Hukum Hes. Hukum Hess dalam Studi Termokimia

Hukum Hess diciptakan oleh ahli kimia Swiss Germain H. Hess (1802-1850), yang dianggap sebagai salah satu pendiri Termokimia. Hukumnya berkata:

Artinya, H hanya bergantung pada nilai entalpi reagen dan produk, seperti dalam ekspresi:

H = Hreagen + Hproduk

Sebagai contoh, perhatikan reaksi di mana 1 mol air (H₂O) berubah menjadi air dalam keadaan gas. Reaksi ini dilakukan dua kali; namun, kami memilih jalur yang berbeda:

(1) Itu dilakukan dalam satu langkah:

H₂HAI₍₁₎ → H₂HAI_(v) H= +44 kJ

(2) Dilakukan dalam dua tahap:

Langkah pertama: H₂HAI₍₁₎ → H_{2 (g)} +_{2 (g)} H= +286 kJ
Tahap 2: H_{2 (g)} +_{2 (g)} → H₂HAI_(v) H= -242 kJ
H₂HAI₍₁₎ → H₂HAI_(v) H= +44 kJ

Perhatikan bahwa terlepas dari apakah satu atau dua langkah telah dilakukan, perubahan entalpi (ΔH) selalu 44 kJ. Ini karena H adalah jumlah aljabar dari nilai valoresH dari langkah-langkah yang membentuk proses, yaitu, dari proses antara:

H = H1 + H2 + H3 + ...

Misalnya, dalam kasus kedua, total H reaksi adalah jumlah dari H langkah pertama (ΔH= +286 kJ) dengan langkah kedua (ΔH= -242 kJ). Dengan demikian, kami memperoleh nilai reaksi yang sama dengan satu langkah:

H = (+286 + (-242)) kJ
H = (+286 -242) kJ
H = +44 kJ

Oleh karena itu, kami hanya tertarik pada nilai awal dan akhir. Dalam hal ini, keadaan awal sesuai dengan H₂HAI₍₁₎ dan akhir untuk H₂HAI_(v).

Hukum ini menjadi sangat penting dalam Termokimia, karena reaksi kimia tertentu tidak dapat ditentukan H-nya secara eksperimental. Namun, menurut Hukum Hess, entalpi reaksi jenis ini dapat dihitung dari entalpi reaksi lain (reaksi antara).

Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia
Tim Sekolah Brasil