Apa hubungan antara 1 mol dan bilangan Avogadro? Mari kita mulai dengan mendefinisikan apa itu mol:
Mol adalah jumlah materi dalam suatu sistem yang mengandung entitas elementer sebanyak jumlah atom yang terkandung dalam 0,012 kilogram karbon 12.
Tapi apa itu karbon 12? 12C adalah isotop dari unsur karbon dengan 6 proton, 6 neutron dan 6 elektron, memiliki peran yang sangat penting dalam Kimia. Karbon 12 dipilih sebagai standar referensi untuk mengukur massa atom karena merupakan yang paling melimpah dari semua isotop unsur karbon, terjadi di alam dalam persentase relatif 98,94%. Isotop karbon lainnya seperti 13C dan 14C ditemukan dalam jumlah yang lebih kecil.
Mari kita kembali ke pertanyaan awal: hubungan antara mol dan bilangan Avogadro. Jumlah entitas dasar yang terkandung dalam 1 mol sesuai dengan konstanta Avogadro, yang nilainya 6,02 x 1023 mol-1. Perbandingan ini ditetapkan karena 1 mol bertepatan dengan bilangan Avogadro.
Jadi, didefinisikan bahwa 1 mol atom sama dengan 6,02 x 1023, dan 1 mol mengandung 12 gram (setara dengan 12).
1 mol = 6,02 x 1023 = 12 gram
Mempelajari konten ini, sebuah pertanyaan mungkin muncul: dari mana nomor Avogadro berasal?
Itu berasal dari studi tentang Amedeo Avogadro (1786-1856), ilmuwan ini sedang mempelajari gas ketika dia membuat hipotesis, penelitiannya kemudian diakui dan konstanta Avogadro muncul, untuk menghormatinya.
Sekarang contoh penghitungan jumlah atom berdasarkan konstanta Avogadro:
Bagaimana cara menghitung jumlah atom dalam 50 gram Natrium (Na)?
Massa atom natrium = 23 g (gram)
Membangun hubungan dengan nomor Avogadro yang kita miliki:
1 mol Na = 23 g = 6,02 x 1023
Dengan aturan tiga kita akan memiliki:
Dalam 23 g (Na) Anda memiliki 6,02 x 1023 atom
Jadi dalam 50 g kita memiliki atom X
Menghitung:
23 — 6.02 x 1023
50 — X
X = 50 • 6,02 x 1023
23
X = 13,08x1023 atom dari Natrium (Na)
Oleh Liria Alves
Lulus kimia
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mol-numero-avogadro-qual-relacao.htm