HAI bilangan oksidasi (nox / Nox) sesuai dengan muatan listrik ion yang sebenarnya, yaitu jumlah elektron yang benar-benar hilang atau diperoleh atom selama reaksi kimia.
Ini terjadi selama reaksi redoks, yang melibatkan transfer elektron antara atom, ion atau molekul. Contoh dari reaksi tersebut adalah pembakaran.
Jadi, kita memiliki dua konsep yang berbeda untuk oksidasi dan reduksi:
- Oksidasi: kehilangan elektron dan peningkatan bilangan oksidasi.
- Pengurangan: perolehan elektron dan reduksi bilangan oksidasi.
Unsur-unsur cenderung mendapatkan, berbagi atau kehilangan elektron agar menjadi stabil, yaitu memiliki delapan elektron di kulit valensi.
Konsep bilangan oksidasi berkaitan dengan keelektronegatifan, yaitu kecenderungan atom suatu unsur untuk menarik elektron ketika terikat pada atom lain. Misalnya, logam sedikit elektronegatif, sedangkan non-logam cukup elektronegatif.
Bagaimana cara menentukan Bilangan Oksidasi?
Bilangan oksidasi berbeda-beda pada setiap unsur kimia. Untuk mengetahui bilangan oksidasi suatu unsur kimia, ada seperangkat aturan yang harus diikuti:
1. Nox zat sederhana
nox masing-masing atom dalam zat sederhana itu selalu sama dengan nol. Ini karena tidak ada perbedaan keelektronegatifan antara unsur-unsur.
Contoh: Fe, Zn, Au, H2, O2. Semua elemen ini memiliki nox sama dengan 0.
2. Nox ion monoatomik
Bilangan oksidasi ion monoatomik selalu sama dengan muatannya sendiri. Contoh:
K+ = + 1
F- = - 1
tidak-3 = - 3
Selengkapnya, baca juga:
- Reaksi kimia
- ion, kation dan anion
- lapisan Valencia
3. Senyawa ion nox
Dalam ion majemuk, jumlah Nox unsur-unsur yang membentuk ion selalu sama dengan muatannya.
Jumlah Nox dari semua atom penyusun senyawa ionik atau molekuler selalu nol.
Dalam kasus hidrogen dalam senyawanya, bilangan oksidasi selalu +1, kecuali ketika hidrida logam terjadi, di mana noxnya adalah -1.
Dalam kasus oksigen dalam senyawanya, bilangan oksidasinya adalah -2. Pengecualian terjadi dengan oksigen fluorida (OF2), di mana nox adalah +2, dan dalam peroksida, di mana nox adalah -1.
4. Elemen dengan nox tetap
Beberapa elemen telah memperbaiki Nox dalam senyawa yang menjadi bagiannya.
| Keluarga / Elemen | Nox |
|---|---|
| Logam alkali (1A) dan perak (Ag) | +1 |
| Logam alkali tanah (2A) dan seng (Zn) | +2 |
| Aluminium (Al) | +3 |
| Fluor (F) | -1 |
Latihan
1. (FGV - SP) Mengingat spesies kimia berikut: H2S, SO2, H2HANYA4, H2HANYA3 dan S8, kita dapat mengatakan bahwa bilangan oksidasi belerang (S) dalam zat ini masing-masing adalah:
a) +2, +2, +6, +6, -2
b) -2, +4, +6, +4, 0
c) +2, +4, +4, +6, -2
d) +2, +4, +4, +4, 0
e) -2, +2, +6, +4, 0
b) -2, +4, +6, +4, 0
2. (UFSCar - SP) Bilangan oksidasi belerang dalam H2S, S8 dan terus2HANYA3 adalah, masing-masing:
a) +2, -8 dan -4.
b) -2, nol, dan +4.
c) nol, -4 dan +3.
d) +1, -2 dan -3.
e) -6, +8 dan -5
b) -2, nol, dan +4.
3. (PUC - MG - 2006) Bilangan oksidasi (NOx) suatu unsur mengkuantifikasi keadaan oksidasinya. Berapa Nox Cr dalam anion Cr2HAI72-?
a) +3
b) +5
c) +6
d) +7
c) +6
4. (PUC - RS - 2003) Bilangan oksidasi atom karbon dalam struktur CH4, HCHO dan CO32- adalah, masing-masing:
a) +4 0 -4
b) -4 0 +4
c) 0 +4 -4
d) -4 -4 0
e) +4 +4 -4
b) -4 0 +4
