Fungsi anorganik utama adalah: asam, basa, garam dan oksida.
Senyawa anorganik memiliki sifat yang berbeda dan hadir dalam banyak situasi dalam kehidupan kita sehari-hari. Karena itu, topik ini banyak dibahas dalam ujian masuk, di Enem, dan di kompetisi.
Untuk membantu Anda mempersiapkan diri menghadapi ujian, kami telah membuat daftar ini 15 pertanyaan dengan resolusi yang dikomentari dan pendekatan yang berbeda untuk setiap fungsi anorganik.
Konsep umum
1. (FGV) Beberapa senyawa, ketika dilarutkan dalam air, menghasilkan larutan berair yang menghantarkan listrik. Dari senyawa di bawah ini:
| SAYA. Di2HANYA4 |
| II. HAI2 |
| AKU AKU AKU. Ç12H22HAI11 |
| IV. KNO3 |
| V CH3COOH |
| GERGAJI. NaCl |
Mereka membentuk larutan berair yang menghantarkan listrik:
a) hanya I, IV dan VI
b) hanya I, IV, V dan VI
c) semua
d) hanya I dan VI
e) hanya melihat
Alternatif yang benar: b) hanya I, IV, V dan VI.
Konduksi listrik dalam larutan terjadi karena pembentukan spesies bermuatan listrik, ion, seperti yang ditemukan Arrhenius dalam eksperimennya.
Ketika ion terbentuk dalam larutan, kation (muatan positif) bermigrasi ke kutub negatif dan anion (muatan negatif) bermigrasi ke kutub positif, menutup sirkuit listrik dan memungkinkan lewatnya rantai.
Senyawa yang dalam larutan menghasilkan spesies netral tidak menghantarkan listrik.
Menurut informasi ini kita harus:
SAYA. MENDORONG
Dalam larutan, garam berdisosiasi dan ion terbentuk.
II. TIDAK MENGEMUDI
Oksigen diatomik pada suhu kamar adalah molekul inert.
AKU AKU AKU. TIDAK MENGEMUDI
Rumus yang disajikan berasal dari sukrosa, suatu senyawa molekuler yang ketika bersentuhan dengan air, molekul-molekulnya menyebar, tetapi tidak kehilangan identitasnya.
IV. MENDORONG
Dalam larutan, garam berdisosiasi dan ion terbentuk.
V MENDORONG
Asam asetat adalah asam lemah yang memiliki bagian terionisasi kecil dalam larutan.
GERGAJI. MENDORONG
Dalam larutan, garam berdisosiasi dan ion terbentuk.
2. (Mackenzie-SP)
Persamaan di atas merupakan reaksi
a) disosiasi ionik.
b) yang memiliki asam sebagai reaktan.
c) dari total ionisasi, membentuk kation hidroksonium.
d) ionisasi, menghasilkan anion fosfida.
e) yang, pada ionisasi penuh, menghasilkan anion monovalen.
Alternatif yang benar: c) ionisasi total, membentuk kation hidroksonium.
Asam fosfat adalah senyawa kimia yang terionisasi ketika kontak dengan air dan melepaskan ion H+.
Ionisasi berlangsung dalam tiga langkah:
| Langkah pertama | |
| Tahap kedua | |
| langkah ketiga | |
| jumlah langkah |
Kation (H+) yang dilepaskan bereaksi dengan air, membentuk ion hidrokson (H3HAI+).
Menurut alasan ini kita harus:
a) SALAH. Disosiasi terjadi pada senyawa ionik dan asam fosfat adalah senyawa molekuler.
b) SALAH. Asam fosfat adalah asam triasam karena memiliki tiga hidrogen yang dapat terionisasi.
c) BENAR. Kation hidroksonium, juga disebut hidronium, adalah spesies yang dibentuk oleh persimpangan hidrogen yang dapat terionisasi dengan air.
d) SALAH. Anion yang dihasilkan adalah fosfat (). Rumus fosfida adalah:
e) SALAH. Anion yang terbentuk () adalah trivalen karena memiliki 3-muatan.
3. Kaitkan dengan benar senyawa di bawah ini dengan fungsi anorganiknya masing-masing.
| SAYA. HBr, H3DEBU4 dan H2BERSAMA3 | ( ) asam |
| II. BERSAMA2, HANYA2 dan Al2HAI3 | ( ) dasar |
| AKU AKU AKU. Al2(OH)3, KOH dan NH4oh | ( ) garam |
| IV. NaCℓ, KNO3 dan BaSO4 | ( ) oksida |
Asam adalah senyawa yang memiliki hidrogen yang dapat terionisasi.
(saya) asam: HBr, H3DEBU4 dan H2BERSAMA3
Basa memiliki ion hidroksil.
(AKU AKU AKU) basa: Al2(OH)3, KOH dan NH4oh
Garam adalah senyawa ionik yang dibentuk oleh kation dan anion.
(IV) garam: NaCℓ, KNO3 dan BaSO4
Oksida adalah senyawa yang dibentuk oleh persimpangan oksigen dengan unsur-unsur lain, kecuali fluor.
(II) oksida: CO2, HANYA2 dan Al2HAI3
asam
4. Tuliskan nama asam berikut :
a) HCl dan HBr
Asam klorida dan asam hidrobromat.
Senyawa di atas mewakili hidrat. Asam di kelas ini memiliki rumus HxA, di mana x menyatakan jumlah hidrogen (H) dan A sesuai dengan ametal terikat.
Tata nama zat ini dilakukan sebagai berikut:
| H | Cl | |
| AC id | Klorin | hidrik |
| Asam hidroklorik |
| H | br | |
| AC id | brom | hidrik |
| asam hidrobromat |
b) HNO3 dan HNO2
Asam nitrat dan asam nitrat.
Senyawa di atas mewakili asam oksi dengan dua bilangan oksidasi. Asam di kelas ini memiliki rumus HxAO, dibentuk oleh hidrogen, nonlogam dan oksigen.
Tata nama zat ini dilakukan sebagai berikut:
| H | tidak | HAI3 |
| AC id | Nitri | ich |
| Asam sendawa. Nox nitrogen dalam senyawa ini adalah +5. |
Senyawa Nox terendah adalah asam nitrat: HNO2.
| H | tidak | HAI2 |
| AC id | Nitri | tulang |
| Asam nitrat. Nox nitrogen dalam senyawa ini adalah +3. |
c) HClO, HClO2, HClO3 dan HClO4
Asam hipoklorit, klorat, klorat dan perklorat.
Senyawa di atas mewakili asam oksi dengan empat bilangan oksidasi. Asam di kelas ini memiliki rumus HxAO, dibentuk oleh hidrogen, oksigen, dan bukan logam dari keluarga 7A.
Tata nama zat ini dilakukan sebagai berikut:
| Nox +1 | AC id | kuda nil | awalan elemen | tulang |
| Nox +3 | AC id | - | awalan elemen | tulang |
| Nox +5 | AC id | - | awalan elemen | ich |
| Nox +7 | AC id | per | awalan elemen | ich |
Senyawa yang diberikan dalam alternatif diberi nama sebagai berikut:
| H | Cl | HAI | |
| AC id | kuda nil | klorin | tulang |
| Asam hipoklorit. Nox klorin dalam senyawa ini adalah +1. |
| H | Cl | HAI2 |
| AC id | klorin | tulang |
| asam klorin. Nox klorin dalam senyawa ini adalah +3. |
| H | Cl | HAI3 |
| AC id | klorin | ich |
| asam klorida. Nox klorin dalam senyawa ini adalah +5. |
| H | Cl | HAI4 | |
| AC id | per | klorin | ich |
| Asam perklorat. Nox klorin dalam senyawa ini adalah +7. |
5. (UVA-CE) asam HClO4, H2MnO4, H3DEBU3, H4Sabtu2HAI7, mengenai jumlah hidrogen yang dapat terionisasi, dapat diklasifikasikan menjadi:
a) asam mono, diacid, triacid, tetraacid.
b) monoacid, diacid, triacid, triacid.
c) monoacid, diacid, diacid, tetraacid.
d) monoacid, monoacid, diacid, triacid.
Alternatif yang benar: c) monoacid, diacid, diacid, tetraacid.
Ionisasi asam yang disajikan terjadi sebagai berikut:
Rumus struktur menunjukkan kepada kita bahwa hidrogen yang dapat terionisasi terikat pada oksigen.
Berdasarkan jumlah hidrogen yang dapat terionisasi, asam dapat diklasifikasikan menjadi:
| HClO4 | hidrogen yang dapat terionisasi | asam tunggal |
| H2MnO4 | Dua hidrogen yang dapat terionisasi | asam |
| H3DEBU3 | Dua hidrogen yang dapat terionisasi | asam |
| H4Sabtu2HAI7 | Empat hidrogen yang dapat terionisasi | tetrasida |
Untuk asam oksi, hidrogen yang dapat terionisasi adalah hidrogen yang terikat langsung dengan oksigen. Asam fosfat memiliki salah satu dari tiga hidrogennya yang terikat pada elemen pusat, fosfor, dan oleh karena itu merupakan asam.
6. (UESPI) Biarkan asam tercantum di bawah ini, dengan derajat ionisasi masing-masing dalam persentase (α%):
|
HClO4 (α% = 97%) |
H2HANYA4 (α% = 61%) |
H3BO3 (α% = 0,025%) |
H3DEBU4 (α% = 27%) |
HNO3 (α% = 92%) |
Periksa pernyataan yang benar:
ah3DEBU4 lebih kuat dari H2HANYA4.
b) HNO3 itu adalah asam ringan.
c) HClO4 lebih lemah dari HNO3.
d) H3DEBU4 itu asam kuat.
e) H3BO3 itu asam lemah.
Alternatif yang benar: e) H3BO3 itu asam lemah.
Nilai dari sesuai dengan derajat ionisasi dan dihitung dengan:
Semakin tinggi nilai , semakin kuat asam karena itu berarti semakin banyak spesies terionisasi yang dilepaskan ke dalam larutan.
Menurut alasan ini kita harus:
a) SALAH. Semakin tinggi nilai , semakin kuat asamnya. H2HANYA4 memiliki derajat ionisasi yang lebih tinggi dari H3DEBU4.
b) SALAH. HNO3 memiliki derajat ionisasi lebih besar dari 90%. Ini adalah asam kuat.
c) SALAH.4 memiliki derajat ionisasi yang lebih tinggi daripada HNO3 karena itu, lebih kuat dari dia.
d) SALAH. H3DEBU4 itu adalah asam moderat, karena memiliki tingkat ionisasi antara 5% dan 50%.
e) BENAR. H3BO3 ia memiliki tingkat ionisasi kurang dari 5% dan karena itu merupakan asam lemah.
Pangkalan
7. Ketik nama basis berikut:
a) LiOH dan Be(OH)2
Litium hidroksida dan berilium hidroksida.
Basis yang disajikan memiliki muatan tetap dan oleh karena itu dibuat nomenklatur sebagai berikut:
LiOH: litium hidroksida.
Jadilah (OH)2: berilium hidroksida.
b) CuOH dan Cu(OH)2
Tembaga hidroksida dan tembaga hidroksida.
Tembaga memiliki dua bilangan oksidasi: +1 dan +2. Salah satu cara untuk menamai sebuah variabel nox base adalah sebagai berikut:
| Nox +1 | CuOH | tembaga hidroksida |
| Nox +2 | Cu(OH)2 | tembaga hidroksida |
c) Sn(OH)2 dan Sn(OH)4
Timah(II) hidroksida dan timah(IV) hidroksida.
Timah memiliki dua bilangan oksidasi: +2 dan +4. Nomenklatur basis nox variabel juga dapat dilakukan sebagai berikut:
| Nox +2 | Sn(OH)2 | Timah hidroksida II |
| Nox +4 | Sn(OH)4 | Timah hidroksida IV |
8. (Fiam-SP) Untuk memerangi keasaman lambung yang disebabkan oleh asam klorida berlebih, biasanya menelan antasida. Dari zat-zat di bawah ini, yang ditemukan dalam kehidupan sehari-hari masyarakat, yang paling cocok untuk memerangi keasaman adalah:
soda.
b.jus jeruk.
c) air dengan lemon.
d) cuka.
e) susu magnesium.
Alternatif yang benar: e) susu magnesium.
Antasida adalah zat yang digunakan untuk menaikkan pH lambung, karena kelebihan asam klorida menyebabkan penurunan pH dan, akibatnya, peningkatan keasaman.
Untuk memerangi keasaman lambung, dianjurkan untuk menelan a zat dengan karakter dasar, karena bila bereaksi dengan asam lambung akan menghasilkan reaksi penetralan, membentuk garam dan air.
Menurut alasan ini kita harus:
a) SALAH. Soda tidak dapat digunakan karena mengandung asam karbonat dalam komposisinya.
b) SALAH. Jeruk tidak dapat digunakan, karena mengandung asam sitrat dalam komposisinya.
c) SALAH. Lemon tidak dapat digunakan, karena mengandung asam sitrat dalam komposisinya.
d) SALAH. Cuka tidak dapat digunakan, karena mengandung asam asetat dalam komposisinya.
e) BENAR. Susu magnesium harus digunakan, karena mengandung basa magnesium hidroksida dalam komposisinya.
Reaksi netralisasi yang terbentuk adalah:
9. (Osec) Basa kuat harus terikat pada gugus OH-:
a) unsur yang sangat elektropositif.
b) unsur yang sangat elektronegatif.
c. semi logam.
d) logam yang memberikan 3 elektron.
e) bukan logam.
Alternatif yang benar: a) unsur yang sangat elektropositif.
Basa kuat adalah basa yang memiliki derajat disosiasi yang tinggi, yaitu ion hidroksil bebas dalam larutan.
Ion hidroksil memiliki muatan negatif, karena ia berhasil menarik elektron ke arah dirinya sendiri ketika memisahkan dirinya karena elektronegativitas oksigen.
Dengan demikian, unsur yang sangat elektropositif memiliki kemampuan untuk melepaskan elektron dan menyerahkannya ke hidroksil, yang tersisa dalam bentuk kationik dalam larutan.
a) BENAR. Unsur yang sangat elektropositif seperti logam alkali dan logam alkali tanah membentuk basa kuat.
b) SALAH. Unsur yang lebih elektronegatif daripada oksigen akan menyebabkan terjadinya perebutan elektron.
c) SALAH. Sebuah semimetal memiliki elektronegativitas yang besar.
d) SALAH. Ion hidroksil memiliki muatan 1-. logam yang memberikan 3 elektron akan membentuk basa dengan 3 hidroksil.
Contoh:
e) SALAH. Basa terkuat adalah basa yang dibentuk dengan logam.
garam
10. Tuliskan nama garam berikut:
a-N-A2BERSAMA3
Sodium karbonat.
Ini adalah jenis garam netral dan nomenklaturnya diberikan sebagai berikut:
| anion | kation |
| Di+ | |
| karbonat | sodium |
| Sodium karbonat |
b) KNaSO4
Natrium dan Kalium Sulfat.
Ini adalah jenis garam ganda dan nomenklaturnya sama dengan garam netral, dan nama kedua kation ditulis.
| anion | kation | |
| K+ | Di+ | |
| sulfat | kalium | sodium |
| Natrium dan Kalium Sulfat |
c) NaHCO3
Natrium monohidrogen karbonat.
Ini adalah jenis garam asam dan nomenklaturnya diberikan sebagai berikut:
| Jumlah hidrogen | anion | kation |
| 1 | Di+ | |
| Mono | karbonat | sodium |
| Natrium monohidrogen karbonat |
Nama populer untuk senyawa ini adalah natrium bikarbonat.
d) Al(OH)2Cl
Aluminium dihidroksiklorida.
Ini adalah jenis garam dasar dan nomenklaturnya diberikan sebagai berikut:
| Jumlah hidroksil | anion | kation |
| 2 | Cl- | Al3+ |
| Di | khlorida | aluminium |
| Aluminium Dihidroksiklorida |
Senyawa ini juga dikenal sebagai aluminium klorida dibasic.
e) CuSO4. 5 jam2HAI
Tembaga Sulfat Pentahidrat.
Ini adalah jenis garam terhidrasi dan nomenklaturnya diberikan sebagai berikut:
| anion | kation | jumlah molekul air |
| Pantat2+ | 5 | |
| sulfat | tembaga | panca |
| Tembaga Sulfat Pentahidrat |
11. (Unirio) Garam juga merupakan produk yang diperoleh dengan reaksi netralisasi total atau sebagian dari hidrogen yang dapat terionisasi dari asam dengan basa atau hidroksida, menurut reaksi umum:
Asam + Basa Garam + Air
Berdasarkan pernyataan tersebut, apakah satu-satunya asam yang tidak memiliki semua kemungkinan produk terkaitnya?
a) asam klorida hanya menghasilkan garam klorida netral.
b) nitrat hanya menghasilkan garam netral nitrat.
c) fosfat hanya menghasilkan garam fosfat netral.
d) sulfida dapat menghasilkan garam sulfida netral dan garam asam, asam sulfida atau hidrogen sulfida.
e) sulfat dapat menghasilkan garam sulfat netral atau garam asam, sulfat asam atau hidrogen sulfat.
Alternatif yang salah: c) fosfat hanya menghasilkan garam fosfat netral.
a) BENAR. Asam klorida hanya memiliki satu hidrogen yang dapat terionisasi, yang akan bereaksi membentuk air. Garam kemudian akan dibentuk oleh anion asam, dalam hal ini klorida, dan kation basa.
Contoh:
b) BENAR. Asam nitrat hanya memiliki satu hidrogen yang dapat terionisasi, yang akan bereaksi membentuk air. Garam kemudian akan dibentuk oleh anion asam, dalam hal ini nitrat, dan kation basa.
Contoh:
c) SALAH. Asam fosfat memiliki tiga hidrogen yang dapat terionisasi dan, oleh karena itu, dapat mengalami ionisasi parsial atau total. Dalam hal ini, tiga jenis garam dapat dibentuk:
- Netralisasi total menghasilkan a garam netral:
- Netralisasi parsial menghasilkan a garam asam:
- Netralisasi parsial menghasilkan a garam dasar:
d) BENAR. Dalam netralisasi total, garam netral terbentuk, dan dalam netralisasi parsial, garam asam dapat terbentuk.
- Netralisasi Total:
- Netralisasi Sebagian:
e) BENAR. Dalam netralisasi total, garam netral terbentuk, dan dalam netralisasi parsial, garam asam dapat terbentuk.
- Netralisasi Total:
- Netralisasi Sebagian:
| SAYA. Di2B4HAI7.10j2HAI | ITU. garam dasar |
| II. Mg(OH)Cl | B. garam ganda |
| AKU AKU AKU. NaKSO4 | . garam asam |
| IV. NaHCO3 | D. garam terhidrasi |
Asosiasi yang benar di antara mereka adalah:
a) AI, BIII, CIV, DII
b) AII, BIV, CIII, DI
c) AI, BII, CIII, DIV
d) AII, BIII, CIV, DI
Alternatif yang benar: d) AII, BIII, CIV, DI
| AII. garam dasar: Mg(OH)Cl | Ini memiliki hidroksil dalam strukturnya. |
| BIII. garam ganda: NaKSO4 | Ini memiliki dua kation logam dalam strukturnya. |
| CIV. garam asam: NaHCO3 | Ini memiliki hidrogen dalam strukturnya. |
| DI. garam terhidrasi: Na2B4HAI7.10j2HAI | Ini memiliki molekul air dalam strukturnya. |
Oksida
13. Tuliskan nama oksida berikut :
baja2 dan tidak2HAI3
Karbon Dioksida dan Dinitrogen Trioksida.
Oksida-oksida ini adalah oksida molekuler, karena oksigen terikat pada nonlogam. Nomenklatur untuk kelas ini dilakukan sebagai berikut:
| jumlah oksigen | Jumlah karbon |
| 2 | 1 |
| Monokarbon Dioksida atau Karbon Dioksida |
| jumlah oksigen | Jumlah nitrogen |
| 3 | 2 |
| dinitrogen trioksida |
b) Al2HAI3 dan terus2HAI
Aluminium oksida dan natrium oksida.
Oksida ini adalah oksida ionik, karena oksigen terikat pada logam. Logam terikat oksigen memiliki muatan tetap. Oleh karena itu, penamaan untuk kelas ini dilakukan sebagai berikut:
Al2HAI3: aluminium oksida
Di2O: natrium oksida
b) Cu2O dan CuO
Tembaga oksida I dan oksida tembaga II.
Oksida ini adalah oksida ionik karena oksigen terikat pada logam. Logam terikat oksigen memiliki muatan variabel. Salah satu cara untuk menamai kelas ini adalah sebagai berikut:
| Nox +1 | Pantat2HAI | tembaga oksida I |
| Nox +2 | CuO | tembaga oksida II |
c) FeO dan Fe2HAI3
Oksida besi dan oksida besi.
Oksida ini adalah oksida ionik karena oksigen terikat pada logam. Logam terikat oksigen memiliki muatan variabel. Nomenklatur variabel nox oksida juga dapat dilakukan sebagai berikut:
| Nox +2 | FeO | oksida besi |
| Nox +3 | Iman2HAI3 | oksida besi |
14. (UEMA) Atom netral dari unsur perwakilan tertentu M memiliki dua elektron di kulit valensinya. Rumus yang benar untuk oksida dan bromida normal Anda masing-masing adalah:
(Data: O= 6A dan Br = 7A.)
saya2O dan MBr
b) MO2 dan MBr2
c) MO dan MBr2
d) M2HAI2 di2br
di2O dan MBr2
Alternatif yang benar: c) MO dan MBr2
Unsur-unsur M memiliki dua elektron pada kulit valensi. Untuk berikatan dengan unsur lain, ia dapat kehilangan dua elektron ini dan membentuk kation M.2+.
Oksigen milik keluarga 6A dan membutuhkan 2 elektron lagi untuk memperoleh stabilitas dengan konfigurasi elektronik gas mulia, seperti yang dinyatakan oleh aturan oktet.
Demikian juga, brom, yang berasal dari keluarga 7A, hanya membutuhkan 1 elektron untuk memiliki 8 elektron di kulit valensi.
Menurut informasi ini kita harus:
a) SALAH. Untuk membentuk senyawa M2O dan MBr, elemen M harus membentuk kation M+.
b) SALAH. Oksigen memiliki muatan 2- dan bukan 1- seperti yang ditunjukkan saat membentuk senyawa MO2.
c) BENAR. Menurut valensi ion, alternatifnya benar.
d) SALAH. Bromida memiliki muatan 1- dan bukan 2- seperti yang ditunjukkan ketika membentuk senyawa M2sdr.
e) SALAH. Kation unsur memiliki muatan 2+ dan bukan muatan 1+ seperti yang ditunjukkan saat membentuk senyawa M.2HAI.
15. (PUC-MG) Perhatikan reaksi kimia di bawah ini:
| SAYA. MgO + H2HAI |
| II. BERSAMA2 + H2HAI |
| AKU AKU AKU. K2O + 2HCl |
| IV. HANYA3 + 2NaOH |
Pernyataan yang salah adalah:
a) Reaksi II dan IV melibatkan oksida asam atau anhidrida.
b) Reaksi I dan III melibatkan oksida basa.
c) Garam yang dihasilkan dalam reaksi IV disebut natrium sulfat.
d) Garam yang dihasilkan dalam reaksi III disebut kalium klorida.
e) Sifat dasar oksida ditonjolkan karena oksigen berikatan dengan unsur yang lebih elektronegatif.
Alternatif yang salah: e) Sifat dasar oksida ditonjolkan saat oksigen berikatan dengan unsur yang lebih elektronegatif.
a) BENAR. Ketika oksida asam seperti karbon dioksida dan sulfur trioksida bereaksi dengan air, mereka membentuk asam dalam larutan.
b) BENAR. Ketika bereaksi dengan air, oksida basa seperti magnesium oksida dan kalium oksida membentuk basa dalam larutan.
c) BENAR. Di2HANYA4 adalah rumus natrium sulfat.
d) BENAR. KCl adalah rumus untuk kalium klorida.
e) SALAH. Karakter dasar oksida ditekankan karena oksigen mengikat lebih banyak elemen. elektropositif, sebagai logam alkali dan alkali tanah, karena ketika mereka bereaksi dengan air mereka menghasilkan basa kuat dan ketika bereaksi dengan asam mereka membentuk garam dan air.
