Entalpi standar. Entalpi standar dalam persamaan termokimia

Ada beberapa faktor yang dapat mengubah variasi entalpi suatu proses, seperti suhu, tekanan, keadaan fisik, jumlah mol dan variasi alotropik senyawa. Sebagai contoh, di bawah ini adalah tiga reaksi pembentukan karbon dioksida di bawah kondisi suhu dan tekanan yang sama. Namun, di masing-masing jumlah bahan yang digunakan untuk reagen. Akibatnya, variasi entalpi setiap reaksi memberikan nilai yang berbeda:

Ç_(grafit) + O_{2 (g)} → CO_{2 (g)} H = -393 kJ (25 °C, 1 atm)

C_(grafit) +_{2 (g)} → CO_{2 (g)} H = -196,5 kJ (25 °C, 1 atm)

2C_(grafit) + 2 O_{2 (g)} → 2 CO_{2 (g)} H = -786 kJ (25 °C, 1 atm)

Namun, ketika nilai perubahan entalpi diukur untuk 1 mol zat dalam kondisi standar (ketika zat berada dalam bentuk alotropik yang paling stabil, pada suhu 25 ° C dan di bawah tekanan 1 atm), itu disebut entalpi standar.

Jika semua reagen dan produk dalam keadaan standar, variasi entalpi akan ditunjukkan dengan simbol berikut: H⁰, mengingat bahwa variasi entalpi diberikan oleh:H = H_PRODUK - H_REAGEN.

Entalpi standar penting karena berfungsi sebagai standar acuan. Sebagai contoh,

itu diadopsi bahwa untuk semua zat sederhana dalam kondisi standar nilai entalpi sama dengan nol.

Misalnya, gas hidrogen (H₂), pada 25 °C, di bawah 1 atm, dalam keadaan gas H⁰= 0. Jika dia dalam kondisi lain, entalpinya adalah H⁰≠ 0.

Jangan berhenti sekarang... Ada lagi setelah iklan ;)

Ketika zat sederhana memiliki varietas alotropik, nilai H⁰= 0 akan ditetapkan untuk varietas alotropik yang paling umum. Misalnya, oksigen memiliki dua bentuk alotropik, yaitu gas oksigen (O₂) dan ozon (O₃), gas oksigen adalah yang paling umum, sehingga memiliki H⁰= 0 dan ozon memiliki H⁰≠ 0.

Lihat tiga contoh lagi:

• Karbon:
  C_grafit memiliki H⁰= 0 dan C_berlian mempersembahkan H⁰≠ 0.
• Fosfor:
  Fosfor putih memiliki H⁰= 0 dan fosfor merah memiliki H⁰≠ 0.
• Sulfur:
  Sulfur belah ketupat memiliki H⁰= 0 dan belerang monoklinik memiliki H⁰≠ 0.

Mengetahui hal ini, adalah mungkin untuk menentukan entalpi zat yang tidak sederhana, tetapi yang dibentuk oleh zat sederhana. Sebagai contoh, perhatikan reaksi berikut:

Yn_(s) + O_{2 (g)} → SnO_2(s) H = -580 kJ (25 °C, 1 atm)

Kita dapat menghitung entalpi SnO_2(s) (H_SnO2) dalam reaksi ini, seperti yang kita ketahui bahwa entalpi kedua reaktan sama dengan nol, karena keduanya adalah zat sederhana:

H = H_PRODUK - H_REAGEN
H = H_SnO2 - (H_Yn + H_O2)
-580 kJ = H_SnO2 – 0
H_SnO2= - 580 kJ

Nilainya negatif karena entalpinya lebih kecil daripada entalpi reaktannya dan bukan karena kandungan energinya negatif, karena ini tidak mungkin.

Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia

Apakah Anda ingin mereferensikan teks ini di sekolah atau karya akademis? Lihat:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Entalpi Standar"; Sekolah Brasil. Tersedia di: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-padrao.htm. Diakses pada 28 Juni 2021.