Oksidasi: apa itu, besi, organik dan contohnya

Oksidasi adalah reaksi kimia di mana atom, ion atau molekul kehilangan elektron. Hal ini juga menyebabkan peningkatan jumlah oksidasi (nox).

Istilah oksidasi awalnya dibuat untuk menunjukkan reaksi di mana oksigen adalah reaktan. Namun, ditemukan bahwa dalam beberapa kasus, mereka terjadi tanpa adanya elemen ini. Karena istilah itu sudah dikenal luas, istilah itu terus digunakan.

Reaksi oksidasi terjadi bersamaan dengan reaksi reduksi. Oleh karena itu, mereka disebut redoks, di mana elektron ditransfer.

Dalam reaksi redoks, zat pengoksidasi adalah orang yang menerima elektron, mengalami reduksi. Zat pereduksi kehilangan elektron dan mengalami oksidasi.

Contoh Oksidasi

Oksidasi Besi

Karat adalah oksidasi besi. Semua logam dapat mengalami oksidasi. Itu terjadi karena kontak logam dengan udara dan air. Awalnya, korosi yang merupakan keausan logam karena oksidasi. Kemudian, membentuk karat.

Lihat reaksi dari redoks untuk pembentukan karat:

1. Fe(s) → Fe²⁺ + 2e^-. Pada tahap ini, besi kehilangan dua elektron, mengalami oksidasi
2. HAI₂ + 2 H₂O + 4e^- → 4OH^-. O pengurangan₂
3. 2Fe + O₂ + 2H₂O → 2 Fe(OH)₂. Persamaan Umum - Fe(OH)₂ adalah Hidroksida Besi, yang bertanggung jawab atas warna coklat karat.

Untuk melindungi besi dan baja dari oksidasi, teknik galvanisasi dapat digunakan. Ini terdiri dari lapisan seng logam. Namun, ini adalah proses yang mahal, membuatnya tidak layak dalam beberapa kasus.

Dengan demikian, lambung kapal dan platform logam menerima blok magnesium logam yang mencegah oksidasi besi. Magnesium dianggap sebagai logam pengorbanan dan perlu diganti dari waktu ke waktu jika sudah aus.

Pengecatan juga dapat melindungi logam dari oksidasi, tetapi tidak seefektif itu.

Karat

Baca juga tentang Besi tahan karat dan Paduan logam.

Oksidasi dalam Kimia Organik

Selain logam, oksidasi juga dapat terjadi dengan Hidrokarbon, terutama alkena. Oksidasi organik memiliki empat bentuk: pembakaran, ozonolisis, oksidasi ringan dan oksidasi energi.

Pembakaran

ITU pembakaran itu adalah reaksi kimia suatu zat dengan oksigen, yang berpuncak pada produksi cahaya dan panas. Oksigen disebut oksidator. Zat dengan karbon adalah bahan bakar.

Oksigen memiliki fungsi pengoksidasi bahan bakar, itu adalah agen pengoksidasi pembakaran.

Pembakaran bisa lengkap atau tidak lengkap. Ketahui perbedaan antara dua cara:

• Pembakaran sempurna: Terjadi bila ada suplai oksigen yang cukup. Pada akhir reaksi, karbon dioksida (CO₂) dan air (H₂HAI).
• Pembakaran tidak sempurna: Tidak ada pasokan oksigen yang cukup, mereka terbentuk karbon monoksida (CO) dan air (H₂HAI).

Ozonolisis

Dalam jenis reaksi ini, ozon adalah reagen yang menyebabkan alkena teroksidasi. Pemutusan ikatan rangkap alkena terjadi dan pembentukan senyawa karbonil, seperti aldehida dan keton.

Reaksi Ozonolisis

oksidasi ringan

Oksidasi ringan terjadi ketika zat pengoksidasi adalah senyawa seperti kalium permanganat (KMnO₄), hadir dalam larutan berair, diencerkan dan didinginkan, netral atau sedikit basa.

Jenis oksidasi ini terjadi dengan menggunakan Uji Baeyer, yang digunakan untuk membedakan alkena dari siklan isomer.

Reaksi Oksidasi Ringan

Oksidasi Energi

Dalam jenis oksidasi ini, kalium permanganat ditemukan di lingkungan yang lebih panas dan lebih asam, membuat reaksi lebih energik. Oksidator energik dapat memutuskan ikatan rangkap alkena.

Tergantung pada struktur alkena, keton dan asam karboksilat dapat terbentuk.

Reaksi Oksidasi Energi

Ingin tahu lebih banyak? Baca juga tentang Elektrokimia.