Dalam teks "Hubungan antara polaritas dan kelarutan zat", Anda melihat bahwa umumnya zat terlarut zat polar larut dalam pelarut yang juga polar dan zat non-polar larut dalam pelarut juga non-polar. Namun, ini bukan aturan yang dapat diterapkan untuk semua kasus kelarutan.
Misalnya, gula larut dalam air, tetapi minyak tidak. Memang benar bahwa molekul air dan gula bersifat polar, sedangkan molekul minyak bersifat non-polar, tetapi mereka adalah jenis gaya antarmolekul antara molekul zat yang terisolasi ini dan satu sama lain yang memberi kita penjelasan untuk ini fakta.
Sebelum kita melihat apa kekuatan-kekuatan ini, ingatlah bahwa, sebagai soal intensitas, ikatan hidrogen yang lebih kuat, yang diikuti oleh gaya dipol permanen dan yang paling lemah adalah gaya dipol induksi.
Molekul air dan gula (sukrosa - C12H22HAI11), menghadirkan atom oksigen yang terikat pada atom hidrogen, membentuk gugus O H. Ini berarti bahwa antara molekul air dan antara molekul gula mungkin ada interaksi ikatan hidrogen antarmolekul.
Itu sebabnya molekul air mampu membungkus molekul gula yang terikat erat dalam bentuk kristal dan memisahkannya, mencegahnya bergabung kembali. Jadi, gula memiliki kelarutan yang besar dalam air, dan kita dapat melarutkannya hingga 33 g dalam 100 g air pada 20ºC.
Sekarang minyak dan air tidak bisa bercampur. Ini tidak berarti bahwa minyak tidak tertarik pada air, karena minyak menyebar di atas permukaan air dan bukannya berbentuk. bulat, mengungkapkan bahwa ia mencari bentuk di mana lebih banyak molekul minyak bersentuhan dengan molekul minyak. Air.
Jangan berhenti sekarang... Ada lagi setelah iklan ;)
Namun, Gaya tarik antara molekul air jauh lebih besar (ikatan hidrogen) daripada gaya tarik antara molekul minyak dan air. Oleh karena itu, molekul minyak tidak dapat memutuskan ikatan antara dua molekul air yang bertetangga.
Ini membawa kita untuk menyimpulkan bahwa:
“Jika gaya antarmolekul yang ada lebih kuat daripada kemungkinan interaksi baru, maka zat terlarut tidak larut, ikatan aslinya tetap ada. Tetapi jika interaksi baru lebih kuat, zat terlarut akan larut, memutuskan ikatan antar molekul zat.”
Contoh lain yang menunjukkan pentingnya gaya antarmolekul untuk kelarutan bahan adalah ketika kita memiliki yodium, air dan benzena. Dalam diagram di bawah, kita memiliki bahwa yodium larut dengan baik dalam benzena dan sedikit larut dalam air, air dan benzena adalah benar-benar bercampur dan ketika kita memiliki campuran benzena dan air dan kemudian kita menambahkan yodium, hanya larut dalam benzena:
Benzena dan yodium bersifat non-polar, lebih mudah bercampur daripada air, yang bersifat polar. Tetapi yang benar-benar menjelaskan apa yang terjadi adalah bahwa gaya dipol induksi antarmolekul yang ada di antara molekul nonpolar lebih lemah dibandingkan dengan ikatan hidrogen air.
Oleh karena itu, karena interaksi yang ada antara molekul air lebih kuat dari yang mungkin baru interaksi, ikatan hidrogen tidak terputus dan sistem dua fase diamati saat mencampur benzena dan Air.
Interaksi baru yang terbentuk antara molekul yodium dan molekul benzena lebih intens daripada interaksi yang terjadi antara molekul zat yang terisolasi ini.
Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia
Apakah Anda ingin mereferensikan teks ini di sekolah atau karya akademis? Lihat:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Hubungan Kekuatan Antarmolekul dan Kelarutan Zat"; Sekolah Brasil. Tersedia di: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/relacao-entre-forca-intermolecular-solubilidade-das-substancias.htm. Diakses pada 27 Juni 2021.
