Analisis sifat fisik dan kimia senyawa yang melakukan ikatan kovalen (dengan berbagi elektron) menunjukkan kepada kita bahwa ada perbedaan besar antara bahan-bahan ini. Tetapi sebelum kita melihat karakteristik ini sendiri, mari kita lihat apa perbedaan antara zat molekuler dan kovalen.
Di zat molekul mereka adalah mereka yang terbentuk ketika atom dihubungkan melalui ikatan kovalen, sehingga menimbulkan molekul dengan jumlah yang ditentukan.
Namun, ikatan kovalen juga dapat berasal senyawa dalam struktur jaringan dengan jumlah atom yang sangat besar dan tak tentu, yang makromolekul. Zat seperti itu disebut senyawa kovalen atau padatan jaringan kovalen. Beberapa contoh senyawa tersebut adalah: intan (C), grafit (C), silikon dioksida (SiO2) dan silikon karbida (SiC).
Sekarang, mari kita lihat properti utamanya:
- Keadaan fisik pada suhu kamar: Di bawah kondisi sekitar, senyawa molekul dan kovalen ditemukan dalam tiga keadaan fisik (padat, cair dan gas).
Contoh:
HAI Padat: gula (sukrosa), silika (pasir), intan, grafit;
HAI Cair: air, aseton, etanol;
HAI gas: Hidrogen sulfida, gas klor, gas brom, gas hidrogen.
- Titik leleh dan titik didih: Secara umum, titik leleh dan titik didih zat-zat ini adalah lebih kecil dari zat ionik.
Zat kovalen memiliki suhu didih lebih tinggi daripada molekul, selalu di atas 1000 °C. Ini karena ketika molekul-molekulnya bergabung lebih dekat, membentuk kisi kristal, perlu untuk menyediakan lebih banyak energi untuk membuat mereka mengubah keadaannya.
Dua faktor yang mengganggu titik didih dan titik leleh senyawa kovalen dan molekuler: a masa molar dan gaya antarmolekul.
Jangan berhenti sekarang... Ada lagi setelah iklan ;)
Semakin besar massa molar, semakin besar inersia molekul dan, akibatnya, semakin tinggi titik didih dan titik lelehnya. Jika massa molar didekati, kita melihat gaya antarmolekul. Gaya antarmolekul yang paling kuat adalah ikatan hidrogen, yang mengarah ke titik didih dan titik leleh yang lebih tinggi. Zat antara adalah dipol permanen dan yang terlemah, yang mengarah ke titik didih dan titik leleh yang lebih rendah, adalah dipol induksi.
- Arus listrik: Dalam bentuknya yang murni, baik cairan maupun padatan tidak menghantarkan arus listrik.
Pengecualian adalah grafit, yang menghantarkan arus listrik dalam bentuk padat, karena elektron ikatan rangkapnya beresonansi dan karenanya memiliki mobilitas tertentu.
- Kelarutan: Polar larut menjadi polar dan non-polar larut menjadi non-polar.
- Kegigihan: Resistensi zat kovalen terhadap benturan atau kejutan mekanis rendah. Secara umum, mereka adalah padatan rapuh, seperti yang ditunjukkan dalam kasus kaca, yang dibentuk oleh natrium dan kalsium silikat.
- Kekerasan: Secara umum, mereka memiliki kekerasan tinggi. Dengan pengecualian grafit, karena atom karbonnya terkait dengan tiga atom karbon lainnya, membentuk pelat heksagonal dengan mobilitas tertentu, membuatnya lunak. Karena itu, bahkan digunakan sebagai pelumas.
Kekerasan zat ini bervariasi sesuai dengan jenis kristal, seperti yang ditunjukkan pada tabel di bawah ini:
Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia
Apakah Anda ingin mereferensikan teks ini di sekolah atau karya akademis? Lihat:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Sifat Senyawa Kovalen dan Molekul"; Sekolah Brasil. Tersedia di: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/propriedades-dos-compostos-covalentes-moleculares.htm. Diakses pada 28 Juni 2021.
Senyawa ionik, ciri utama senyawa ionik, ikatan antar ion, transfer elektron definitif, gaya tarik elektrostatik antara ion, ion negatif dan positif, anion, kation, ikatan ion, struktur molekul dia
