entalpi adalah jumlah energi dalam reaksi tertentu, variasi Entalpi mengacu pada asal energi ini. Misalnya, jika energi berasal dari reaksi Fusi (perpindahan zat dari wujud padat ke cair), kita akan memiliki Entalpi Fusi. Ada beberapa jenis Entalpi, lihat di bawah ini:
entalpi pembentukan: adalah variasi entalpi yang diverifikasi dalam pembentukan 1 mol molekul zat tertentu dalam keadaan standar (dalam kondisi sekitar (25 °C dan 1 atm) dan dalam keadaan alotropik yang lebih stabil). Mari kita anggap air sebagai zat ini:
H2 (g) + O2 (g) → 1 H2O(l) Hf = -68,3 Kkal/mol
Entalpi pembentukan air (H2O) adalah -68,3 Kkal/mol, nilai ini sesuai dengan perolehan 1 mol H2O (l) melalui elemen dalam keadaan standar.
Entalpi netralisasi: nilai yang dihasilkan dari panas yang diserap dalam netralisasi 1 mol OH- (aq) dengan 1 mol H+ (aq), karena keduanya dalam larutan encer.
H+ (aq) + OH- (aq) → H2yang (1) H = -13,8 Kkal/mol
entalpi disolusi: adalah kalor yang terdapat dalam pelarutan 1 mol zat terlarut dalam pelarut, dalam jumlah yang cukup untuk mendapatkan larutan yang diencerkan.
HCl (g) + H2O (1) → H30+(aq) + Cl- (aq) H = -18,0 Kkal /mol
Persamaan di atas menunjukkan entalpi pelarutan gas klorida.
Jangan berhenti sekarang... Ada lagi setelah iklan ;)
Entalpi pembakaran: adalah kalor yang diserap dalam pembakaran total 1 mol zat, pada kondisi sekitar (25 °C dan 1 atm). Pembakaran melepaskan panas, itu terjadi antara bahan bakar dan pengoksidasi, bahan bakar dapat berupa zat apa pun, pengoksidasi utama adalah oksigen.
1 CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(1) H = - 212,8 Kkal/mol
Nilai - 212,8 Kkal/mol mengacu pada pembakaran 1 mol CH metana4(g) pada kondisi sekitar 25°C dan tekanan 1 atm.
Entalpi pemadatan: sesuai dengan perubahan entalpi pada pemadatan total 1 mol zat, pada tekanan 1 atm.
H2O (1) → H2O(s) H = - 1,7 Kkal / mol
Entalpi kondensasi: mengacu pada variasi entalpi dalam kondensasi total 1 mol zat, pada tekanan 1 atm.
H2O (v) → H2O (l) H = - 10,5 Kkal / mol
Entalpi fusi: perubahan entalpi peleburan total 1 mol zat pada tekanan 1 atm.
H2O(s) → H2O (l) H = + 1,7 Kkal / mol
entalpi penguapan: sesuai dengan perubahan entalpi penguapan total 1 mol zat, pada tekanan 1 atm.
H2O (1) → H2O (v) H = + 10,5 Kkal / mol
Oleh Liria Alves
Lulus kimia
Apakah Anda ingin mereferensikan teks ini di sekolah atau karya akademis? Lihat:
SOUZA, Liria Alves de. "Variasi entalpi dalam reaksi"; Sekolah Brasil. Tersedia di: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-nas-reacoes.htm. Diakses pada 28 Juni 2021.
