Korosi logam adalah proses alami di mana logam memburuk melalui reaksi oksidasi-reduksi antara itu dan agen alami, terutama oksigen di udara.
Proses ini menyebabkan kerusakan ekonomi dan sosial yang besar, karena menyebabkan kerusakan pada struktur bangunan, mobil, jembatan, kapal, dll. Selain orang-orang yang kehilangan sebagian harta benda mereka, industri perlu memproduksi lebih banyak logam ini hanya untuk menggantikan yang telah rusak. Misalnya, dalam kasus besi, karat menyebabkan kerugian miliaran dolar di seluruh dunia; 20% besi diproduksi untuk penggantian.
Korosi terjadi karena logam selain emas dan platinum memiliki potensi oksidasi yang lebih besar daripada oksigen. Dengan cara ini, mereka kehilangan elektron menjadi oksigen di udara. Lihat bagaimana ini terjadi, misalnya, pada karat besi, terutama di tempat-tempat lembab, seperti di pantai:
Jangan berhenti sekarang... Ada lagi setelah iklan ;)
Anoda: 2 Fe(s) → 2Fe2+ + 4e-
Katoda: The2 + 2 H2O + 4e- → 4 OH-____
Reaksi keseluruhan: 2 Fe + O2 + 2 H2O → 2 Fe(OH)2
Perhatikan bahwa besi teroksidasi, kehilangan dua elektron masing-masing dan faktor lainnya adalah adanya air. Ini mempercepat proses korosi karena di hadapannya terbentuk ion yang lebih baik menghantarkan elektron. Selanjutnya Fe(OH)2 teroksidasi membentuk karat: Fe(OH)3 atau Fe2HAI3.3H2HAI.
Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia
Tim Sekolah Brasil
Apakah Anda ingin mereferensikan teks ini di sekolah atau karya akademis? Lihat:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Korosi Logam"; Sekolah Brasil. Tersedia di: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/corrosao-dos-metais.htm. Diakses pada 28 Juni 2021.
