Entalpi Pembakaran. Variasi Entalpi Pembakaran

ITU entalpi (H) sesuai dengan kandungan energi suatu zat. Tetapi sejauh ini hanya mungkin untuk menentukan nilai variasi entalpi (∆H) dari proses kimia. Hal ini dilakukan dengan menurunkan entalpi akhir (produk) dengan entalpi awal (reaktan).

H = HTERAKHIR - HAWAL atau H = HPRODUK - HREAGEN

Merupakan kebiasaan untuk menghubungkan jenis variasi entalpi dengan fenomena kimia yang terlibat dalam proses. Misalnya, ketika kompos terbakar, kami menghitung variasi entalpi pembakaran (Hpembakaran).

Ketika entalpi diukur untuk 1 mol zat dalam kondisi standar (1 atm dan 25 ° C) kita katakan kita memiliki entalpi standar, dilambangkan dengan HHAI. Jadi kita punya:

Konsep entalpi pembakaran standar

Reaksi pembakaran selalu melibatkan bahan bakar, yang merupakan zat yang mudah terbakar yang dapat berada di salah satu dari tiga keadaan fisik, dan juga melibatkan a pengoksidasi, yang merupakan gas oksigen.

Jangan berhenti sekarang... Ada lagi setelah iklan ;)

Pembakaran dapat terjadi secara sempurna atau tidak sempurna. Rentang entalpi standar ditentukan hanya untuk pembakaran sempurna.

Ketika bahan bakar adalah zat yang hanya terdiri dari karbon, hidrogen dan/atau oksigen, pembakaran sempurna hanya akan menghasilkan karbon dioksida dan air, seperti yang ditunjukkan pada contoh di bawah ini:

  • Pembakaran sempurna metana, CH4 (g)

CH4 (g) +2 → 1 CO2 (g) + 2 H2HAI(ℓ) H0pembakaran = -890.4 kJ/mol

  • Pembakaran sempurna etanol, C2H6HAI(1)

1C2H6HAI(ℓ)+ 3O2 → 2 CO2 (g) + 3 H2HAI(ℓ) H0pembakaran = -1366,1 kJ/mol

  • Pembakaran sempurna butana, C4H10 (g)

2C4H10 (g)+13O2 → 8 CO2 (g) + 10 H2HAI(ℓ) H0pembakaran = -2878,6 kJ/mol

Pembakaran butana

Perhatikan bahwa dalam semua kasus nilai-nilai dariH0pembakaran negatif (∆H0pembakaran = < 0), ini karena reaksi pembakaran melepaskan energi (bersifat eksotermik), sehingga nilai entalpi akhir akan lebih rendah dari yang awal.


Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia

Apakah Anda ingin mereferensikan teks ini di sekolah atau karya akademis? Lihat:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Enthalpi Pembakaran"; Sekolah Brasil. Tersedia di: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-combustao.htm. Diakses pada 27 Juni 2021.

Perhitungan Kps. Cara melakukan perhitungan Kps

Perhitungan Kps. Cara melakukan perhitungan Kps

HAI perhitungan kps (produk kelarutan) terkait dengan dua kesetimbangan kimia yang terjadi ketika...

read more

Baterai. Sel dan Baterai dipelajari dalam Elektrokimia

Sel dan baterai adalah perangkat yang dipelajari dalam Elektrokimia yang mengubah energi kimia me...

read more
Hubungan antara kepolaran dan kelarutan zat

Hubungan antara kepolaran dan kelarutan zat

NS kelarutandapat didefinisikan sebagai jumlah maksimum zat terlarut yang dapat dilarutkan dalam ...

read more