HAI Faktor Van't Hoff (i) digunakan untuk menghitung dan menganalisis efek koligatif (Perubahan sifat fisik - seperti suhu leleh dan didih - pelarut, ketika menambahkan zat terlarut yang tidak mudah menguap) dalam larutan ionik.
Dalam larutan molekul, jumlah molekul terlarut sama dengan jumlah molekul yang ditambahkan. Misalnya, jika kita menambahkan 100 molekul gula (C12H22HAI11) dalam air, tepat 100 molekul akan terlarut.
Dalam larutan ionik, bagaimanapun, nilai ini bervariasi karena molekul mengalami disosiasi ionik (atau ionisasi). Contohnya adalah larutan natrium klorida (NaCl – garam meja). Jika 1 mol NaCl ditambahkan ke dalam air, kita akan mendapatkan 1 mol partikel Na+ dan 1 mol partikel Cl-, seperti yang ditunjukkan dalam persamaan ionisasi garam di bawah ini:
NaCl → Na+(sini) + Cl-(sini)
1 mol → 1 mol + 1 mol } 2 mol
Jumlah partikel akhir ini juga bisa tiga kali lipat, dan seterusnya, tergantung pada garam yang digunakan. Jadi, hubungan yang dibuat antara jumlah total partikel akhir dalam kaitannya dengan yang awal dalam larutan ionik adalah faktor Van't Hoff (i):
saya = _jumlah partikel akhir final____
jumlah total partikel awal
Jadi, dalam contoh yang diberikan di atas, kita mendapatkan bahwa faktor Van't Hoff adalah 2, karena:
Jangan berhenti sekarang... Ada lagi setelah iklan ;)
saya = 2mol = 2. 6,02. 1023 partikel = 2
1 mol 1. 6,02. 1023 partikel
Kemudian dapat disimpulkan bahwa untuk menghitung nilai i kita harus menganalisis dua faktor:
1. Derajat disosiasi atau ionisasi (α)
2. Jumlah ion yang dihasilkan, diwakili oleh huruf q
Jika derajatnya 100% (α = 1), faktor Van’t Hoff sama dengan jumlah ion yang dihasilkan. Namun, jika derajat disosiasi kurang dari 100% (atau < 1), perhitungan harus dilakukan untuk mencari nilai i. Mari kita lihat kasus larutan HCl berikut ini:
HCl → H+ + Cl-
Pada awalnya } 100 molekul → nol + nol
95% molekul terionisasi } 95 molekul → 95 ion H+ + 95 ion Cl-
Pada akhirnya kita akan memiliki } 100-95= 5 molekul HCl → 95 H ion+ + 95 ion Cl-
Dengan demikian, perhitungan faktor Van’t Hoff diberikan oleh:
saya = 95 + 95 + 5 → saya = 1,95
100
Alasan yang digunakan di atas dapat dinyatakan secara matematis dengan rumus:
saya = 1 +. (q - 1)
Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia
Apakah Anda ingin mereferensikan teks ini di sekolah atau karya akademis? Lihat:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Faktor Van't Hoff"; Sekolah Brasil. Tersedia di: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/fator-vant-hoff.htm. Diakses pada 28 Juni 2021.
