Karbon memiliki empat elektron di kulit valensinya, yang berarti dapat membentuk empat ikatan, sehingga dapat bergabung dengan atom lain. sebagai: H, O, N, Cl. Sifat yang dimiliki karbon ini menjelaskan berbagai senyawa organik yang ada di alam, oleh karena itu dikatakan bahwa karbon adalah tetravalen.
Pada tahun 1874, Van’t Hoff dan Le Bel menciptakan model spasial untuk karbon. Model tersebut memiliki atom karbon yang diwakili oleh tetrahedron biasa, dengan karbon menempati pusat tetrahedron dan empat valensinya sesuai dengan empat simpulnya.
Rumus spasial karbon.
Dalam model ini, berbagai jenis ikatan yang terjadi antara atom karbon direpresentasikan sebagai berikut:
NS) tautan sederhana - tetrahedron dihubungkan oleh simpul (ikatan tunggal);
b.ikatan rangkap - tetrahedron dihubungkan oleh dua simpul (sisi);
c) Tautan rangkap tiga - tetrahedron bergabung dengan tiga simpul (satu wajah);
Evolusi model atom menunjukkan bahwa atom memiliki inti dan elektrosfer, yang memungkinkan munculnya model-model baru untuk menjelaskan ikatan yang dibuat oleh karbon: pada tahun 1915, Lewis mengajukan proposal baru untuk ikatan atom-atom dari karbon. Menurut Lewis, atom-atom terikat melalui pasangan elektron pada lapisan valensi. Representasi ini disebut Rumus Elektronik Lewis, dan jenis ikatan di mana atom bergabung melalui pasangan elektronik dikenal sebagai ikatan kovalen.
Rumus Elektronik Lewis
Sebagian besar molekul organik adalah tiga dimensi, jadi ada kebutuhan untuk menggunakan model yang menunjukkan tidak hanya struktur, tetapi juga geometri. Oleh karena itu, rumus spasial lebih cocok untuk memahami struktur karbon.
Oleh Liria Alves
Lulus kimia
Tim Sekolah Brasil
Kimia organik - Kimia - Sekolah Brasil
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-estruturais-carbono.htm
