Berbagai zat yang ada di alam semesta terdiri dari atom, ion, atau molekul. Unsur-unsur kimia bergabung melalui ikatan kimia. Tautan ini dapat berupa:
| Ikatan kovalen | ikatan ion | Sambungan logam |
|---|---|---|
berbagi elektron |
transfer elektron |
Antara atom logam metal |
Gunakan pertanyaan di bawah ini untuk menguji pengetahuan Anda tentang ikatan kimia.
Latihan yang diusulkan
pertanyaan 1
Untuk menafsirkan sifat-sifat zat yang berbeda, perlu diketahui ikatan antara atom dan ikatan antara molekul masing-masing. Dalam kaitannya dengan ikatan antar atom dapat dikatakan bahwa…
(A) antara atom-atom yang terikat, gaya tarik-menarik mendominasi.
(B) ketika ikatan terbentuk antara atom, sistem yang terbentuk mencapai energi maksimum.
(C) tarik-menarik dan tolak-menolak dalam suatu molekul tidak hanya bersifat elektrostatik.
(D) antara atom-atom yang terikat terdapat keseimbangan antara gaya tarik dan gaya tolak elektrostatik.
Alternatif yang benar: (D) Di antara atom-atom yang terikat terdapat keseimbangan antara tarikan dan tolakan elektrostatik.
Atom dibentuk oleh muatan listrik dan gaya listrik antar partikellah yang mengarah pada pembentukan ikatan. Oleh karena itu, semua ikatan kimia bersifat elektrostatik.
Atom memiliki kekuatan:
- tolakan antar inti (muatan positif);
- tolakan antar elektron (muatan negatif);
- tarik menarik antara inti dan elektron (muatan positif dan negatif).
Dalam semua sistem kimia, atom berusaha untuk menjadi lebih stabil dan stabilitas ini dicapai dalam ikatan kimia.
Stabilitas disebabkan oleh keseimbangan antara gaya tarik-menarik dan gaya tolak menolak, ketika atom mencapai tingkat energi yang lebih rendah.
pertanyaan 2
Cocokkan dengan benar kalimat di kolom I dan jenis linkage di kolom II.
| saya | II |
|---|---|
| (A) Antara atom Na | 1. ikatan kovalen tunggal |
| (B) Antara atom Cl | 2. ikatan kovalen rangkap |
| (C) Antara atom O | 3. Sambungan logam |
| (D) Antara atom N | 4. ikatan ion |
| (E) Antara atom Na dan Cl | 5. ikatan kovalen rangkap tiga |
Balasan:
atom |
Jenis Koneksi |
Perwakilan |
(A) Antara atom Na |
Sambungan logam. Atom-atom logam ini dihubungkan bersama melalui ikatan logam dan interaksi antara muatan positif dan negatif meningkatkan stabilitas himpunan. |
 |
(B) Antara atom Cl |
Ikatan kovalen tunggal. Berbagi elektron dan pembentukan ikatan tunggal terjadi karena hanya ada satu pasangan elektron ikatan. |
 |
(C) Antara atom O |
Ikatan kovalen rangkap. Ada dua pasang elektron ikatan. |
 |
(D) Antara atom N |
Ikatan kovalen rangkap tiga. Ada tiga pasang elektron ikatan. |
 |
(E) Antara atom Na dan Cl |
Ikatan ionik. Dibentuk antara ion positif (kation) dan ion negatif (anion) melalui transfer elektron. |
 |
pertanyaan 3
Metana, amonia, air dan hidrogen fluorida adalah zat molekul yang struktur Lewisnya ditunjukkan dalam tabel berikut.
| Metana, C H4 | Amonia, NH33 | Air, H2HAI | hidrogen fluorida, HF |
|---|---|---|---|
 |
 |
 |
 |
Menunjukkan jenis ikatan yang terbentuk antara atom-atom yang membentuk molekul-molekul ini.
Jawaban yang benar: Ikatan kovalen sederhana.
Melihat tabel periodik, kita melihat bahwa unsur-unsur zat bukan logam.
Jenis ikatan yang dibentuk unsur-unsur ini di antara mereka adalah ikatan kovalen, karena mereka berbagi elektron.
Atom karbon, nitrogen, oksigen dan fluor membentuk delapan elektron di kulit valensi karena jumlah ikatan yang mereka buat. Mereka kemudian mematuhi aturan oktet.
Hidrogen, di sisi lain, berpartisipasi dalam pembentukan zat molekul dengan berbagi sepasang elektron, membentuk ikatan kovalen sederhana.
Lihat juga: Ikatan kimia
soal ujian masuk
Pertanyaan tentang ikatan kimia banyak muncul dalam ujian masuk perguruan tinggi. Lihat di bawah bagaimana topik dapat didekati.
pertanyaan 1
(UEMG) Sifat-sifat yang ditunjukkan oleh bahan tertentu dapat dijelaskan oleh jenis ikatan kimia yang ada di antara unit-unit pembentuknya. Dalam analisis laboratorium, seorang ahli kimia mengidentifikasi sifat-sifat berikut untuk bahan tertentu:
- Suhu leleh dan didih tinggi
- Konduktivitas listrik yang baik dalam larutan berair
- Konduktor listrik solid state yang buruk
Dari properti yang ditampilkan oleh bahan ini, tandai alternatif yang menunjukkan jenis koneksi yang dominan di dalamnya:
(A) logam
(B) kovalen
(C) dipol terinduksi
(D) ionik
Alternatif yang benar: (D) ionik.
Suatu zat padat memiliki suhu leleh dan titik didih yang tinggi, yaitu membutuhkan banyak energi untuk berubah wujud menjadi cair atau gas.
Dalam keadaan padat, material merupakan konduktor listrik yang buruk karena organisasi atom yang membentuk geometri yang terdefinisi dengan baik.
Dalam kontak dengan air, ion muncul, membentuk kation dan anion, memfasilitasi aliran arus listrik.
Jenis ikatan yang membuat bahan memiliki sifat tersebut adalah ikatan ion.
pertanyaan 2
(PUC-SP) Analisis sifat fisis pada tabel di bawah ini:
| Sampel | Titik fusi | Titik didih | Konduktivitas listrik pada 25 ° C | Konduktivitas listrik pada 1000 °C |
|---|---|---|---|---|
| ITU | 801°C | 1413°C | isolasi | konduktor |
| B | 43°C | 182 °C | isolasi | |
| Ç | 1535 °C | 2760 °C | konduktor | konduktor |
| D | 1248°C | 2250 °C | isolasi | isolasi |
Menurut model ikatan kimia, A, B, C dan D dapat diklasifikasikan, masing-masing, sebagai,
(A) senyawa ionik, logam, zat molekuler, logam.
(B) logam, senyawa ionik, senyawa ionik, zat molekuler.
(C) senyawa ionik, zat molekul, logam, logam.
(D) zat molekul, senyawa ionik, senyawa ionik, logam.
(E) senyawa ionik, zat molekuler, logam, senyawa ionik.
Alternatif yang benar: (E) senyawa ionik, zat molekuler, logam, senyawa ionik.
Menganalisis keadaan fisik sampel ketika dikenai suhu yang disajikan, kita harus:
| Sampel | Keadaan fisik pada 25 ° C | Keadaan fisik pada 1000 °C | Klasifikasi senyawa |
| ITU | padat | cair | ionik |
| B | padat | Molekuler | |
| Ç | padat | padat | Logam |
| D | padat | padat | ionik |
Kedua senyawa A dan D adalah isolator dalam keadaan padat (pada 25 °C), tetapi ketika sampel A berubah menjadi keadaan cair, ia menjadi konduktif. Ini adalah karakteristik senyawa ionik.
Senyawa ionik keadaan padat tidak memungkinkan konduktivitas karena cara atom mengatur diri mereka sendiri.
Dalam larutan, senyawa ionik berubah menjadi ion dan memungkinkan listrik mengalir.
Ini adalah karakteristik logam konduktivitasnya yang baik sebagai sampel C.
Senyawa molekul bersifat netral secara listrik, yaitu isolator seperti sampel B.
Lihat juga: Tautan logam
pertanyaan 3
(Fuvest) Pertimbangkan unsur klorin membentuk senyawa dengan, masing-masing, hidrogen, karbon, natrium dan kalsium. Manakah dari unsur-unsur ini klorin membentuk senyawa kovalen?
Balasan:
| Elemen | Bagaimana panggilan terjadi | ikatan terbentuk | |
| klorin | Hidrogen |  |
Kovalen (berbagi elektron) |
| klorin | Karbon |  |
Kovalen (berbagi elektron) |
| klorin | Sodium |  |
Ionik (transfer elektron) |
| klorin | Kalsium |  |
Ionik (transfer elektron) |
Senyawa kovalen terjadi pada interaksi atom nonlogam, nonlogam dengan hidrogen atau antara dua atom hidrogen.
Jadi ikatan kovalen terjadi dengan klorin + hidrogen dan klorin + karbon.
Natrium dan kalsium adalah logam dan berikatan dengan klorin melalui ikatan ion.
pertanyaan musuh
Pendekatan Enem terhadap topik ini mungkin sedikit berbeda dari apa yang telah kita lihat sejauh ini. Lihat bagaimana ikatan kimia muncul dalam tes 2018 dan pelajari lebih lanjut tentang konten ini.
pertanyaan 1
(Enem/2018) Penelitian menunjukkan bahwa perangkat nano berdasarkan pergerakan dimensi atom, yang diinduksi oleh ringan, mungkin memiliki aplikasi dalam teknologi masa depan, menggantikan motor mikro, tanpa memerlukan komponen mekanika. Contoh gerakan molekul yang diinduksi cahaya dapat dilihat dengan menekuk wafer silikon tipis, terikat pada polimer azobenzena dan bahan pendukung, dalam dua panjang gelombang, seperti yang diilustrasikan pada angka. Dengan penerapan cahaya, reaksi reversibel dari rantai polimer terjadi, yang mendorong gerakan yang diamati.
MENGAMBIL, H DAN. Nanoteknologi molekul. Kimia Baru di Sekolah, n. 21 Mei 2005 (diadaptasi).
Fenomena pergerakan molekul, yang didorong oleh datangnya cahaya, muncul dari (a)
(A) gerakan vibrasi atom, yang menyebabkan pemendekan dan relaksasi ikatan.
(B) isomerisasi ikatan N=N, bentuk cis dari polimer lebih kompak daripada trans.
(C) tautomerisasi unit monomer polimer, yang mengarah ke senyawa yang lebih kompak.
(D) resonansi antara elektron dari gugus azo dan cincin aromatik yang memperpendek ikatan rangkap.
(E) variasi konformasi ikatan N=N yang menghasilkan struktur dengan luas permukaan yang berbeda.
Alternatif yang benar: (B) isomerisasi ikatan N=N, bentuk cis dari polimer lebih kompak daripada trans.
Pergerakan rantai polimer menyebabkan polimer yang lebih panjang diamati di sebelah kiri dan yang lebih pendek di sebelah kanan.
Dengan bagian polimer disorot, kami mengamati dua hal:
- Ada dua struktur yang dihubungkan oleh ikatan antara dua atom (yang menurut legenda adalah nitrogen);
- Tautan ini berada di posisi berbeda di setiap gambar.
Menggambar garis pada gambar, di A kami mengamati bahwa struktur berada di atas dan di bawah sumbu, yaitu sisi yang berlawanan. Di B, mereka berada di sisi yang sama dari garis yang ditarik.
Nitrogen membuat tiga ikatan menjadi stabil. Jika terikat pada struktur dengan ikatan, maka ia mengikat nitrogen lain melalui ikatan rangkap kovalen.
Pemadatan polimer dan pembengkokan bilah terjadi karena pengikat berada pada posisi yang berbeda ketika terjadi isomerisme ikatan N=N.
Isomerisme trans diamati pada A (penghubung pada sisi yang berlawanan) dan cis pada B (penghubung pada bidang yang sama).
pertanyaan 2
(Enem/2018) Beberapa bahan padat tersusun dari atom-atom yang saling berinteraksi membentuk ikatan yang dapat bersifat kovalen, ionik atau logam. Gambar tersebut menunjukkan energi ikat potensial sebagai fungsi dari jarak antar atom dalam padatan kristal. Menganalisis gambar ini, diamati bahwa, pada suhu nol kelvin, jarak kesetimbangan ikatan antara atom (R0) sesuai dengan nilai minimum energi potensial. Di atas suhu itu, energi panas yang disuplai ke atom meningkatkan energi kinetiknya dan menyebabkan mereka berosilasi di sekitar posisi keseimbangan rata-rata (lingkaran penuh), yang berbeda untuk masing-masing for suhu. Jarak sambungan dapat bervariasi di seluruh panjang garis horizontal, diidentifikasi dengan nilai suhu T1 T4 (kenaikan suhu).
Perpindahan yang diamati pada jarak rata-rata mengungkapkan fenomena
(A) ionisasi.
(B) pelebaran.
(C) disosiasi.
(D) pemutusan ikatan kovalen.
(E) pembentukan ikatan logam.
Alternatif yang benar: (B) dilatasi.
Atom memiliki muatan positif dan negatif. Ikatan terbentuk ketika mereka mencapai energi minimum dengan menyeimbangkan kekuatan (tolak-menolak dan tarik-menarik) antara atom.
Dari sini kita memahami bahwa: agar ikatan kimia terjadi, ada jarak ideal antara atom-atom agar stabil.
Grafik yang ditunjukkan menunjukkan kepada kita bahwa:
- Jarak antara dua atom (interatomik) berkurang hingga mencapai energi minimum.
- Energi dapat meningkat ketika atom menjadi begitu dekat sehingga muatan positif dalam inti mereka mendekat, mulai saling tolak, dan akibatnya meningkatkan energi.
- Pada suhu T0 nol Kelvin adalah nilai minimum energi potensial.
- Terjadi kenaikan suhu T1 ke T4 dan energi yang diberikan menyebabkan atom berosilasi di sekitar posisi kesetimbangan (lingkaran penuh).
- Osilasi terjadi antara kurva dan lingkaran penuh sesuai dengan suhu masing-masing.
Saat suhu mengukur tingkat agitasi molekul, semakin tinggi suhu, semakin banyak atom berosilasi dan ruang yang ditempati olehnya meningkat.
Suhu tertinggi (T4) menunjukkan bahwa akan ada ruang yang lebih besar yang ditempati oleh kelompok atom tersebut dan dengan demikian, materi memuai.
pertanyaan 3
(Enem/2019) Karena mereka memiliki lapisan valensi lengkap, energi ionisasi tinggi, dan afinitas elektronik praktis nol, dianggap untuk waktu yang lama bahwa gas mulia tidak akan membentuk senyawa bahan kimia. Namun, pada tahun 1962, reaksi antara xenon (lapisan valensi 5s²5p⁶) dan platinum heksafluorida berhasil dilakukan dan, sejak itu, lebih banyak senyawa gas mulia baru telah disintesis.
Senyawa tersebut menunjukkan bahwa seseorang tidak dapat menerima aturan oktet tanpa kritis, di mana dianggap bahwa, dalam ikatan kimia, atom cenderung memperoleh stabilitas dengan asumsi konfigurasi elektronik gas mulia. Di antara senyawa yang diketahui, salah satu yang paling stabil adalah xenon difluorida, di mana dua atom halogen fluor (lapisan valensi 2s²2p⁵) secara kovalen berikatan dengan atom gas mulia sehingga memiliki delapan elektron valensi.
Saat menulis rumus Lewis untuk senyawa xenon tersebut, berapa banyak elektron yang ada di kulit valensi dalam atom gas mulia?
(A) 6
(B) 8
(C) 10
(D) 12
Alternatif yang benar: c) 10.
Fluor adalah unsur yang merupakan bagian dari kelompok 17 dari Tabel Periodik. Oleh karena itu, pada kulit elektron terluarnya terdapat 7 elektron (2s2 2p5). Untuk memperoleh stabilitas, menurut aturan oktet, atom unsur ini membutuhkan satu elektron sehingga memiliki 8 elektron di kulit valensi dan mengasumsikan konfigurasi elektronik gas mulia.
Xenon, di sisi lain, adalah gas mulia, dan, oleh karena itu, sudah memiliki 8 elektron di lapisan terakhir (5s2 5p6).
Perhatikan bahwa nama senyawanya adalah xenon difluorida, yaitu senyawa tersebut terdiri dari dua atom fluor dan satu atom xenon, XeF2.
Seperti yang dikatakan pernyataan itu, ikatan kimia antara atom adalah jenis kovalen, yaitu, ada pembagian elektron.
Mendistribusikan elektron di sekitar setiap atom (7 di sekitar fluor dan 8 di sekitar xenon) kita lihat bahwa atom xenon, ketika berikatan dengan dua atom fluor, memiliki 10 elektron di kulit fluor. valensi.
Lihat juga:
- aturan oktet
- Latihan tentang distribusi elektronik
- Latihan tentang hidrokarbon
