Dipangkalan adalah zat yang bila ditambahkan ke dalam air memiliki sifat melepaskan sebagai satu-satunya anion yang hidroksida, oh-1. Ketika berada di dalam air, dasarnya mengalami fenomena disosiasi, yang merupakan pelepasan ion dalam media berair. Jumlah anion yang akan dilepaskan oleh basa terkait dengan kemampuan basa untuk larut dalam air.
Oleh karena itu, sangat penting untuk mengetahui kelarutan bahwa basa hadir dalam air untuk memprediksi apakah dapat melepaskan banyak ion dalam air atau tidak, yaitu apakah itu bisa menjadi zat yang baik atau tidak. elektrolit (zat yang mampu mengion atau berdisosiasi). Pengetahuan tentang kelarutan basa sering menentukan bagaimana akan digunakan atau digunakan. Sebagai contoh:
Natrium hidroksida (NaOH) tidak dapat digunakan sebagai antasida karena merupakan basa yang sangat larut, yang menentukan bahwa itu adalah dasar yang sangat kuat.
Aluminium hidroksida [Al(OH)3] dapat digunakan sebagai antasida karena merupakan basa yang praktis tidak larut, yang dicirikan sebagai basa lemah.
Catatan: Semakin kuat alasnya, semakin besar daya korosinya. Itu sebabnya kami tidak menggunakan basa kuat sebagai antasida, agar tidak merusak saluran pencernaan individu.
Basa dilarutkan dalam air
Untuk menentukan kelarutan basa, cukup dengan mengevaluasi rumus kimianya dan membandingkannya dengan tabel periodik. Unsur kimia yang menyertai hidroksil (OH) adalah siapa yang akan menentukan jenis basa yang kita miliki dalam hal kelarutan. Klasifikasi dasar untuk kelarutan adalah:
Jangan berhenti sekarang... Ada lagi setelah iklan ;)
a) Basa larut
Apakah basa yang dibentuk oleh unsur kimia? logam alkali (hadir dalam keluarga saya), tetapi ada pengecualian untuk aturan ini, yaitu amonium hidroksida (NH4OH). Contoh basa larut:
LiOH (litium hidroksida)
NaOH (Natrium hidroksida)
KOH (Potasium hidroksida)
b) Basa yang sukar larut
Apakah basa yang dibentuk oleh unsur kimia? logam alkali bersahaja (hadir dalam keluarga IIA). Contoh basa yang sukar larut:
Tuan (OH)2 (Strontium Hidroksida) - digunakan dalam pemurnian gula bit.
Ca(OH)2 (Kalsium hidroksida) - digunakan dalam konstruksi.
Catatan: Basa yang dibentuk oleh magnesium [MgOH)2] dan berilium [Be (OH)2], yang merupakan logam alkali, memiliki kelarutan yang rendah sehingga dianggap praktis tidak larut.
c) Basa yang praktis tidak larut
Ini adalah basa yang tidak memiliki unsur logam alkali atau logam alkali tanah dalam komposisinya. Contoh basa yang praktis tidak larut.
Ni(OH)2 (Nikel hidroksida II) – hadir dalam baterai
Fe(OH)3 (Besi hidroksida III) - digunakan sebagai pigmen coklat
Cu(OH)2 (tembaga hidroksida II) - digunakan sebagai fungisida
Catatan: Selesaikan studi Anda tentang kelarutan basa dengan belajar menentukan kekuatannya dalam teks Kekuatan atau derajat disosiasi dari basa.
Oleh Saya Diogo Lopes Dias
Apakah Anda ingin mereferensikan teks ini di sekolah atau karya akademis? Lihat:
HARI, Diogo Lopes. "Kelarutan basa"; Sekolah Brasil. Tersedia di: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solubilidade-das-bases.htm. Diakses pada 28 Juni 2021.
Tata Nama Dasar, Larutan Berair, Disosiasi Ionik, Kation, Anion, Natrium Hidroksida, Aluminium Hidroksida, Besi Hidroksida, Tembaga Hidroksida, Ferri Hidroksida, Kalsium Hidroksida.
