalam zat terlarut dalam mol (n1) dapat dicapai dengan membagi massa zat terlarut dengan massa molar zat terlarut itu sendiri, menurut rumus berikut:
Jangan berhenti sekarang... Ada lagi setelah iklan ;)
Mengganti n1 dalam persamaan, kita memiliki:
Contoh perhitungan molaritas
Perhatikan contoh berikut untuk melihat bagaimana perhitungan ini dilakukan:
“Sebuah 100 ml larutan berair mengandung 20 g NaCl. Bagaimana melanjutkan untuk menyatakan konsentrasi larutan ini dalam jumlah materi per volume?”
Resolusi:
Nah, rumus yang akan digunakan sama seperti gambar di atas, tetapi volumenya tidak dalam liter. Jadi, kita harus melakukan konversi satuan berikut:
1 L 1000 ml
V 100 mL
V = 0,1 L
Nilai massa molar garam NaCl juga perlu diketahui. Untuk melakukan ini, perlu diketahui nilai-nilainya massa atom kedua elemen dan melakukan perhitungan massa molar, yang diajarkan dalam teks “Massa Molar dan Nomor Mol”:
M (NaCl) = 1. 23 + 1. 35, 46
M (NaCl) = 58,46 g/mol
Sekarang kita dapat mengganti semua nilai dalam rumus dan menemukan nilai konsentrasi dalam mol/L:
m = tidak1
saya1.V
M = 20
58,46.0,1
M = 3,4 bln/L
*Peta Mental oleh Saya Diogo Lopes
Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia
Apakah Anda ingin mereferensikan teks ini di sekolah atau karya akademis? Lihat:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Konsentrasi dalam mol/L atau molaritas"; Sekolah Brasil. Tersedia di: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/concentracao-mol-l-ou-molaridade.htm. Diakses pada 27 Juni 2021.
