Disosiasi ionik: apa itu, proses dan ionisasi

Disosiasi ionik adalah pemisahan ion yang terjadi dari senyawa ionik yang terlarut dalam air.

Air berinteraksi dengan ion dan menyebabkan pemisahannya, sebuah fenomena yang disebut solvasi.

Proses disosiasi ditemukan oleh fisikawan-kimiawan Svant August Arrhenius (1859-1927).

Dia mencatat bahwa beberapa zat ketika ditempatkan di dalam air dapat menghantarkan listrik. Jadi, Arrhenius menyarankan bahwa dalam larutan berair harus ada partikel bermuatan listrik, ion.

Penting untuk ditekankan bahwa hanya zat ionik, seperti garam dan basa, yang mengalami disosiasi ketika dalam larutan atau meleleh.

Proses

Untuk mencontohkan proses disosiasi, kita dapat menggunakan NaCl, garam meja.

Ketika NaCl ditempatkan dalam air, kita memiliki persamaan berikut:

NaCl adalah senyawa ionik, jadi ion-ionnya sudah ada, yang terjadi hanyalah pemisahan di antara mereka melalui aksi air.

Sekarang kita memiliki contoh lain menggunakan basis:

NaOH, basa, ketika ditempatkan dalam air, ikatan antara Na⁺ dan oh^- rusak dan mereka dilepaskan di tengah.

Ingat bahwa basa adalah zat yang melepaskan ion hidroksil (anion OH)^–) dalam larutan air.

Contoh lain disosiasi ionik menjadi basa:

1)

2)

Yang penting, ion bebas dalam larutan air dapat menghantarkan listrik.

Baca juga:

• garam
• Pangkalan
• Reaksi netralisasi

Disosiasi dan Ionisasi

Memahami perbedaan antara disosiasi ion dan ionisasi:

• disosiasi ionik: Ini adalah proses fisik pemisahan ion yang terjadi dalam garam dan basa.
• ionisasi: Ini adalah reaksi kimia yang menghasilkan ion dari asam yang ditempatkan dalam air.

Jadi, ionisasi adalah proses pembentukan ion. Contoh:

Dalam kasus HCl (asam klorida), ikatan kimia antara H dan Cl terputus dan ion H terbentuk⁺ dan Cl^-.

Secara umum, dalam disosiasi dan ionisasi elektron bebas dapat menghantarkan listrik.

Keadaan ini tidak terjadi, misalnya dengan gula (C₁₂H₂₂HAI₁₁) yang tidak membentuk ion dalam larutan berair.

Oleh karena itu, tidak ada konduksi listrik dan gula hanya larut dalam air.

Pelajari lebih lanjut, baca juga:

• ion, kation dan anion
• keseimbangan ion
• Ikatan kimia
• Transformasi fisika dan kimia

Pastikan untuk memeriksa pertanyaan ujian masuk pada subjek, dengan resolusi komentar, di: latihan tentang fungsi anorganik.