ITU dubnium, dengan simbol Db dan nomor atom 105, adalah unsur kimia sintetik yang terletak di Golongan 5 Tabel Periodik. Ini pertama kali diproduksi pada akhir 1960-an, dengan penemuannya dibuat resmi pada 1970-an. Namun, baru pada tahun 1997 Persatuan Internasional Kimia Murni dan Terapan (IUPAC) mengakui penemuannya, menyetujui namanya.
Seperti elemen superberat lainnya, dubnium memiliki penerapan yang terbatas karena distabilitas. Isotopnya yang paling stabil, 268Db, diproduksi dalam kisaran beberapa atom per minggu, mencegah akumulasi sejumlah besar elemen ini.
Lihat juga: Emas — salah satu logam yang paling didambakan sepanjang sejarah manusia
Ringkasan tentang Dubnium
Dubnium adalah unsur kimia sintetis yang terletak di Grup 5 dari Tabel Periodik.
Ini pertama kali disintesis pada akhir 1960-an di Dubna, Rusia.
Isotopnya yang paling stabil adalah 268, dengan waktu paruh 16 jam.
Isotopnya yang paling banyak dipelajari adalah 262, karena waktu sintesisnya kurang dari satu menit.
Itu baru diresmikan pada tahun 1997, setelah perselisihan panjang yang dikenal sebagai Perang Transfer, kompetisi ilmiah yang terjadi selama Perang Dingin.
Properti Dubnium
Simbol: DB
Nomor atom: 105.
Massa atom: 262 c.u.
Konfigurasi elektronik: [Rn] 7s2 5f14 6d3.
Isotop yang paling dikenal:262Db (waktu paruh 34 detik); 268Db (waktu paruh 16 jam).
seri kimia: Grup 5; Transaktinida; Elemen super berat.
Karakteristik Dubnium
Seperti transaktinida lainnya (elemen dengan nomor atom mulai dari 104, tepat setelah aktinium), dubnium éradioaktif. Beberapa teori bahkan mengatakan bahwa unsur-unsur dengan 110 hingga 114 proton dan 184 neutron dapat memiliki setengah hidup (waktu yang diperlukan untuk massa sampel radioaktif untuk membagi dua) dalam kisaran ribuan tahun.
Ide ini akan memungkinkan penemuan yang mungkin dalam sumber-sumber alam. Namun, hingga saat ini, tidak ada bukti keberadaan unsur-unsur ini di alam, yang mencirikannya sebagai sepenuhnya sintetis.
Studi dengan dubnium terhambat oleh dua faktor utama:
waktu paruh pendek dari isotopnya;
kecepatan sintesisnya yang rendah.
Misalnya, isotop 262, yang paling banyak dipelajari, dapat dibuat dalam waktu kurang dari satu menit, namun memiliki waktu paruh hanya 34 detik. Isotop paling stabil, 268, memiliki waktu paruh 16 jam. Meskipun waktu ini cukup untuk melakukan analisis, laju produksinya hanya beberapa atom per minggu.
Di antara karakteristik kimia yang diprediksi dan dipelajari untuk dubnium, disarankan bahwa keadaan oksidasinya yang paling stabil é +5, tidak seperti unsur yang lebih ringan dari golongannya, seperti tantalum (Ta), yang bilangan oksidasinya paling stabil adalah +3 dan +4.
Meskipun masih sangat baru, penelitian dengan dubnium telah dilakukan untuk menganalisisnya dalam fase gas dan air. Di antara senyawa yang paling banyak dipelajari adalah halida dan oksihalida dari dubnium, seperti DbCl5, DbOCl3 dan DbBr5.
Baca juga: Halida organik — zat yang memiliki atom halogen yang terikat pada rantai karbon
Mendapatkan dubnium
Sebagai elemen sintetis, dubnium tidak dapat diperoleh dari sumber alami. Mendapatkan isotop dubnium dan elemen transaktinida lainnya cukup kompleks. Ini tidak hanya melibatkan infrastruktur reaksi, yang membutuhkan akselerator partikel dan laboratorium yang sesuai, tetapi juga kebutuhan untuk menghasilkan sejumlah besar unsur radioaktif dan langka, seperti:
kurium (Cm);
berkelium (Bk);
kalifornium (lih).
Selain itu, dua faktor lain akhirnya membuat proses menjadi sulit, karena isotop dubnium yang dihasilkan tidak hanya harus memiliki waktu paruh yang cukup untuk memungkinkan pemisahan kimia, tetapi juga produksi yang cukup. Untuk melengkapi, isotop dievaluasi atom demi atom, sehingga memungkinkan untuk mengidentifikasi peluruhan radioaktif yang spesifik dan unik, memastikan bahwa itu adalah unsur kimia dicari atau dipelajari.
Salah satu cara untuk mendapatkan dubnium adalah melalui pengeboman berkelium-249 dengan mempercepat atom oksigen-18, seperti yang ditunjukkan di bawah ini:
Tindakan pencegahan dengan Dubnium
Orang hampir tidak akan bersentuhan dengan sejumlah besar elemen dubnium, karena karakteristik sintetisnya. Namun, karena merupakan unsur radioaktif, penanganannya harus dilakukan dengan benar, karena peluruhan radioaktif mereka menghasilkan partikel dan radiasi dengan potensial pengion, yang dapat menyebabkan penyakit serius seperti kanker.
Tahu lebih banyak: Kecelakaan dengan cesium-137 di Goiânia — kecelakaan radiologi terbesar dalam sejarah
sejarah dubnium
Dubnium mengacu pada kota Dubna di Rusia, yang berjarak 125 km dari ibu kota Moskow. Namun, bahan kimia ini pembaptisannya diperdebatkan secara luas, selama apa yang dikenal sebagai Perang Transfer, bagian dari Perang Dingin dalam sejarah Kimia dan Tabel periodik.
Perang Transfer: perselisihan tentang nama-nama unsur yang ditemukan setelah fermium (Fm, Z = 100), lebih khusus antara unsur-unsur dengan nomor atom 104 hingga 109, yang terjadi selama periode Perang Dingin.
Dalam perselisihan ini adalah Institut Gabungan untuk Laboratorium Riset Nuklir yang terkenal di Dubna (sebelumnya bagian dari Uni Soviet), Lawrence Berkeley Laboratorium Nasional, Universitas California, Berkeley (Amerika Serikat), dan kelompok Gesellschaft für Schwerionenforschung, di Darmstadt (Jerman).
Unsur dengan nomor atom 105 pertama kali disintesis pada akhir 1960-an, di Dubai. Di sana, para ilmuwan bertabrakan 243saya dengan 22Ne, menghasilkan campuran isotop 260DB dan 261Db, masing-masing setelah kehilangan lima atau empat neutron.
Elemen baru ini dulu diumumkan sebagainielsbohrio, mengacu pada ilmuwan Denmark Niels Bohr. Sekitar waktu yang sama, para ilmuwan di University of California menggunakan 15N bertabrakan dengan 249Cf dan membentuk isotop 260Db, mengusulkan nama hahnio, mengacu pada ilmuwan Otto Hahn.
![Patung ini untuk menghormati ilmuwan Rusia Georgy Flerov, yang memiliki laboratorium di Institut Gabungan untuk Riset Nuklir di Dubna, Rusia.[1]](/f/fef2af10c897baf6dc2bea90dbefd0df.jpg)
ITU perselisihan Dengan nama hanya diselesaikan pada tahun 1997, ketika Persatuan Internasional Kimia Murni dan Terapan, Iupac, memukul palu dan menentukan bahwa nama elemen 105 seharusnya dubnium, dengan simbol Db. Sampai saat itu, masih mungkin untuk melihat banyak publikasi menggunakan nama hahnio, simbol Ha, untuk elemen 105.
Soal latihan di dubnium
pertanyaan 1
Isotop 262 dari unsur kimia dubnium (Db, Z = 105) adalah yang paling banyak dipelajari dari unsur ini, karena waktu produksinya berkisar satu menit. Berapa banyak neutron dalam isotop dubnium 262?
A) 105
B) 262
C) 157
D) 159
E) 367
Resolusi:
Alternatif C
Jumlah neutron suatu unsur kimia dapat dihitung dengan menggunakan persamaan berikut:
A = Z + n
Pertimbangkan bahwa A adalah nomor massa, Z adalah nomor atom dan n adalah jumlah neutron.
Mengganti nilai, kami memiliki:
262 = 105 + n
n = 262 - 105
n = 157
pertanyaan 2
ITU 268Db adalah isotop paling stabil dari unsur kimia sintetik dubnium. Waktu paruhnya, waktu yang diperlukan agar massa sampel radioaktif berkurang setengahnya, adalah 16 jam. Dalam sintesis 1,0 g isotop 268, berapa lama waktu yang diperlukan agar massanya sama dengan 0,25 g?
A) 16 jam
B) 32 jam
C. 48 jam
D) 64 jam
E) 80 jam
Resolusi:
Alternatif B
Karena waktu paruh adalah waktu yang diperlukan agar massa sampel radioaktif berkurang setengahnya, setelah 16 jam sisa massa sampel awal akan sama dengan setengah dari 1,0 g, yaitu 0,5 g.
Enam belas jam kemudian, setelah waktu paruh lebih lanjut, massa yang tersisa akan menjadi 0,25 g.
Jadi, dua waktu paruh diperlukan agar sampel meluruh menjadi 0,25 g, dengan total 32 jam.
kredit gambar
[1] asetta / stok rana
Oleh Stefano Araújo Novais
guru kimia