ITU tekanan osmotik itu adalah sifat koligatif yang sesuai dengan tekanan yang harus diberikan pada sistem untuk mencegah osmosis terjadi secara spontan.
Osmosis adalah perpindahan air dari medium yang kurang pekat (hipotonik) ke medium yang lebih pekat (hipertonik) melalui membran semipermeabel sampai tercapai keseimbangan.
Untuk mencegah terjadinya osmosis dan terjadi secara alami, perlu untuk menerapkan tekanan eksternal pada larutan yang lebih pekat, mencegah lewatnya pelarut ke media yang lebih pekat. Itulah tekanan osmotik.
Semakin pekat larutan, semakin besar tekanan osmotik yang seharusnya. Oleh karena itu, tekanan osmotik sebanding dengan konsentrasi zat terlarut.
Bagaimana cara menghitung tekanan osmotik?
Setiap larutan memiliki nilai tekanan osmotik yang berbeda. Tekanan osmotik dapat dihitung dari rumus berikut:
= M SEBUAH. T. saya
Di mana, kami memiliki variabel berikut:
= tekanan osmotik;
M = konsentrasi dalam mol/L;
R = konstanta gas universal, yang nilainya sesuai dengan 0,082 atm. L mol-1. K-1 atau 62,3 mm Hg L. mol-1. K-1;
T = suhu pada skala mutlak (Kelvin);
i = Faktor Van’t Hoff, yang terdiri dari hubungan antara jumlah total partikel akhir dan awal dalam larutan ionik.
Latihan terpecahkan
1. (Puccamp-SP) Kadang-kadang, larutan glukosa 0,30 M digunakan dalam injeksi intravena, karena memiliki tekanan osmotik yang dekat dengan darah. Berapakah tekanan osmotik, di atmosfer, dari larutan tersebut pada 37°C?
a) 1,00.
b) 1.50.
c) 1,76.
d) 7.63.
e) 9.83.
Mempertimbangkan data yang diberikan oleh pertanyaan, kami memiliki:
M = 0,30 mol/L;
R = 0,082 atm. L mol-1. K-1
T = 37° + 273 = 310 K
Anda sekarang harus menerapkan nilai-nilai ini ke rumus untuk menghitung tekanan osmotik:
= M SEBUAH. T. saya
π = 0,30. 0,082. 310
= 7,63 atm (Alternatif)
Klasifikasi solusi
Larutan dapat diklasifikasikan menjadi tiga jenis, menurut tekanan osmotik:
- larutan hipertonik: Memiliki tekanan osmotik dan konsentrasi zat terlarut yang lebih tinggi.
- larutan isotonik: Ketika larutan memiliki tekanan osmotik yang sama.
- larutan hipotonik: Memiliki tekanan osmotik dan konsentrasi zat terlarut yang lebih rendah.
Pentingnya tekanan osmotik bagi makhluk hidup
Saline adalah zat yang dibuat berdasarkan prinsip tekanan osmotik. Ini harus diterapkan pada tekanan osmotik yang sama dengan yang ditemukan di dalam tubuh, ini mencegah Sel merah tidak menderita hemolisis atau menjadi layu.
Tekanan osmotik darah kira-kira 7,8 atm. Oleh karena itu, agar organisme berfungsi dengan benar, sel darah merah harus memiliki tekanan osmotik yang sama, memastikan aliran normal air masuk dan keluar sel.
Dalam kasus dehidrasi, misalnya, penggunaan larutan garam diindikasikan, yang harus isotonik dalam kaitannya dengan sel darah dan cairan tubuh lainnya.
Salin memiliki fungsi mengembalikan keseimbangan osmotik di dalam tubuh. Itu karena selama dehidrasi, darah menjadi lebih terkonsentrasi daripada bagian dalam sel, menyebabkan mereka layu.
Osmosis dan Reverse Osmosis
Seperti yang telah kita lihat, osmosa itu adalah proses melewatkan air dari lingkungan hipotonik ke hipertonik, melalui membran semi-permeabel, sampai keseimbangan antara konsentrasi tercapai.
Sementara itu, osmosis balik itu adalah proses pemisahan zat melalui membran yang menahan zat terlarut. Pelarut mengalir dari medium yang lebih pekat ke medium yang kurang pekat dan diisolasi dari zat terlarut oleh membran yang memungkinkan lewatnya.
Ini hanya terjadi karena tekanan yang diberikan, membuat membran semi-permeabel hanya memungkinkan lewatnya air, menahan zat terlarut. Tekanan ini harus lebih besar dari tekanan osmotik alami.
Misalnya, jika tekanan osmotik yang diterapkan lebih besar dari yang diperlukan, osmosis balik akan terjadi. Dengan demikian, aliran akan mengalir dari medium dengan konsentrasi tertinggi ke medium dengan konsentrasi terendah.
