Molaritas (M) adalah hubungan antara zat terlarut (n) dan volume larutan (V), yaitu, M = n/V.
Karena zat terlarut dinyatakan dalam mol dan volume dinyatakan dalam liter, satuan ukuran untuk molaritas adalah mol/L.
Hal ini juga dikenal dengan nama konsentrasi molar, konsentrasi dalam mol/L atau konsentrasi dalam jumlah materi.
Rumus
Rumus molaritasnya adalah:
M = m/M.V
Dimana,
saya = molaritas
saya = massa zat terlarut (diberikan dalam g)
saya = massa molar (diberikan dalam g/mol)
V = volume (diberikan dalam l)
Rumus ini muncul dari fakta bahwa zat terlarut biasanya diberikan dalam gram. Jadi, untuk mendapatkan zat terlarut (n) kita harus membagi massa zat terlarut dengan massa molarnya.
cara menghitung
Perhitungan molaritas suatu larutan dapat dilakukan dengan cara-cara berikut:
1) Misalnya, jika kita tahu bahwa ada 0,4 mol zat terlarut dalam 100 ml larutan, substitusikan saja nilai yang diberikan dalam rumus M = n/V, yaitu,
M = 0.4/0.1
M = 4 mol/L
2) Sekarang jika, misalnya, kita tahu bahwa 200 ml larutan natrium hidroksida memiliki 0,5 mol/L, kita masih perlu mengetahui berapa massanya.
Pertama, kita harus menjumlahkan massa masing-masing unsur yang menyusun natrium hidroksida: natrium, oksigen, dan hidrogen. Nilai-nilai ini dapat diperoleh dari tabel periodik (natrium 23, oksigen 16 dan hidrogen 1, 23 + 16 + 1 = 40).
Selanjutnya, kita dapat menggunakan rumus M = m/M. V, yaitu
M = m/M.V
0,5 = m/40.0.2
m = 0.5.40.0.2
m = 4 g
Dan Molalitas?
ITU molalitas (W) atau konsentrasi molal juga merupakan hasil dari jumlah materi dalam zat terlarut per volume larutan.
Apa yang membuat molaritas berbeda dari molalitas adalah bahwa molalitas digunakan untuk menghitung nilai yang lebih tinggi, selalu dalam kilogram (kg).
Baca juga:
- Titrasi
- Sifat koligatif
- Massa jenis
Latihan
1. (Mack-2004) Molaritas ion Cu2+ dan TIDAK 1-3, dalam larutan 0,5 molar Cu (NO3)2, masing-masing adalah:
a) 0,5M dan 0,5M.
b) 0,5M dan 1,0M.
c) 1,0M dan 1,0M.
d) 2.0M dan 0.5M.
e) 0,5M dan 1,5M.
Alternatif b) 0,5M dan 1,0M.
2. (PUC - PR-2007) Seorang siswa perlu menyiapkan larutan berair 0,50 mol/L NaCl untuk membuat akuarium laut, dengan kapasitas maksimum 80 L.
Jadi, campurkan 25 L NaCl(sini) 0,40 mol/L, yang telah disimpan dalam galon, dengan 35 L larutan dari akuarium lain yang dinonaktifkan, yang konsentrasi NaCl-nya 0,75 mol/L.
Molaritas NaCl dari larutan yang diperoleh dengan cara ini adalah:
a) lebih tinggi dari yang diharapkan dan untuk memperbaikinya ia harus menambahkan 12 L air murni.
b) lebih rendah dari yang diharapkan dan untuk memperbaikinya ia harus menambahkan 5 L air murni.
c) nilai yang diharapkan.
d) lebih tinggi dari yang diharapkan dan untuk memperbaikinya ia harus menambahkan 12 L larutan NaCl 0,40 mol/L lainnya..
e) di bawah ekspektasi dan untuk memperbaikinya ia harus menambahkan 12 L larutan NaCl 0,40 mol/L lainnya..
Alternatif a) lebih tinggi dari yang diharapkan dan untuk memperbaikinya ia harus menambahkan 12 L air murni.
3. (UFF-1999) Kalium permanganat dapat digunakan sebagai germisida dalam pengobatan luka bakar. Ini adalah padatan mengkilap dan umumnya digunakan sebagai reagen umum di laboratorium.
Pertimbangkan untuk melarutkan 0,395 g garam ini dalam air secukupnya dalam media asam untuk menghasilkan 250 mL larutan. Molaritas larutan yang dihasilkan adalah:
a) 0,01 M
b) 0,02 M
c) 0,03M
d) 0,04M
e) 0,05 M
Alternatif a) 0,01 M
Untuk pertanyaan lebih lanjut tentang solusi pemekatan, lihat daftar yang telah kami siapkan.: Latihan tentang Konsentrasi Umum.
