Derajat ionisasi, dilambangkan dengan huruf α (alpha) didefinisikan sebagai rasio antara jumlah molekul terionisasi dan jumlah total molekul terlarut. Persamaan perhitungan:
Mari kita pergi ke contoh praktis:
Jika kita melarutkan asam klorida (HCl) dalam air, berapa banyak molekul yang akan mengalami ionisasi?
HCl dalam air mengalami ionisasi, melepaskan ion H+ dan Cl-.
HCl → H+ + Cl-
Jika kita mengevaluasi 100 molekul HCl dalam media berair, hanya 92 yang mengalami ionisasi, yaitu, Derajat ionisasi adalah 92%.
Berdasarkan derajat ionisasi inilah kita dapat mengklasifikasikan asam sebagai kuat, sedang atau lemah, lihat tabel:
Jadi kita harus:
• asam kuat: salah satu yang terionisasi sebesar 50%.
• asam sedang (atau semi-kuat): derajat ionisasi lebih besar dari 5% dan kurang dari 50%.
• asam lemah: ionisasi hanya terjadi pada 5% molekulnya.
Klasifikasi HCl menurut tabel adalah asam kuat.
Mari kita ambil contoh asam ringan. Asam fluorida (HF) terionisasi menurut persamaan:
HF → H+ + F-
Asam ini diklasifikasikan sebagai semi-kuat karena memiliki kurang dari 50% molekulnya yang terionisasi.
Oleh Liria Alves
Lulus kimia
Tim Sekolah Brasil
Lihat lebih banyak!
Asam yang paling umum dalam kimia sehari-hari
Tatanama asam
kimia anorganik - Kimia - Sekolah Brasil
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/grau-ionizacao-acidos.htm
