Reaksi reduksi oksi: apa itu dan latihannya

Reaksi redoks melibatkan transfer elektron antara atom, ion atau molekul.

Dalam reaksi oksidasi-reduksi, perubahan bilangan oksidasi (nox) terjadi. Oksi-reduksi terdiri dari proses oksidasi dan reduksi:

• Oksidasi: menghasilkan kehilangan elektron dan peningkatan nox.
• Pengurangan: menghasilkan perolehan elektron dan penurunan nox.

Saat satu elemen melepaskan elektron, elemen lain akan menerimanya. Dengan demikian, jumlah total elektron yang diterima sama dengan jumlah total elektron yang hilang.

Contoh reaksi redoks pada pembakaran, korosi dan fotosintesis.

Contoh

Bergantung pada elemen yang menerima atau menyumbangkan elektron, kita memiliki nama berikut:

• Agen pereduksi: Yang mengalami oksidasi menyebabkan reduksi dan menaikkan bilangan noxnya. Itu yang kehilangan elektron.
• Agen pengoksidasi: Yang mengalami reduksi, menyebabkan oksidasi dan menurunkan nomor noxnya. Itu yang mendapatkan elektron.

HAI bilangan oksidasi menyatakan muatan listrik suatu unsur pada saat ia berpartisipasi dalam a ikatan kimia.

Kondisi ini berkaitan dengan keelektronegatifan, yang merupakan kecenderungan beberapa unsur untuk menerima elektron.

1. Perhatikan contoh pertama, perhatikan bahwa dalam reaksi antara Besi dan Klorin terjadi perubahan bilangan oksidasi. HAI klorin karena lebih elektronegatif ia memperoleh elektron:

2. Reaksi antara Besi dan Oksigen. Oksigen lebih elektronegatif dan akhirnya menerima elektron dan menurunkan bilangan oksidasinya.

Selengkapnya, baca juga:

• Oksidasi
• Pembakaran
• Reaksi kimia
• elektron

Latihan terpecahkan

1. (PUC-RS) Sehubungan dengan persamaan oksidasi - reduksi tak seimbang Fe⁰ + CuSO₄ → Fe₂(HANYA₄)₃ + Cu⁰, dapat dikatakan bahwa:

a) bilangan oksidasi tembaga dalam tembaga sulfat adalah +1.
b) atom besi kehilangan 2 elektron.
c) tembaga mengalami oksidasi.
d) besi adalah oksidator.
e) besi mengalami oksidasi.

Resolusi:

Balasan:

e) besi mengalami oksidasi.

Latihan

1. (UFAC-AC) Dalam persamaan kimia berikut: Zn + 2 HCℓ → ZnCℓ₂ + H₂

a) unsur Zn teroksidasi dan bereaksi sebagai oksidator.
b) unsur Zn teroksidasi dan bereaksi sebagai zat pereduksi.
c) unsur Zn tereduksi dan bereaksi sebagai zat pereduksi.
d) HCℓ adalah zat pereduksi.
e) persamaan diklasifikasikan sebagai reversibel.

Lihat jawaban

b) unsur Zn teroksidasi dan bereaksi sebagai zat pereduksi.

2. (ITA-SP) Dalam reaksi ionik Ni(s) + Cu²⁺(aq) → Ni²⁺(aq) + Cu (s)

a) nikel adalah oksidator karena teroksidasi.
b) nikel adalah peredam karena teroksidasi.
c) ion tembaga adalah pengoksidasi karena teroksidasi.
d) ion tembaga adalah peredam karena tereduksi.
e) bukan reaksi redoks, oleh karena itu tidak ada oksidator atau pereduksi.

Lihat jawaban

b) nikel adalah peredam karena teroksidasi.

3. (UFRGS) Zat aktif dalam pemutih rumah tangga adalah ion hipoklorit, ClO-. Dalam proses pemutihan, ion ini direduksi; Ini berarti bahwa:

a) zat yang mengalami aksi hipoklorit menerima elektron.
b) terjadi penurunan jumlah elektron dalam strukturnya.
c) ClO- adalah zat pereduksi.
d) ClO- diubah menjadi unsur klor atau ion klorida.
e) tidak terjadi transfer elektron.

Lihat jawaban

d) ClO- diubah menjadi unsur klor atau ion klorida.