Fungsi kimia adalah pengelompokan zat-zat yang memiliki kesamaan sifat. Sifat-sifat ini disebut fungsional, karena menentukan perilaku zat.
Fungsi kimia anorganik utama adalah: asam, basa, garam dan oksida.
asam
Asam adalah senyawa yang dibentuk oleh ikatan kovalen, di mana elektron digunakan bersama. Menurut ahli kimia Svante Arrhenius (1859-1927) senyawa ini melepaskan ion H+ ketika mereka bersentuhan dengan air.
Bagaimana cara mengidentifikasi asam?
Rumus umum asam adalah HxA, di mana A mewakili anion, H adalah hidrogen dan x adalah jumlah atom unsur ini yang ada dalam molekul.
Hari ini, kita tahu bahwa dalam kontak dengan air, asam melepaskan H sebagai satu-satunya kation.+ dan membentuk ion hidronium pada ionisasi. Selanjutnya, ketika asam terionisasi dalam larutan berair, mereka mampu menghantarkan listrik.
Kekuatan asam diukur dengan kemampuannya untuk mengionisasi dalam kontak dengan air. Semakin banyak molekul asam yang terionisasi dalam air, semakin kuat asam tersebut.
Contoh: HCl adalah asam kuat, karena memiliki derajat ionisasi 92%. H
2BERSAMA3 itu adalah asam lemah, karena hanya 0,18% molekul asam yang terionisasi dalam larutan.Klasifikasi asam
Kita dapat mengklasifikasikan asam menurut jumlah hidrogen yang dapat terionisasi dalam:
- Monoacid: hanya memiliki satu hidrogen yang dapat terionisasi, seperti HCN;
- Diacid: memiliki dua hidrogen yang dapat terionisasi, seperti H2HANYA3;
- Triacid: memiliki tiga hidrogen yang dapat terionisasi, seperti H3DEBU4;
- Tetracid: memiliki empat hidrogen yang dapat terionisasi, seperti H4P2HAI7.
Asam juga diklasifikasikan berdasarkan tidak adanya oksigen dalam menghidrasi, seperti HCl dan HCN, dan ketika ada unsur oksigen, mereka disebut asam oksi, seperti H2HANYA4 dan HNO3.
Contoh asam
- asam sulfat, H2HANYA4
- Asam klorida, HCl
- Asam fluorida, HF
- Asam nitrat, HNO3
- Asam fosfat, H3DEBU4
- Asam karbonat, H2BERSAMA3
Belajar lebih tentang asam.
Pangkalan
Basa adalah senyawa yang dibentuk oleh ikatan ion, di mana ada sumbangan elektron. Menurut ahli kimia Svante Arrhenius (1859-1927) senyawa ini melepaskan ion OH- ketika mereka berada dalam kontak dengan air, sebagai senyawa terdisosiasi.
Bagaimana cara mengidentifikasi basis?
Rumus umum basa adalah , di mana B mewakili kation (radikal positif) yang membentuk basa dan y adalah muatan yang menentukan jumlah hidroksil (OH-).
Basis memiliki rasa astringen, pedas dan pahit. Ketika mereka berdisosiasi dalam media berair, basa juga menghantarkan listrik.
Basa adalah senyawa yang terdisosiasi dalam larutan air dan kekuatan basa diukur dengan derajat disosiasi. Oleh karena itu, semakin banyak struktur yang terdisosiasi dalam air, semakin kuat basanya.
Contoh: NaOH adalah basa kuat, karena memiliki derajat ionisasi 95%. NH4OH adalah basa lemah karena hanya 1,5% senyawa yang mengalami disosiasi ionik.
Klasifikasi dasar
Basa dapat diklasifikasikan menurut jumlah hidroksil yang dilepaskannya dalam larutan dalam:
- Monobase: hanya memiliki satu hidroksil, seperti NaOH;
- Dibasa: memiliki dua hidroksil, seperti Ca (OH)2;
- Tribase: memiliki tiga hidroksil, seperti Al (OH)3;
- Tetrabase: memiliki empat hidroksil, seperti Pb (OH)4.
Basa logam alkali dan logam alkali tanah, dengan pengecualian berilium dan magnesium, dianggap sebagai basa kuat karena tingkat disosiasinya yang tinggi. Basa lemah, di sisi lain, memiliki tingkat disosiasi kurang dari 5%, seperti NH4OH dan Zn(OH)2.
Contoh basa
- Natrium hidroksida, NaOH
- Amonium hidroksida, NH34oh
- Kalium hidroksida, KOH
- Magnesium hidroksida, Mg(OH)2
- Besi hidroksida, Fe(OH)3
- Kalsium hidroksida, Ca(OH)2
Belajar lebih tentang pangkalan.
garam
Garam adalah senyawa yang dihasilkan dari reaksi yang berlangsung antara asam dan basa, yang disebut reaksi penetralan.
Oleh karena itu, garam dibentuk oleh kation yang berasal dari basa dan anion yang berasal dari asam.
Bagaimana cara mengidentifikasi garam?
Garam adalah senyawa ionik yang strukturnya CxITUkamu dibentuk oleh kation Cy+ (ion positif), selain H+, dan anion Ax- (ion negatif), yang berbeda dari OH-.
Garam dalam kondisi ambien muncul sebagai padatan kristal, dengan titik leleh dan titik didih yang tinggi. Selain itu, banyak yang memiliki ciri khas rasa asin.
Meskipun beberapa garam terkenal dan digunakan dalam makanan, seperti natrium klorida (garam meja), ada garam yang sangat beracun.
Ketika dalam larutan air, garam mampu menghantarkan listrik. Banyak garam dapat dengan mudah menyerap kelembaban dari lingkungan dan karena itu disebut higroskopis.
Klasifikasi garam
Garam diklasifikasikan menurut karakternya dalam larutan berair.
garam netral: dibentuk oleh kation basa kuat dan anion asam kuat atau kation basa lemah dan anion asam lemah.
Contoh: HCl (asam kuat) + NaOH (basa kuat) → NaCl (garam netral) + H2O (air)
garam asam: Dibentuk oleh kation basa lemah dan anion asam kuat.
Contoh: HNO3 (asam kuat) + AgOH (basa lemah) → AgNO3 (garam asam) + H2O (air)
garam dasar: dibentuk oleh kation basa kuat dan anion asam lemah.
Contoh: H2BERSAMA3 (asam lemah) + NaOH (basa kuat) → NaHCO3 (garam dasar) + H2O (air)
Contoh garam
- Kalium nitrat, KNO3
- Natrium hipoklorit, NaClO
- Natrium Fluorida, NaF
- Natrium karbonat, Na2BERSAMA3
- Kalsium Sulfat, CaSO4
- Aluminium Fosfat, AlPO4
Belajar lebih tentang garam.
Oksida
Oksida adalah senyawa yang dibentuk oleh dua unsur kimia, salah satunya adalah oksigen, yang merupakan senyawa yang paling elektronegatif.
Bagaimana cara mengidentifikasi oksida?
Rumus umum oksida adalah , di mana C mewakili kation (ion positif) yang terikat pada oksigen. Y (muatan kation) menunjukkan berapa banyak atom oksigen yang harus menyusun oksida.
Oksida adalah zat biner, di mana oksigen terkait dengan unsur kimia yang kurang elektronegatif dari itu. Oleh karena itu, pengikatan oksigen ke fluor, seperti pada senyawa OF2 ini adalah2F2, tidak dianggap oksida.
Klasifikasi oksida
Oksida molekuler (oksigen + ametal) bersifat asam, karena ketika berada dalam larutan air akan bereaksi menghasilkan asam, seperti karbon dioksida (CO2).
Oksida ionik (oksigen + logam) memiliki sifat dasar, seperti dalam kontak dengan air mereka membentuk larutan basa, seperti kalsium oksida (CaO).
Ketika oksida tidak bereaksi dengan air, seperti karbon monoksida (CO), ia dicirikan sebagai oksida netral.
Contoh Oksida
- Oksida timah, SnO2
- Besi oksida III, Fe2HAI3
- Natrium oksida, Na2HAI
- Litium Oksida, Li2HAI
- Timah dioksida, SnO2
- Nitrogen dioksida, NO2
Belajar lebih tentang oksida.
Perhatian!
Kelas asam, basa, garam dan oksida diatur sebagai fungsi kimia untuk memudahkan studi senyawa anorganik, karena jumlah zat sangat banyak.
Namun, mereka kadang-kadang dapat bercampur, seperti dalam kasus garam dan oksida, yang dapat bersifat asam atau basa. Selanjutnya, perilaku zat dipengaruhi oleh interaksinya dengan senyawa lain.
Dalam Kimia Organik, dimungkinkan untuk memvisualisasikan berbagai kelompok fungsional senyawa organik.
Juga tahu fungsi organik.
Senyawa anorganik utama
Perhatikan beberapa contoh senyawa dari fungsi anorganik dan apa saja aplikasinya.
asam
Asam klorida, HCl
Asam klorida adalah asam mono yang kuat. Ini adalah larutan berair yang mengandung 37% HCl, hidrogen klorida, gas yang tidak berwarna, sangat beracun dan korosif.
Ini digunakan untuk membersihkan logam, dalam proses pembuatan kulit dan sebagai bahan baku untuk senyawa kimia lainnya. Zat ini dipasarkan sebagai asam muriatik untuk membersihkan lantai, ubin dan permukaan logam.
asam sulfat, H2HANYA4
HAI asam sulfat itu adalah asam kuat. Ini adalah cairan tidak berwarna dan kental, yang dianggap kuat karena tingkat ionisasinya lebih besar dari 50% pada suhu 18º C.
Asam anorganik ini digunakan dalam skala besar dalam industri kimia, sebagai bahan baku untuk for pembuatan banyak bahan dan, oleh karena itu, konsumsinya dapat menunjukkan indeks pembangunan ekonomi dari sebuah negara.
Pangkalan
Magnesium hidroksida, Mg(OH)2
Magnesium hidroksida adalah dibasa, karena memiliki dua hidroksil dalam konstitusinya. Di bawah kondisi lingkungan, senyawa kimia adalah padatan putih dan suspensinya dalam air dipasarkan dengan nama Milk of Magnesia.
Susu magnesium digunakan sebagai antasida, untuk mengurangi asam lambung, dan sebagai pencahar, meningkatkan fungsi usus.
Natrium hidroksida, NaOH
HAI natrium hidroksida, juga disebut soda kaustik, dalam kondisi ambien dalam keadaan padat, memiliki warna putih pudar dan sangat beracun dan korosif.
Ini adalah dasar yang kuat, digunakan baik dalam industri, untuk pembuatan produk pembersih, dan dalam penggunaan rumah tangga, untuk membuka sumbatan pipa, misalnya.
Penggunaan produk membutuhkan banyak perawatan, karena kontak dengan kulit dapat menyebabkan luka bakar yang parah.
garam
Natrium klorida, NaCl
Garam meja, yang nama kimianya adalah natrium klorida, adalah zat yang banyak digunakan sebagai bumbu dan pengawet makanan.
Salah satu teknik yang digunakan untuk memproduksi garam dapur adalah dengan menguapkan air laut dan mengkristalkan senyawa kimia tersebut. Selanjutnya garam tersebut mengalami proses pemurnian.
Cara lain di mana natrium klorida hadir dalam kehidupan kita adalah dalam garam, larutan berair dengan 0,9% garam.
Natrium Bikarbonat, NaHCO3
Natrium hidrogen karbonat, yang dikenal sebagai natrium bikarbonat, adalah garam dengan kristal yang sangat kecil, dengan penampilan seperti tepung, yang mudah larut dalam air.
Ini adalah zat dengan banyak aplikasi rumah tangga, baik untuk pembersihan, dicampur dengan senyawa lain, atau untuk kesehatan, seperti yang ada dalam komposisi effervescent.
Oksida
hidrogen peroksida, H2HAI2
HAI hidrogen peroksida itu dipasarkan sebagai solusi yang disebut hidrogen peroksida, cairan yang sangat pengoksidasi. Ketika tidak dilarutkan dalam air, hidrogen peroksida sangat tidak stabil dan cepat rusak.
Aplikasi utama dari larutan hidrogen peroksida adalah: antiseptik, pemutih dan pemutih rambut.
karbon dioksida, CO2
HAI karbon dioksida, juga disebut karbon dioksida, adalah oksida molekuler yang tidak berwarna, tidak berbau, dan lebih berat dari udara.
Dalam fotosintesis CO2 Atmosfer ditangkap dari atmosfer dan bereaksi dengan air, menghasilkan glukosa dan oksigen. Oleh karena itu, proses ini penting untuk pembaruan oksigen di udara.
Namun, konsentrasi karbon dioksida yang tinggi di atmosfer merupakan salah satu penyebab memburuknya efek rumah kaca, yang menahan lebih banyak panas di atmosfer.
