Molalitas adalah perbandingan antara jumlah zat dalam zat terlarut (dalam mol - n1) dengan massa dalam kilogram pelarut (m2).
Simbol molalitas biasanya adalah W dan dapat dihitung dengan rumus berikut:
P = tidak1
saya2
Molalitas juga bisa disebut konsentrasi dalam jumlah materi per massa atau konsentrasi molal.
Peta Pikiran - Mol
* Untuk mengunduh peta pikiran, Klik disini!
Lihat contoh cara melakukan perhitungan ini:
Hitunglah molalitas larutan yang dibuat dengan melarutkan 126,0 g asam nitrat (HNO3) dalam 2,0 liter air, yang massa jenisnya sama dengan 1,0 g/mL. Massa molar asam nitrat sama dengan 63,0 g/mol.”
Pertama, kita perlu mencari nilai n.1 dan dari m2:
tidak1 = saya1
saya1
tidak1 = 126.0 g
63,0 g/mol
tidak1 = 2,0 mol
Kita dapat mengetahui nilai massa pelarut (m2) melalui rumus kerapatan:
Jangan berhenti sekarang... Ada lagi setelah iklan ;)
d = saya → m = d. v → m2 = (1,0 g/ml). (2000 mL) → m2 = 2000 g atau 2,0 kg air
v
Sekarang kita dapat mengganti nilai dalam rumus molalitas:
P = tidak1
saya2
P = 2,0 mol
2,0 kg
W = 1,0 mol/kg atau 1,0 mol
Dalam kasus di mana ada 0,1 mol zat terlarut atau kurang terlarut dalam 1 liter larutan, nilai molalitas praktis akan sama dengan nilai molaritas (atau konsentrasi dalam mol/L).
Saat ini, besaran ini praktis tidak digunakan, tetapi karena rumusnya tidak melibatkan nilai volume larutan, yang dapat bervariasi dengan suhu, sangat berguna untuk digunakan ketika suhu larutan yang bersangkutan berbeda. Ini juga dapat berguna dalam mempelajari sifat koligatif.
* Mind Map oleh Saya Diogo Lopes
Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia
Apakah Anda ingin mereferensikan teks ini di sekolah atau karya akademis? Lihat:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Molalitas"; Sekolah Brasil. Tersedia di: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/molalidade.htm. Diakses pada 28 Juni 2021.
